Example 1.2: Working with Equivalen

Example 1.2: Working with Equivalent Weights
The equivalent weight of Cr3+ is the mass that contains 1 mole of charge. Since each ion of Cr3+ contains 3 units of charge, the moles of charge in a given amount of chromium are 3 times the moles of ions. Thus, 1 mole of Cr3+ or 52 grams contains 3 moles of charge or 3 equivalent weights.Therefore,
If a water sample contains one mol/L (52 g/L) of Cr3+, it contains 3 × 17.3 g/L or 3 eq/L of Cr
Working with equivalents is useful for comparing the balance of positive and negative ions in
a water sample or making cation exchange calculations. To convert mol/L to eq/L, multiply by the
ionic charge or oxidation number of the impurity. Use the absolute value of the charge or oxidation number, i.e., multiply by +2 for a charge of either +2 or –2.
Example 1.3
Chromium III in a water sample is reported as 0.15 mg/L. Express the concentration as eq/L. (The
Roman numeral III indicates that the oxidation number of chromium in the sample is +3. It also
indicates that the dissolved ionic form would have a charge of +3.)
Answer: The atomic weight of chromium is 52.0 g/mol. Chromium III ionizes as Cr3+, so its concentration in mol/L is multiplied by 3 to obtain its equivalent weight.

Kết quả (Việt) 1:

Ví dụ 1.2: Làm việc với trọng lượng EquivalentTrọng lượng tương đương của Cr3 + là khối lượng có 1 nốt ruồi phí. Kể từ khi mỗi ion Cr3 + có 3 đơn vị phí, nốt ruồi phí trong một số tiền nhất định của Crom là 3 lần Mol các ion. Như vậy, 1 nốt ruồi Cr3 + hoặc 52 gram có 3 nốt ruồi phí hoặc 3 equivalent trọng lượng. Do đó,Nếu mẫu nước chứa một mol/L (52 g/L) Cr3 +, nó chứa 3 × 17,3 g / L hay 3 eq/L của CrLàm việc với tương đương là hữu ích để so sánh sự cân bằng của các ion tích cực và tiêu cực trongmột mẫu nước hoặc thực hiện tính toán trao đổi cation. Để chuyển đổi mol/L eq/L, nhân sựion phí hoặc quá trình oxy hóa số lượng tạp chất. Sử dụng giá trị tuyệt đối của số phí hoặc quá trình oxy hóa, tức là nhân bằng + 2 cho một khoản phí + 2 hoặc –2.Ví dụ 1.3Crôm III trong một mẫu nước được báo cáo là 0,15 mg/L. nhận nồng độ như eq/L. (cácChữ số La Mã III chỉ ra rằng số ôxi hóa của Crom trong mẫu + 3. Nó cũng««cho biết hòa tan dưới dạng ion sẽ có một khoản phí của + 3.)Trả lời: Trọng lượng nguyên tử của Crom 52.0 g/mol. crôm III hằng như Cr3 +, vì vậy nó nồng độ mol/L là nhân 3 để có được trọng lượng tương đương của nó.

Kết quả (Việt) 2:

Ví dụ 1.2: Làm việc với các trọng số tương đương
trọng lượng tương đương của Cr3 + là khối có chứa 1 mol phí. Vì mỗi ion Cr3 + có 3 đơn vị phụ trách, các nốt ruồi phí trong một số tiền nhất định của crom là 3 lần số mol của các ion. Như vậy, 1 mol Cr3 + hoặc 52 gram chứa 3 mol phí hoặc 3 tương đương weights.Therefore,
Nếu một mẫu nước có chứa một mol / L (52 g / L) của Cr3 +, nó có chứa 3 × 17,3 g / L hoặc 3 eq / L của Cr
làm việc với các khoản tương đương là hữu ích để so sánh sự cân bằng của các ion dương và âm trong
một mẫu nước hoặc làm cho các tính toán trao đổi cation. Để chuyển đổi mol / L để eq / L, nhân với
phí hoặc quá trình oxy hóa số ion của các tạp chất. Sử dụng giá trị tuyệt đối của điện tích hoặc số oxy hóa, tức là, nhân với 2 cho một phụ trách hoặc 2 hoặc -2.
Ví dụ 1.3
Chromium III trong một mẫu nước được báo cáo là 0,15 mg / L. Thể hiện sự tập trung như eq / L. (The
Roman số III cho thấy số oxi hóa của crom trong mẫu là 3 Nó cũng có.
Chỉ ra rằng hình thức ion hòa tan sẽ có một khoản phí của 3.)
Trả lời: Trọng lượng nguyên tử của crom là 52,0 g / mol. Chromium III ion hóa như Cr3 +, do đó nồng độ của nó trong mol / L được nhân 3 để có được trọng lượng tương đương.