the relative importance of this rea

the relative importance of this reaction in the tropo-sphere is not clear since the rate of production of SO
wx is predicted to be very slow 9 .
The rate of reaction of SO with O has been the 2
wx subject of a number of kinetic studies 5,10–14 but
the reported Arrhenius parameters are in consider-wx wx able disagreement 15 . Black et al. 11 and Schu-wx rath and Goede 5 used a chemiluminescence tech-nique to obtain rate constants for the reaction of SO
with O in the presence of O over the temperature 23 range of ;230–400 K. The rate constants of Black
wx et al. 11 are about 20% higher than those of
Schurath and Goede but the results agree within the
reported experimental errors. Schurath and Goede
noted a weak background of long-lived chemilumi-nescence in some experiments which may have af-wx fected their rate determination. Homann et al. 12
used discharge flowrmass spectrometry to obtain
rate constants over the range of 585–1145 K whereas
wx Williams 13 used a chemiluminescence technique
to study the reaction over the range of 440–530 K.
Rate constants obtained by extrapolation to 298 K
using the Arrhenius expressions reported by Homann
et al. and Williams are a factor of 8 and 50 times
lower, respectively, than the rate constant of Black et
al.
wx Woiki and Roth 14 carried out a kinetic analysis
of species concentrations of COSrOrAr systems in 2
a shock tube and they derived a rate constant of
1.3=10
y12
cm
3
s
y1
for the reaction of SO with O
2
over the range of 2570–2980 K. This value is four
times higher than the forward rate constant calcu-lated using the rate constant for the reverse reaction
wx wx SOqO 16 and the equilibrium constant 17 ; no 2
explanation was offered for this discrepancy. The
high values of the rate constants obtained at combus-tion temperatures suggest that this reaction exhibits
non-Arrhenius behavior. To resolve the discrepancy
in the Arrhenius expressions reported in the litera-ture, the rate constant for the reaction of SO with O
2
was measured over the temperature range of 452–585
K

Kết quả (Việt) 2:

tầm quan trọng tương đối của các phản ứng này trong tropo-cầu không rõ ràng kể từ khi tốc độ sản xuất của SO
wx được dự đoán là rất chậm 9.
Tỷ lệ phản ứng của SO với O đã được 2
đối tượng wx của một số nghiên cứu động học 5,10-14 nhưng
các thông số Arrhenius báo cáo là cần cân nhắc-wx wx thể bất đồng 15. Đen et al. 11 và Schu-wx chổ có phòng thủ và Goede 5 sử dụng một công nghệ Chemiluminescence-nique để có được hằng số tốc độ của phản ứng của SO
với O trong sự hiện diện của O cao hơn nhiệt độ khoảng 23; 230-400 K. hằng Tỷ lệ Đen
wx et al. 11 cao hơn so với khoảng 20%
Schurath và Goede nhưng kết quả đồng ý trong
báo cáo lỗi thử nghiệm. Schurath và Goede
ghi nhận một nền yếu tồn tại lâu dài chemilumi-nescence trong một số thí nghiệm trong đó có thể có af-wx lây cho việc xác định tỷ lệ của họ. Homann et al. 12
được sử dụng xả flowrmass phổ để có được
hằng số tốc độ trên phạm vi 585-1145 K trong khi
Williams wx 13 sử dụng một kỹ thuật Chemiluminescence
để nghiên cứu các phản ứng trên phạm vi 440-530 K.
Rate hằng số thu được bằng cách ngoại suy đến 298 K
sử dụng các biểu thức Arrhenius báo cáo của Homann
et al. và Williams là một nhân tố của 8 và 50 lần
thấp hơn, tương ứng, so với tỷ lệ cố định của Black et
al.
wx Woiki và Roth 14 tiến hành một phân tích động học
của nồng độ các loài của hệ thống COSrOrAr trong 2
ống sốc và họ thu được một tỷ lệ cố định của
1,3 = 10
y12
cm
3
s
y1
cho phản ứng của SO với O
2
trên phạm vi của K. 2570-2980 Giá trị này là bốn
cao lần so với tỷ giá kỳ hạn không đổi calcu-lated sử dụng các hằng số tốc độ phản ứng ngược
wx wx SOqO 16 và hằng số cân bằng 17; có 2
lời giải thích đã được cung cấp cho sự khác biệt này. Các
giá trị cao của các hằng số tỷ lệ thu được ở nhiệt độ combus-tion cho rằng phản ứng này thể hiện
hành vi phi Arrhenius. Để giải quyết sự bất
trong các biểu Arrhenius báo cáo trong Litera-ture, hằng số tốc độ phản ứng của SO với O
2
được đo trong dải nhiệt độ 452-585
K