For an exothermic reaction at const

For an exothermic reaction at constant pressure, the system's change in enthalpy equals the energy released in the reaction, including the energy retained in the system and lost through expansion against its surroundings. In a similar manner, for an endothermic reaction, the system's change in enthalpy is equal to the energy absorbed in the reaction, including the energy lost by the system and gained from compression from its surroundings. A relatively easy way to determine whether or not a reaction is exothermic or endothermic is to determine the sign of ΔH. If ΔH is positive, the reaction is endothermic, that is heat is absorbed by the system due to the products of the reaction having a greater enthalpy than the reactants. On the other hand, if ΔH is negative, the reaction is exothermic, that is the overall decrease in enthalpy is achieved by the generation of heat.

Kết quả (Việt) 1:

Cho một phản ứng tỏa nhiệt áp lực liên tục của hệ thống thay đổi enthalpy bằng năng lượng phát hành trong phản ứng, bao gồm cả năng lượng được giữ lại trong hệ thống và bị mất thông qua việc mở rộng đối với môi trường xung quanh. Một cách tương tự, cho một phản ứng thu nhiệt, Hệ thống thay đổi enthalpy là bằng năng lượng hấp thụ trong phản ứng, bao gồm cả năng lượng bị mất bởi hệ thống và đã đạt được từ nén từ môi trường xung quanh. Một cách tương đối dễ dàng để xác định có hay không một phản ứng tỏa nhiệt hoặc thu nhiệt là để xác định các dấu hiệu của ΔH. Nếu ΔH là tích cực, phản ứng thu nhiệt, đó là nhiệt được hấp thụ bởi hệ thống do các sản phẩm của phản ứng có một enthalpy lớn hơn so với các chất phản ứng. Mặt khác, nếu ΔH là tiêu cực, phản ứng tỏa nhiệt, đó là việc giảm tổng thể enthalpy là đạt được bằng các thế hệ của nhiệt.

Kết quả (Việt) 2:

Đối với một phản ứng tỏa nhiệt ở áp suất không đổi, sự thay đổi của hệ thống trong entanpy bằng với năng lượng giải phóng trong phản ứng, bao gồm cả năng lượng được giữ lại trong hệ thống và mất thông qua việc mở rộng đối với môi trường xung quanh. Một cách tương tự, cho một phản ứng thu nhiệt, sự thay đổi của hệ thống trong enthalpy là bằng với năng lượng hấp thụ trong phản ứng, bao gồm năng lượng bị mất do hệ thống và đạt được nhiều nén từ môi trường xung quanh. Một cách tương đối dễ dàng để xác định có hay không một phản ứng tỏa nhiệt hay thu nhiệt là để xác định các dấu hiệu của ΔH. Nếu ΔH là tích cực, phản ứng thu nhiệt, đó là nhiệt được hấp thụ bởi hệ thống do các sản phẩm của phản ứng có một entanpy lớn hơn các chất phản ứng. Mặt khác, nếu ΔH là tiêu cực, phản ứng tỏa nhiệt, đó là giảm tổng thể trong entanpy đạt được bằng việc tạo ra nhiệt.