Retardation mechanisms[edit]The bas

Retardation mechanisms[edit]
The basic mechanisms of flame retardancy vary depending on the specific flame retardant and the substrate. Additive and reactive flame-retardant chemicals can both function in the vapor (gaseous) or condensed (solid) phase.

Endothermic degradation[edit]
Some compounds break down endothermically when subjected to high temperatures. Magnesium and aluminium hydroxides are an example, together with various carbonates and hydrates such as mixtures of huntite and hydromagnesite.[2][5][6] The reaction removes heat from the substrate, thereby cooling the material. The use of hydroxides and hydrates is limited by their relatively low decomposition temperature, which limits the maximum processing temperature of the polymers (typically used in polyolefins for wire and cable applications).

Thermal shielding (solid phase)[edit]
A way to stop spreading of the flame over the material is to create a thermal insulation barrier between the burning and unburned parts. Intumescent additives are often employed; their role is to turn the polymer into a char, which separates the flame from the material and slows the heat transfer to the unburned fuel. Non-halogenated organophosphate flame retardants typically act through this mechanism by generating a polymeric layer of phosphoric acid.[7]

Dilution of gas phase[edit]
Inert gases (most often carbon dioxide and water) produced by thermal degradation of some materials act as diluents of the combustible gases, lowering their partial pressures and the partial pressure of oxygen, and slowing the reaction rate.[4][6]

Gas phase radical quenching[edit]
Chlorinated and brominated materials undergo thermal degradation and release hydrogen chloride and hydrogen bromide or, if used in the presence of a synergist like antimony trioxide, antimony halides. These react with the highly reactive H· and OH· radicals in the flame, resulting in an inactive molecule and a Cl· or Br· radical. The halogen radical is much less reactive compared to H· or OH·, and therefore has much lower potential to propagate the radical oxidation reactions of combustion.

Kết quả (Việt) 1:

Chậm phát triển cơ chế [sửa]Các cơ chế cơ bản của ngọn lửa retardancy khác nhau tùy thuộc vào cụ thể cháy và bề mặt. Phụ gia và phản ứng hóa chất khả có thể cả hai chức năng trong hơi (khí) hoặc giai đoạn ngưng tụ (rắn).Thu nhiệt suy thoái [sửa]Một số hợp chất phá vỡ endothermically khi phải chịu nhiệt độ cao. Magiê và nhôm hydroxit là một ví dụ, cùng với nhiều cacbonat và hydrat chẳng hạn như các hỗn hợp của huntite và hydromagnesite. [2] [5] [6] phản ứng loại bỏ nhiệt từ bề mặt, do đó làm mát các tài liệu. Việc sử dụng và hydroxit và hydrat được giới hạn bởi của nhiệt độ tương đối thấp phân hủy, giới hạn tối đa xử lý nhiệt độ của các polyme (thường sử dụng trong polyolefins cho các ứng dụng dây và cáp).Nhiệt che chắn (rắn giai đoạn) [chỉnh sửa]Một cách để ngăn chặn lây lan của ngọn lửa trên các tài liệu là để tạo ra một rào cản nhiệt giữa các bộ phận đốt và không cháy. Phụ gia intumescent thường được sử dụng; vai trò của họ là để bật polymer vào một char, mà tách ngọn lửa từ các vật liệu và làm chậm sự trao đổi nhiệt để nhiên liệu không cháy. Chất làm chậm lửa phòng không halogenated organophosphate thường hành động thông qua cơ chế này bằng cách tạo ra một lớp polymer của axít phốtphoric. [7]Pha loãng của giai đoạn khí [sửa]Khí trơ (hầu hết thường carbon dioxide và nước) được sản xuất bởi các suy thoái nhiệt của một số tài liệu hoạt động như chất pha loãng trong những khí dễ cháy, giảm áp lực một phần của họ và áp suất thành phần ôxy, và làm chậm tốc độ phản ứng. [4] [6]Khí giai đoạn triệt để tôi [sửa]Chlorinated và brôm vật liệu trải qua suy thoái nhiệt và phát hành hiđrô clorua và hydro bromua hoặc, nếu sử dụng sự hiện diện của một synergist thích triôxit antimon, antimon halua. Những phản ứng với H· cao phản ứng và OH· gốc tự do trong ngọn lửa, dẫn đến một phân tử không hoạt động và một Cl· hoặc Br· triệt để. Các halogen cực đoan là ít hơn nhiều phản ứng so với H· hoặc OH·, và do đó có nhiều tiềm năng thấp hơn để truyền bá các phản ứng gốc tự do quá trình oxy hóa của sự cháy.

Kết quả (Việt) 2:

Cơ chế chậm phát triển [sửa]
Cấu hình cơ bản của ngọn lửa retardancy thay đổi tùy theo khả năng kháng cháy ngọn lửa cụ thể và các chất nền. Phụ gia và hóa chất chống cháy phản ứng có thể cả hai chức năng trong hơi (khí) hoặc cô đặc (solid) giai đoạn. Suy thoái thu nhiệt [sửa] Một số hợp chất phá vỡ endothermically khi chịu nhiệt độ cao. Magiê và nhôm hydroxit là một ví dụ, cùng với cacbonat khác nhau và hydrat như hỗn hợp của huntite và hydromagnesite. [2] [5] [6] Các phản ứng loại bỏ nhiệt từ các bề mặt, từ đó làm mát các vật liệu. Việc sử dụng các hydroxit và hydrat được giới hạn bởi nhiệt độ phân hủy tương đối thấp của họ, như là giới hạn nhiệt độ xử lý tối đa của các polyme (thường được sử dụng trong polyolefin cho dây và cáp ứng dụng). Che chắn nhiệt (pha rắn) [sửa] Một cách để ngăn chặn lây lan của ngọn lửa trên các vật liệu để tạo ra một rào cản nhiệt cách điện giữa các đốt và các bộ phận không nung. Phụ trương phồng thường được sử dụng; vai trò của họ là để biến các polyme thành một char, tách ngọn lửa từ các nguyên liệu và làm chậm quá trình truyền nhiệt cho nhiên liệu cháy không hết. Non-halogen hóa chất chống cháy organophosphate thường hành động thông qua cơ chế này bằng cách tạo ra một lớp polyme của axit photphoric. [7] loãng khí giai đoạn [sửa] khí trơ (thường nhất carbon dioxide và nước) được sản xuất bởi suy thoái nhiệt của một số vật liệu đóng vai trò là chất pha loãng của các khí dễ cháy, làm giảm áp lực một phần của họ và áp suất riêng phần của oxy, và làm chậm tốc độ phản ứng. [4] [6] giai đoạn khí dập tắt triệt để [sửa] clo và brom vật liệu trải qua suy thoái nhiệt và giải phóng hydro clorua và hydrogen bromide hoặc , nếu được sử dụng trong sự hiện diện của một synergist như antimony trioxide, halogenua antimon. Những phản ứng với H có hoạt tính cao và OH · · gốc trong ngọn lửa, kết quả là một phân tử không hoạt động và một Cl · hoặc Br · triệt để. Các halogen cực đoan là ít hơn nhiều so với phản ứng H · hoặc OH ·, và do đó có tiềm năng thấp hơn nhiều để tuyên truyền các phản ứng oxy hóa triệt để của quá trình đốt cháy.