Each orbital can hold a maximum of

Each orbital can hold a maximum of two electrons; hence, the maximum number of electrons that can occupy a given subshell is determined by the number of orbitals available. These relationships are presented in Table 3.4. The maximum number of electrons in any given energy level is thus determined by the subshells it contains. The first shell can contain two electrons; the second, 8 electrons; the third, 18 electrons; the fourth 32 electrons; and so on.

Kết quả (Việt) 1:

Quỹ đạo mỗi có thể chứa tối đa 2 electron; do đó, số lượng tối đa của các điện tử có thể chiếm một subshell nhất định được xác định bởi số lượng quỹ đạo có sẵn. Các mối quan hệ được trình bày trong bảng 3.4. Số lượng tối đa của các điện tử ở bất kỳ mức độ năng lượng nhất định do đó được xác định bởi subshells nó chứa. Vỏ vòng có thể chứa 2 electron; Thứ hai, 8 electron; Thứ ba, 18 electron; các electron thứ tư 32; và như vậy.

Kết quả (Việt) 2:

Mỗi quỹ đạo có thể nắm giữ tối đa hai electron; do đó, số lượng tối đa của các điện tử có thể chiếm một subshell định được xác định bởi số lượng của các quỹ đạo có sẵn. Những mối quan hệ được thể hiện trong Bảng 3.4. Số lượng tối đa của các electron trong bất kỳ mức năng lượng nhất định được như vậy, xác định bởi subshells nó chứa. Vỏ fi đầu tiên có thể chứa hai electron; thứ hai, 8 electron; thứ ba, 18 electron; thứ tư 32 electron; và như vậy.