Polar molecules are generally more

Polar molecules are generally more water-soluble than nonpolar molecules of similar molecular weight. Any molecule with polar bonds whose dipole moments do not add to zero is a polar molecule. Carbon monoxide, carbon trichloride, pentachlorobenzene, ortho-dichlorobenzene, boron dibromochloride, and water are all polar.

Carbon monoxide: Oxygen is more electronegative (EN(O) = 3.5) than carbon (EN(C) = 2.5). Every diatomic molecule with a polar bond must be a polar molecule.
Carbon trichloride: EN(C) = 2.5, EN(Cl) = 3.0, EN(H) = 2.1. It has polar bonds of two magnitudes, the smaller polarity H+→ C bond and the larger polarity C+→ Cl bond. The asymmetry of the molecule results in a net dipole moment, so that CHCl3 is polar.
Pentachlorobenzene: The bond polarities are the same as in CHCl3 above. The bond polarities do not cancel one another and the molecule is polar.
Ortho-dichlorobenzene: This molecule is planar and has two kinds of polar bonds: H+→ C and C+→Cl. The bond polarity vectors do not cancel, making the molecule polar.

Kết quả (Việt) 1:

Phân tử phân cực là thường tan trong nước so với các phân tử không phân cực của trọng lượng phân tử tương tự. Bất kỳ phân tử với cực trái phiếu khoảnh khắc lưỡng cực mà không thêm vào zero là một phân tử phân cực. Khí carbon monoxide, carbon triclorua, pentachlorobenzene, ortho-dichlorobenzene, Bo dibromochloride và nước là tất cả cực.Carbon monoxide: oxy là hơn electronegative (EN(O) = 3,5) so với carbon (EN(C) = 2,5). Mỗi phân tử phân với một trái phiếu cực phải là một phân tử phân cực.Carbon triclorua: EN(C) = 2.5, EN(Cl) = 3.0, EN(H) = 2.1. Đô thị này có các liên kết cực hai magnitudes, bond C cực H + → nhỏ hơn và lớn hơn phân cực C + → Cl bond. Bất đối xứng của các phân tử kết quả trong một moment lưỡng cực net, do đó CHCl3 là vùng cực.Pentachlorobenzene: Trái phiếu cực đều như CHCl3 ở trên. Bond cực không hủy bỏ nhau và các phân tử là vùng cực.Ortho-dichlorobenzene: Phân tử này là phẳng và có hai loại trái phiếu cực: H + → C và C + →Cl. Các vectơ cực trái phiếu không hủy bỏ, làm cho phân tử phân cực.

Kết quả (Việt) 2:

Phân tử cực nói chung là nhiều tan trong nước hơn so với các phân tử không cực của trọng lượng phân tử tương tự. Bất kỳ phân tử với trái phiếu cực có những giây phút lưỡng cực không làm tăng thêm số không là một phân tử phân cực. Carbon monoxide, triclorua carbon, pentachlorobenzene, ortho-dichlorobenzene, bo dibromochloride, và nước là tất cả các vùng cực.

Carbon monoxide: Oxy là điện lớn hơn (EN (O) = 3,5) so với carbon (EN (C) = 2,5). Mỗi phân tử hai nguyên tử với một trái phiếu cực phải là một cực phân tử.
Carbon triclorua: EN (C) = 2.5, EN (Cl) = 3.0, EN (H) = 2.1. Nó có trái phiếu cực của hai độ lớn, sự phân cực H + → C trái phiếu nhỏ hơn và các cực C lớn hơn + → Cl trái phiếu. Sự bất đối xứng của phân tử kết quả trong một thời điểm lưỡng cực, do đó CHCl3 là cực.
Pentachlorobenzene: Chiều phân cực trái phiếu cũng giống như trong CHCl3 trên. Chiều phân cực trái phiếu không triệt tiêu lẫn nhau và phân tử là cực.
Ortho-dichlorobenzene: Phân tử này là phẳng và có hai loại trái phiếu cực: H + → C và C + → Cl. Các vectơ phân cực trái phiếu không hủy, làm cho cực phân tử.