Because of the n + l rule, the shel

Because of the n + l rule, the shells do not all fill before the previous
shells have been completed.
To write the detailed electron configuration of any atom, showing
how many electrons occupy each of the various subshells, one needs to
know only the order of increasing energy of the subshells and the maximum
number of electrons that will fit into each (given in Table 3.4). A
convenient way to designate such a configuration is to write the shell and
subshell designation and add a superscript to denote the number of electrons
occupying that subshell. For example, the electronic configuration
of the sodium atom is written as follows:

Kết quả (Việt) 1:

Bởi vì n + l quy tắc, các lớp vỏ không phải tất cả điền trước khi trước đóquả đạn pháo đã được hoàn thành.Viết cấu hình electron chi tiết của bất kỳ nguyên tử, Đang hiển thịlàm thế nào nhiều electron chiếm mỗi của subshells khác nhau, cần phảibiết chỉ thứ tự của các tăng năng lượng của các subshells và tối đasố điện tử sẽ phù hợp với mỗi (ghi trong bảng 3.4). Acách thuận tiện để chỉ định một cấu hình là viết trình bao vàtên gọi subshell và thêm một superscript để biểu thị số electronchiếm subshell đó. Ví dụ, cấu hình điện tửNatri nguyên tử được viết như sau:

Kết quả (Việt) 2:

Bởi vì các quy tắc l n +, vỏ không phải tất cả điền trước khi trước
vỏ đã được hoàn thành.
Để viết cấu hình electron chi tiết của bất kỳ nguyên tử, cho thấy
có bao nhiêu electron chiếm mỗi subshells khác nhau, người ta cần phải
biết chỉ có thứ tự tăng năng lượng của subshells và tối đa
số lượng các electron sẽ phù hợp với từng (được đưa ra trong Bảng 3.4). Một
cách thuận tiện để định cấu hình như vậy là để ghi các vỏ và
subshell định và thêm một số trên để biểu thị số lượng các electron
chiếm subshell đó. Ví dụ, cấu hình điện tử
của nguyên tử natri được viết như sau: