Figure 8.6 ATP as a Coupling Agent.

Figure 8.6 ATP as a Coupling Agent. The use of ATP to make endergonic reactions more favorable. It is formed by exergonic reactions and then used to drive endergonic reactions.
The oxidant and reductant pair is referred to as a redox couple (table 8.1). When an oxidant accepts electrons, it becomes the reductant of the couple. The equilibrium constant for the reaction is called the standard reduction potential(Eo) and is a measure of the tendency of the reducing agent to lose electrons. The reference standard for reduction potentials is the hydrogen system with an E′o (the reduction potential at pH 7.0) of -0.42 volts or -420 millivolts.

Kết quả (Việt) 1:

Hình 8.6 ATP như một đại lý khớp nối. Việc sử dụng các ATP để thực hiện endergonic phản ứng thuận lợi hơn. Nó được hình thành bởi exergonic phản ứng và sau đó được sử dụng để lái xe endergonic phản ứng.Oxy hóa và reductant cặp được gọi là một cặp vợ chồng redox (bảng 8.1). Khi một oxy hóa chấp nhận electron, nó trở thành reductant các cặp vợ chồng. Hằng số cân bằng cho phản ứng được gọi là giảm tiêu chuẩn potential(Eo) và là một biện pháp của các xu hướng của chất khử để mất electron. Tham khảo tiêu chuẩn cho giảm tiềm năng là hydro hệ thống với một E′o (Giảm tiềm năng ở pH 7,0)-0.42 volts hoặc-420 millivolts.

Kết quả (Việt) 2:

Hình 8.6 ATP như một chất nối. Việc sử dụng ATP để làm cho phản ứng endergonic thuận lợi hơn. Nó được hình thành bởi các phản ứng exergonic và sau đó sử dụng để lái xe phản ứng endergonic.
Các chất oxy hóa và chất khử cặp được gọi là một cặp vợ chồng oxi hóa khử (bảng 8.1). Khi một chất oxy hóa chấp nhận electron, nó trở thành chất khử của các cặp vợ chồng. Các hằng số cân bằng cho phản ứng được gọi là thế khử chuẩn (Eo) và là một biện pháp của các xu hướng của chất khử mất các electron. Các tiêu chuẩn tham chiếu cho tiềm năng giảm là hệ thống hydro với một E'o (tiềm năng cắt giảm ở pH 7.0) của -0,42 volts hoặc -420 mV.