An isothermal process is a change o

An isothermal process is a change of a system, in which the temperature remains constant: ΔT = 0. This typically occurs when a system is in contact with an outside thermal reservoir (heat bath), and the change occurs slowly enough to allow the system to continually adjust to the temperature of the reservoir through heat exchange. In contrast, an adiabatic process is where a system exchanges no heat with its surroundings (Q = 0). In other words, in an isothermal process, the value ΔT = 0 and therefore ΔU = 0 (only for an ideal gas) but Q ≠ 0, while in an adiabatic process, ΔT ≠ 0 but Q = 0.

Kết quả (Việt) 1:

Một quá trình cách nhiệt là một sự thay đổi của một hệ thống, trong đó nhiệt độ vẫn không đổi: ΔT = 0. Điều này thường xảy ra khi một hệ thống tiếp xúc với một hồ chứa nước nhiệt bên ngoài (nhiệt tắm), và sự thay đổi xảy ra từ từ, đủ để cho phép hệ thống liên tục điều chỉnh để nhiệt độ của các hồ chứa thông qua trao đổi nhiệt. Ngược lại, một quá trình nhiệt là nơi một hệ thống trao đổi không nhiệt với môi trường xung quanh (Q = 0). Nói cách khác, trong quá trình một cách nhiệt, ΔT giá trị = 0 và do đó ΔU = 0 (chỉ dành cho một khí lý tưởng) nhưng Q ≠ 0, trong khi trong một quá trình nhiệt, ΔT ≠ 0 nhưng Q = 0.

Kết quả (Việt) 2:

Một quá trình đẳng nhiệt là một sự thay đổi của một hệ thống, trong đó nhiệt độ vẫn không đổi: ΔT = 0. Điều này thường xảy ra khi một hệ thống tiếp xúc với một hồ chứa nhiệt bên ngoài (tắm nóng), và sự thay đổi xảy ra chậm, đủ để cho phép hệ thống để liên tục điều chỉnh nhiệt độ của hồ chứa thông qua trao đổi nhiệt. Ngược lại, một quá trình đoạn nhiệt là nơi mà một hệ thống trao đổi nhiệt với môi trường xung quanh không có nó (Q = 0). Nói cách khác, trong một quá trình đẳng nhiệt, giá trị ΔT = 0 và do đó ΔU = 0 (chỉ dành cho một chất khí lý tưởng) nhưng Q ≠ 0, trong khi trong một quá trình đoạn nhiệt, ΔT ≠ 0 nhưng Q = 0.