Depending on the permitted values o

Depending on the permitted values of the magnetic quantum number m, each subshell is further broken down into units called orbitals. The
number of orbitals per subshell depends on the type of subshell, but not
on the value of n. Each orbital can hold a maximum of two electrons;
hence, the maximum number of electrons that can occupy a given subshell is determined by the number of orbitals available. These relationships are presented in Table 3.4. The maximum number of electrons in
any given energy level is thus determined by the subshells it contains. The
first shell can contain two electrons; the second, 8 electrons; the third, 18
electrons; the fourth 32 electrons; and so on.

Kết quả (Việt) 1:

Tùy thuộc vào các giá trị cho phép của m từ số lượng tử, mỗi subshell tiếp tục chia thành các đơn vị được gọi là quỹ đạo. Cácsố lượng quỹ đạo cho một subshell phụ thuộc vào loại subshell, nhưng không phảitrên giá trị của n. Quỹ đạo mỗi có thể chứa tối đa 2 electron;do đó, số lượng tối đa của các điện tử có thể chiếm một subshell nhất định được xác định bởi số lượng quỹ đạo có sẵn. Các mối quan hệ được trình bày trong bảng 3.4. Số lượng tối đa của các điện tử trongbất kỳ mức độ năng lượng nhất định do đó được xác định bởi subshells nó chứa. Cácđầu đạn có thể chứa 2 electron; Thứ hai, 8 electron; Thứ ba, 18điện tử; các electron thứ tư 32; và như vậy.

Kết quả (Việt) 2:

Tùy thuộc vào các giá trị cho phép của các từ trường lượng tử số m, mỗi subshell được tiếp tục chia thành các đơn vị gọi là các quỹ đạo. Các
số quỹ đạo mỗi subshell phụ thuộc vào loại subshell, nhưng không phải
trên giá trị của n. Mỗi quỹ đạo có thể nắm giữ tối đa hai electron;
vì vậy, số lượng tối đa của các điện tử có thể chiếm một subshell định được xác định bởi số lượng của các quỹ đạo có sẵn. Những mối quan hệ được thể hiện trong Bảng 3.4. Số lượng tối đa của các electron trong
bất kỳ mức năng lượng nhất định được như vậy, xác định bởi subshells nó chứa. Các
vỏ đầu tiên có thể chứa hai electron; thứ hai, 8 electron; thứ ba, 18
electron; thứ tư 32 electron; và như vậy.