3. Result and discussion3.1 The fla

3. Result and discussion
3.1 The flat adsorbent bed
The final variation of ethanol uptake wt on the FAB of the small grains (D  0.71 – 0.85 mm) equal
0.270.01 and 0.310.02 g/g for IM and AC cycles, respectively (Figure 4) that quite agree with the
equilibrium data [23]. For larger grains of 1.0 – 1.18 mm size, the uptake variation diminishes to 0.25 
0.01 g/g for AC cycles. This could be related to the fact, that ethanol sorption starts from the pores
close to the external grain surface of activated carbon, and the uptake in these near-surface regions fast
reaches the equilibrium value wads. Actually, it was shown in [25] that when the adsorption is promoted
by the temperature jump, the adsorption front forms between the external region of the adsorbent grain,
enriched with the adsorbate, and the internal region, where the uptake is only negligible. In course of adsorption, this front moves inside the grain. The SRD 1352/3 is microporous carbon and ethanol
adsorption mechanism is the volume filling of micropores [26]. The equilibrium uptake wads at
adsorption stage equals 0.52 g/g for AC cycle [23]. Considering the density  of adsorbed ethanol equal
to the liquid ethanol density (0.79 g/cm3), the volume of adsorbed ethanol Vads can be estimated as Vads
= wads/ = 0.66 cm3/g for AC cycle. This value near equals the pore volume of the activated carbon
SRD 1352/3 Vp = 0.65 cm3/g [20]. So, in external region of the grain enriched by ethanol, the whole
pore space becomes completely filled with adsorbed ethanol that hampers further vapor diffusion to the
central region of the grains. Accordingly, the internal grain region becomes inaccessible for ethanol
vapor limiting their contribution to the sorption ability. Thus, the apparent equilibrium uptake appears
to be somewhat lower the actual one. Similar effect was observed for methanol sorption on the
LiCl/silica grains [21] and for water sorption on a CaCl2/silica pellet [27]. Interestingly that for IM
cycle wads = 0.46 g/g and Vads = 0.58 cm3/g that is somewhat less than the pore volume of SRD 1352/3.
So, even after the adsorption in the near-surface region reaches the equilibrium, there is pore space
accessible for further vapor diffusion inside the grains. For this reason the reduction of the apparent
equilibrium adsorption on large grains is negligible (Figure 4).

Kết quả (Việt) 1:

3. kết quả và thảo luận3.1 giường phẳng tấmCác biến thể cuối cùng của ethanol hấp thu wt trên FAB các hạt nhỏ (D  0.71-0,85 mm) tương đương0.270.01 và 0.310.02 g/g cho IM và AC chu, tương ứng (hình 4) mà khá đồng ý với cáccân bằng các dữ liệu [23]. Cho lượng 1.0-1.18 mm Kích thước lớn hơn hạt, các biến thể hấp thu làm giảm 0,25 0.01 g/g cho AC chu. Điều này có thể liên quan đến một thực tế rằng ethanol sorption bắt đầu từ các lỗ chân lônggần bên ngoài hạt bề mặt của than hoạt tính, và sự hấp thu ở những khu vực gần bề mặt nhanhđạt đến trạng thái cân bằng giá trị wads. Trên thực tế, nó đã được hiển thị trong [25] mà khi hấp phụ là thăngbởi nhiệt độ nhảy, hấp phụ trước các hình thức giữa các khu vực bên ngoài của hạt tấm,phong phú với adsorbate và các khu vực bên trong, nơi mà sự hấp thu chỉ là không đáng kể. In Course of hấp phụ, này tân di chuyển bên trong hạt. SRD 1352/3 là lụa carbon và ethanolcơ chế hấp phụ là điền khối lượng của lỗ [26]. Cân bằng hấp thụ wads tạigiai đoạn hấp phụ bằng 0,52 g/g cho AC chu kỳ [23]. Xem xét mật độ  adsorbed ethanol bằngvới mật độ chất lỏng ethanol (0,79 g/cm3), khối lượng adsorbed ethanol Vads có thể được ước tính là Vads= wads/ = 0.66 cm3/g cho AC chu kỳ. Giá trị này gần bằng khối lượng lỗ chân lông của than hoạt tínhSRD 1352/3 Vp = 0,65 cm3/g [20]. Vì vậy, trong các khu vực bên ngoài của các hạt làm giàu bằng ethanol, toàn bộspace lỗ chân lông trở nên hoàn toàn với đầy đủ adsorbed ethanol có tặng thêm hơi khuếch tán để cácTrung tâm khu vực của các hạt. Theo đó, khu vực nội hạt sẽ trở thành không thể tiếp cận cho ethanolhơi hạn chế đóng góp của họ đối với khả năng sorption. Vì vậy, rõ ràng cân bằng hấp thụ xuất hiệnđược phần nào thấp hơn là một thực tế. Hiệu ứng tương tự đã được quan sát cho methanol sorption trên cácNgũ cốc LiCl/silica [21] và cho nước sorption trên một CaCl2/silica pellet [27]. Điều thú vị mà cho IMchu kỳ wads = 0,46 g/g và Vads = 0,58 cm3/g là một chút ít hơn khối lượng lỗ chân lông của SRD 1352/3.Vì vậy, ngay cả sau khi hấp phụ trong vùng gần bề mặt đạt đến cân bằng, có không gian lỗ chân lôngcó thể đi thêm hơi phổ biến trong các loại ngũ cốc. Vì lý do này, việc giảm sự rõ ràngcân bằng hấp phụ ngày lớn các loại ngũ cốc là không đáng kể (hình 4).

Kết quả (Việt) 2:

3. Kết quả và thảo luận
3.1 giường hấp phụ bằng phẳng
Các biến thể cuối cùng của ethanol hấp thu wt trên FAB của các hạt nhỏ (D  0,71-0,85 mm) bằng
0.270.01 và 0.310.02 g / g cho IM và AC chu kỳ, tương ứng (Hình 4) mà hoàn toàn đồng ý với các
dữ liệu cân bằng [23]. Đối với các hạt lớn hơn 1,0-1,18 kích thước mm, các biến thể hấp thu giảm đi 0,25 
0,01 g / g đối với chu kỳ AC. Điều này có thể liên quan đến một thực tế, rằng ethanol hấp phụ bắt đầu từ lỗ chân lông
gần với bề mặt hạt bên ngoài của than hoạt tính, và sự hấp thu ở những khu vực gần bề mặt nhanh chóng
đạt đến wads giá trị cân bằng. Trên thực tế, nó đã được trình bày trong [25] rằng khi hấp phụ được thúc đẩy
bởi những bước nhảy nhiệt độ, hình thức hấp phụ phía trước giữa các khu vực bên ngoài của hạt vật liệu hấp phụ,
làm phong phú với các adsorbate, và các khu vực nội, nơi mà sự hấp thu chỉ là không đáng kể. Trong quá trình hấp phụ, trước mặt này di chuyển bên trong hạt. SRD 1352/3 là carbon và ethanol microporous
cơ chế hấp phụ là làm đầy lượng vi lỗ [26]. Các wads cân bằng sự hấp thu ở
giai đoạn hấp phụ bằng 0,52 g / g cho AC chu kỳ [23]. Xem xét mật độ  ethanol hấp phụ bằng
với mật độ ethanol lỏng (0,79 g / cm3), khối lượng của VAD ethanol hấp phụ có thể được ước tính như VAD
= wads /  = 0,66 cm3 / g cho chu kỳ AC. Giá trị này gần bằng với khối lượng lỗ chân lông của than hoạt tính
SRD 1352/3 Vp = 0,65 cm3 / g [20]. Vì vậy, ở khu vực bên ngoài của hạt giàu bằng ethanol, toàn bộ
không gian lỗ chân lông trở nên hoàn toàn đầy ethanol hấp phụ mà cản trở sự khuếch tán hơi hơn nữa cho
khu vực trung tâm của các loại ngũ cốc. Theo đó, các khu vực hạt nội bộ trở nên không thể tiếp cận đối với ethanol
hơi hạn chế sự đóng góp của họ cho khả năng hấp phụ. Như vậy, sự hấp thu cân bằng rõ ràng xuất hiện
được phần nào thấp hơn với thực tế. Hiệu ứng tương tự cũng được quan sát thấy trong methanol hấp phụ trên các
hạt LiCl / silica [21] và cho hấp phụ nước trên một viên CaCl2 / silica [27]. Điều thú vị mà cho IM
wads chu kỳ = 0,46 g / g và VAD = 0,58 cm3 / g đó là hơi ít hơn khối lượng lỗ chân lông của SRD 1352/3.
Vì vậy, ngay cả sau khi hấp phụ trong khu vực gần bề mặt đạt đến trạng thái cân bằng, có khoảng hở
truy cập cho khuếch tán hơi hơn nữa bên trong hạt. Vì lý do này giảm rõ ràng
hấp phụ kiện cân bằng của hạt lớn là không đáng kể (Hình 4).