It is a recognized property of chem

It is a recognized property of chemical reactions, readily demonstrable from thermodynamic principles, that no reactions go ‘‘to completion.’’ Of course, often the concentrations of the products are so much greater than those of the reactants that, from a practical
Figure 4 Heat content of the flue gases in Example 10.
viewpoint, the reaction is complete. Yet, when reactants combine to form products, the
products themselves begin to react in accord with the law of mass action to reform the
original reactants. At the equilibrium condition, the concentrations of reactants and
products are constant as the rates of the forward and backward reactions become equal.
Thermodynamic analysis shows that the extent of the reaction of ideal gases (a
realistic assumption at combustion temperatures) is described by an equilibrium constant
Kp
that is a function only of temperature. The equilibrium constant for the reaction
aA þ bB Ð cC þ dD
expressed in terms of the partial pressures of reactants A and B and the products C and D is
given in Eq. (29). By convention, the partial pressure terms for the reaction products are
always placed in the numerator of the expression

Kết quả (Việt) 1:

Nó là một tài sản được công nhận của các phản ứng hóa học, dễ dàng có thể chứng minh từ các nguyên tắc nhiệt, mà không có phản ứng đi '' để hoàn thành." Tất nhiên, thường nồng độ của các sản phẩm là lớn hơn rất nhiều so với các chất phản ứng đó, từ một thực tếHình 4 nội dung nhiệt khí khói trong ví dụ 10.quan điểm, các phản ứng là hoàn tất. Tuy vậy, khi chất phản ứng kết hợp với mẫu sản phẩm, cácsản phẩm mình bắt đầu để phản ứng phù hợp với pháp luật của đoàn thể hành động để cải cách cácchất phản ứng ban đầu. Điều kiện cân bằng, nồng độ của chất phản ứng vàsản phẩm là liên tục theo tỷ lệ các phản ứng chuyển tiếp và lạc hậu trở thành tương đương.Nhiệt phân tích cho thấy rằng mức độ của phản ứng (a khí lý tưởngthực tế giả định ở nhiệt độ buồng đốt) được miêu tả bởi một hằng số cân bằngKPđó là một chức năng duy nhất của nhiệt độ. Hằng số cân bằng cho phản ứngaA þ bB Ð cC þ dDbày tỏ về những áp lực một phần của chất phản ứng A và B và sản phẩm C và Dđược đưa ra trong Eq. (29). Theo quy ước, các điều khoản áp suất thành phần cho các sản phẩm phản ứng làluôn luôn được đặt trong tử số biểu

Kết quả (Việt) 2:

Nó là một tài sản của các phản ứng hóa học, dễ dàng chứng minh từ những nguyên lý nhiệt động lực học công nhận, mà không có phản ứng đi '' để hoàn thành. '' Tất nhiên, thường nồng độ của sản phẩm này là lớn hơn nhiều so với những người của các chất phản ứng rằng, từ một thực tế
Hình nội dung 4 nhiệt của khói lò trong Ví dụ 10
quan điểm, phản ứng hoàn tất. Tuy nhiên, khi các chất phản ứng kết hợp để tạo thành sản phẩm, các
sản phẩm của mình bắt đầu có phản ứng phù hợp với pháp luật tác dụng khối lượng để cải cách các
chất phản ứng ban đầu. Ở trạng thái cân bằng, nồng độ của chất phản ứng và
sản phẩm sẽ không đổi khi tỷ lệ các phản ứng về phía trước và lạc hậu bằng với nhau.
Phân tích nhiệt động lực học cho thấy mức độ phản ứng của khí lý tưởng (một
giả định thực tế ở nhiệt độ đốt) được mô tả bởi một trạng thái cân bằng hằng số
Kp
đó là một chức năng duy nhất của nhiệt độ. Các hằng số cân bằng cho phản ứng
aA bB þ þ Ð cC DD
bày tỏ về những áp lực riêng phần của chất phản ứng A và B và các sản phẩm C và D được
đưa ra trong phương trình. (29). Theo quy ước, các điều khoản áp suất riêng phần cho các sản phẩm phản ứng được
luôn được đặt trong tử số của biểu thức