The Absorption SpectrumA UV-VIS spe

The Absorption Spectrum
A UV-VIS spectrum is obtained by measuring the light absorbed by a sample as
a function of wavelength. Since only discrete packets of energy (specific wavelengths) are absorbed by molecules in the sample, the spectrum theoretically
should consist of sharp discrete lines. However, the many vibrational levels of
each electronic energy level increase the number of possible transitions. This
results in several spectral lines, which together make up the familiar spectrum of
broad peaks as shown in Figure 7.5.
An absorption spectrum can aid in the identification of a molecule because
the wavelength of absorption depends on the functional groups or arrangement
of atoms in the sample. The spectrum of oxyhemoglobin in Figure 7.5 is due to
the presence of the iron porphyrin moiety and is useful for the characterization
of heme derivatives or hemoproteins. Note that the spectrum consists of several
peaks at wavelengths where absorption reaches a maximum (415, 542, and 577 nm).
These points, called are of great significance in the identification of unknown
molecules and will be discussed later in the chapter.
The Beer-Lambert Law
Quantitative measurements in spectrophotometry are evaluated using the
Beer-Lambert law:
>> (Eq. 7.5)
where
intensity of light irradiating the sample
intensity of light transmitted through the sample
absorption coefficient or absorptivity E=
I =
I0 =
A=absorbance or-log1I>I02
A=Elc

Kết quả (Việt) 1:

Quang phổ hấp thụQuang phổ UV-VIS một thu được bằng cách đo hấp thụ ánh sáng của một mẫu nhưmột chức năng của bước sóng. Kể từ khi chỉ rời rạc gói của năng lượng (bước sóng cụ thể) được hấp thụ bởi các phân tử trong mẫu, quang phổ lý thuyếtnên bao gồm dòng rời rạc sắc nét. Tuy nhiên, nhiều cấp độ rung động củamỗi cấp độ năng lượng điện tử tăng số lượng các quá trình chuyển đổi có thể. Điều nàyCác kết quả trong vài vạch quang phổ cùng nhau tạo thành quang phổ quen thuộc củaBroad đỉnh như minh hoạ trong hình 7,5.Một quang phổ hấp thụ có thể hỗ trợ trong việc xác định của một phân tử vìCác bước sóng của sự hấp thụ phụ thuộc vào các nhóm chức hoặc sắp xếpnguyên tử trong mẫu. Quang phổ của oxyhemoglobin trong con số 7,5 là dosự hiện diện của sắt porphyrin đảo và là hữu ích cho các đặc tínhheme phái sinh hoặc hemoproteins. Lưu ý rằng quang phổ bao gồm của một sốcác đỉnh núi tại bước sóng nơi hấp thụ đạt tối đa (415, 542 và 577 nm).Những điểm này, được gọi là là tầm quan trọng lớn trong việc xác định chưa biếtphân tử và sẽ được thảo luận sau này trong các chương.Luật bia-LambertCác phép đo định lượng trong quang phổ được đánh giá bằng cách sử dụng cácBia-Lambert luật:>> (Eq. 7,5)nơicường độ của ánh sáng chiếu mẫucường độ của ánh sáng truyền qua mẫuHệ số hấp thụ hoặc absorptivity E =Tôi =I0 =A = hấp thu hoặc log1I > I02A = Elc

Kết quả (Việt) 2:

Việc hấp thụ Spectrum
A UV-VIS phổ thu được bằng cách đo ánh sáng hấp thụ bởi một mẫu như
một hàm của bước sóng. Vì chỉ có gói rời rạc năng lượng (các bước sóng cụ thể) được hấp thụ bởi các phân tử trong mẫu, phổ lý thuyết
nên bao gồm các đường sắc nét rời rạc. Tuy nhiên, mức độ dao động nhiều của
mỗi cấp năng lượng điện tử tăng số lượng các quá trình chuyển đổi có thể. Điều này
dẫn đến một số vạch quang phổ, mà cùng nhau tạo nên phổ quen thuộc của
đỉnh núi rộng như thể hiện trong hình 7.5.
Một quang phổ hấp thụ có thể hỗ trợ trong việc xác định một phân tử bởi vì
các bước sóng hấp thu phụ thuộc vào các nhóm chức năng hoặc sự sắp xếp
của các nguyên tử trong mẫu. Quang phổ của oxyhemoglobin trong hình 7.5 là do
sự hiện diện của các porphyrin nưa sắt và rất hữu ích cho các đặc tính
của các dẫn xuất heme hay hemoproteins. Lưu ý rằng quang phổ bao gồm một số
đỉnh núi ở các bước sóng mà sự hấp thụ đạt tối đa (415, 542, và 577 nm).
Những điểm này, gọi là có ý nghĩa rất lớn trong việc xác định rõ
các phân tử và sẽ được thảo luận sau trong chương này.
Bia -Lambert Luật
đo lường định lượng trong quang phổ được đánh giá bằng cách sử dụng
luật Beer-Lambert:
>> (. Eq
7.5), nơi
cường độ ánh sáng chiếu xạ mẫu
cường độ của ánh sáng truyền qua mẫu
hệ số hấp thụ hoặc sự hấp thụ E =
I =
I0 =
A = độ hấp thụ hay-log1I> I02
A = ELC