The enthalpy change for the equatio

The enthalpy change for the equation showing ammonia dissociating into a nitrogen atom and three hydrogen atoms is equal to three times the average bond ethalpy of the NH bond (Why three?).
NH3(g)  N(g)  3H(g) H  3H(NH)
The equation is the sum of the three equations given in the problem, and by Hess's law (Section 6.6 of the text) the enthalpy change is just the sum of the enthalpies of the individual steps

Kết quả (Việt) 1:

Sự thay đổi enthalpy cho phương trình Hiển thị amoniac dissociating vào một nguyên tử nitơ và ba nguyên tử hiđrô là bằng ba lần ethalpy trái phiếu trung bình của trái phiếu NH (lý do tại sao ba?). NH3(g)  N(g) đột 3H(g) H  3H(NH) Phương trình tổng hợp các phương trình ba được đưa ra trong các vấn đề là, và pháp luật của Hess (phần 6.6 của văn bản) được thay đổi enthalpy tổng enthalpies các bước cá nhân là

Kết quả (Việt) 2:

Sự thay đổi enthalpy cho phương trình cho thấy amoniac phân ly thành một nguyên tử nitơ và ba nguyên tử hydro bằng ba lần ethalpy trái phiếu trung bình của trái phiếu NH (Tại sao ba?).
NH3 (g)  N (g)  3H ( g) H  3H (NH)
các phương trình là tổng hợp của ba phương trình được đưa ra trong các vấn đề, và theo luật Hess của (mục 6.6 của văn bản) sự thay đổi enthalpy chỉ là tổng của các enthalpies các bước cá nhân