Graphite is composed of series of s

Graphite is composed of series of stacked parallel layer planes shown schematically with the trigonal sp2 bonding described. In Fig. 3.1 (and subsequent figures of the carbon structure), the circles showing the position of the carbon atoms do not represent the actual size of the atom. Each atom, in fact, contacts its neighbors

Within each layer plane, the carbon atom is bonded to three others,forming a series of continuous hexagons in what can be considered as anessentially infinite two dimensional molecule. The bond is covalent (sigma)and has a short length (0.141 nm) and high strength (524 kJ/mole). Thehybridized fourth valence electron is paired with another delocalized electronof the adjacent plane by a much weaker van der Waals bond (a secondary bondarising from structural polarization) of only 7 kJ/mol (pi bond). Carbon is theonly element to have this particular layered hexagonal structure.
The spacing between the layer planes is relatively large (0.335 nm) ormore than twice the spacing between atoms within the basal plane andapproximately twice the van der Waals radius of carbon. The stacking ofthese layer planes occurs in two slightly different ways: hexagonal andrhombohedral.
Hexagonal Graphite. The most common stacking sequence of the graphite crystal is hexagonal (alpha) with a -ABABAB- stacking order, in other words, where the carbon atoms in every other layer are superimposed over each other as shown in Fig. 3.1. Atoms of the alpha type, which have neighbor atoms in the adjacent planes directly above and below, are shown with open circles. Atoms of the beta type, with no corresponding atoms in these planes, are shown with full circles. A view of the stacking sequence perpendicular to the basal plane is given in Fig. 3.2.

Kết quả (Việt) 1:

Graphite bao gồm hàng loạt máy bay xếp chồng lên nhau song song lớp schematically Hiển thị với các liên kết trigonal sp2 mô tả. Hình 3.1 (và các nhân vật tiếp theo về cấu trúc cacbon), vòng tròn Hiển thị vị trí của các nguyên tử cacbon không đại diện cho kích thước thực tế của nguyên tử. Mỗi nguyên tử, thực tế, liên hệ với láng giềngTrong mỗi lớp máy bay, nguyên tử cacbon liên kết với ba người khác, tạo thành một loạt các hình lục giác liên tục trong những gì có thể được coi là anessentially vô hạn hai chiều phân tử. Liên kết cộng hóa trị (sigma) và có một chiều dài ngắn (0.141 nm) và cường độ cao (524 kJ/nốt ruồi). Thehybridized thứ tư các điện tử hóa trị được ghép nối với một nonclassical electronof máy bay lân cận bởi nhiều yếu van der Waals liên kết (một bondarising phụ từ cấu trúc phân cực) của chỉ 7 kJ/mol (pi bond). Carbon là người yếu tố để có cấu hình lục giác đặc biệt của lớp.Khoảng cách giữa máy bay lớp là tương đối lớn (0.335 nm) ormore hơn hai lần khoảng cách giữa các nguyên tử trong mặt phẳng cơ sở andapproximately hai lần bán kính van der Waals của cacbon. Máy bay xếp lớp cái xảy ra trong hai cách hơi khác nhau: lục giác andrhombohedral. Lục giác Graphite. Phổ biến nhất tự xếp chồng của graphite crystal là lục giác (alpha) với một - ABABAB-sắp xếp trật tự, nói cách khác, nơi mà các nguyên tử cacbon trong mỗi lớp khác đang đươc trên mỗi khác như minh hoạ trong hình 3.1. Nguyên tử của kiểu alpha, mà có người hàng xóm nguyên tử trong những chiếc máy bay tiếp giáp trực tiếp ở trên và dưới đây, sẽ được hiển thị với mở vòng tròn. Nguyên tử của các loại hình Phiên bản beta, với không có nguyên tử tương ứng trong những chiếc máy bay, được thể hiện với vòng tròn đầy đủ. Một cái nhìn của dãy xếp vuông góc với mặt phẳng cơ sở được đưa ra trong hình 3.2.

Kết quả (Việt) 2:

Graphite gồm hàng loạt các máy bay lớp song song xếp chồng lên nhau thể hiện bằng sơ đồ với các liên kết sp2 tam giác mô tả. Trong hình. 3.1 (và con số tiếp theo của cấu trúc carbon), các vòng tròn cho thấy vị trí của các nguyên tử carbon không đại diện cho kích thước thực tế của nguyên tử. Mỗi nguyên tử, trên thực tế, danh bạ các nước láng giềng

Trong mỗi máy bay lớp, các nguyên tử carbon được gắn với ba người khác, tạo thành một loạt các hình lục giác liên tục trong những gì có thể được coi như là vô hạn anessentially hai phân tử chiều. Các trái phiếu là kết cộng hóa trị (sigma) và có chiều dài ngắn (0,141 nm) và độ bền cao (524 kJ / mol). Thehybridized electron hóa trị thứ tư được ghép nối với một delocalized electronof máy bay lân cận bởi một van der Waals trái phiếu yếu hơn nhiều (một bondarising thứ cấp từ phân cực cơ cấu) chỉ có 7 kJ / mol (liên kết pi). Carbon là yếu tố theonly có cấu trúc lục giác lớp đặc biệt này.
Khoảng cách giữa các máy bay lớp là tương đối lớn (0,335 nm) ormore hơn hai lần khoảng cách giữa các nguyên tử trong mặt phẳng đáy andapproximately gấp đôi van der Waals bán kính của carbon. Các xếp ofthese máy bay lớp xảy ra theo hai cách hơi khác nhau: andrhombohedral lục giác.
Sáu phương Graphite. Trình tự sắp xếp phổ biến nhất của tinh thể than chì là hình lục giác (alpha) với một trật tự -ABABAB- xếp chồng, nói cách khác, nơi mà các nguyên tử carbon trong mỗi lớp khác được chồng lên nhau như hình. 3.1. Các nguyên tử của các loại alpha, trong đó có các nguyên tử láng giềng trong những chiếc máy bay trực tiếp giáp trên và dưới, được thể hiện với những vòng tròn mở. Các nguyên tử của các loại beta, không có các nguyên tử tương ứng trong những máy bay này, được thể hiện với những vòng tròn đầy đủ. Một quan điểm của chuỗi sắp xếp vuông góc với mặt phẳng cơ bản được đưa ra trong hình. 3.2.