As a consequence, pH denotes the st

As a consequence, pH denotes the strength of acids or bases. The lower pH, the more acidic the solution whereas the higher pH the more basic the solution.

Strong acids and strong bases are completely dissociated in water to produce hydrogen ions or hydroxide ions respectively.

Weak acids dissociate only partially and form little or very little H+. This means that an equilibrium is established between the dissociated and undissociated forms:

HA(aq)  H+ + A

Ka = H+A/HA

Where HA is the weak acid and A is its conjugate weak base, of HA. The equilibrium constant (Ka) is called the acid dissociation constant or acid ionization constant. pKa is defined in a way comparable to pH, i.e. pKa =  lgKa

A buffer is a solution of a weak acid and its conjugate weak base. Buffers have the function that resists large change in pH on the addition of H+ or OH. This is because the weak base, A, will react with added H+ and the weak acid, HA, will react with added OH. Changes in pH of buffer solutions can be determined using the Henderson-Hasselbach equation:


A pH meter can be used to measure the pH of prepared solutions. Different classes of chemicals behave differently when dissolved in water. By doing this experiment, you will gain a better understanding of strong acids and strong bases, weak acids and weak bases, salts and buffers.

Kết quả (Việt) 1:

Như một hệ quả, pH tụ sức mạnh của axit hoặc căn cứ. Độ pH thấp, nhiều axit giải pháp trong khi pH cao cơ bản nhiều hơn các giải pháp.Mạnh axit và bazơ mạnh hoàn toàn dung trong nước để tạo ra các ion hiđrô hoặc các ion hiđrôxít tương ứng.Axít yếu chia rẻ chỉ có một phần và tạo ra ít hoặc rất ít H +. Điều này có nghĩa là một trạng thái cân bằng được thiết lập giữa dissociated và undissociated các hình thức: HA(AQ)  H + + A Ka = H + A/HANơi HÀ là axit yếu và A là yếu bazơ, của HÀ. Hằng số cân bằng (Ka) được gọi là hằng số phân ly axit axít hay hằng số ion hóa. pKa được định nghĩa một cách so sánh với vn, tức là pKa =  lgKaMột bộ đệm là một giải pháp của một axit yếu và bazơ yếu. Bộ đệm có chức năng chống lại sự thay đổi lớn tại VN về việc bổ sung các H + hoặc OH. Điều này là do cơ sở yếu kém, A, sẽ phản ứng với thêm H + và axit yếu, HA, sẽ phản ứng với bổ sung OH. Những thay đổi trong độ pH của giải pháp đệm có thể được xác định bằng cách sử dụng phương trình Henderson-Hasselbach: Đo độ pH có thể được sử dụng để đo độ pH của chuẩn bị các giải pháp. Các lớp học khác nhau của các hóa chất hoạt động khác khi hòa tan trong nước. Bằng cách thử nghiệm này, bạn sẽ đạt được một sự hiểu biết tốt hơn của axít mạnh và mạnh mẽ các căn cứ, axít yếu và yếu các căn cứ, muối và đệm.

Kết quả (Việt) 2:

Như một hệ quả, pH biểu thị sức mạnh của axit hoặc bazơ. Độ pH thấp, có tính axit hơn các giải pháp trong khi pH cao hơn các chi tiết cơ bản của giải pháp.

Các axit mạnh và bazơ mạnh được điện ly hoàn toàn trong nước tạo ra các ion hydro hoặc ion hydroxit tương ứng.

Axit yếu phân tách ra chỉ một phần và hình thành ít hoặc rất ít H + . Điều này có nghĩa là một trạng thái cân bằng được thiết lập giữa các hình thức phân ly và undissociated:

HA (aq)  H + + A

Ka = H + A / HA

đâu HA là axit yếu và A là liên hợp cơ sở yếu kém , HA. Các hằng số cân bằng (Ka) được gọi là phân ly axit không đổi hoặc axit không đổi ion hóa. pKa được định nghĩa một cách tương đương với độ pH, tức là pKa =  lgKa

Một bộ đệm là một giải pháp của một axit yếu và liên hợp cơ sở yếu kém. Bộ đệm có chức năng chống không thay đổi lớn trong pH về việc bổ sung H + hoặc OH. Điều này là do các cơ sở yếu kém, A, sẽ phản ứng với thêm H + và các axit yếu, HA, sẽ phản ứng với thêm OH. Thay đổi độ pH của dung dịch đệm có thể được xác định bằng cách sử dụng phương trình Henderson-Hasselbach:


Một mét pH có thể được sử dụng để đo độ pH của các giải pháp chuẩn bị. Các lớp khác nhau của hóa chất xử khác nhau khi tan trong nước. Bằng cách làm thí nghiệm này, bạn sẽ đạt được một sự hiểu biết tốt hơn của axit mạnh và bazơ mạnh, axit yếu và bazơ yếu, muối và bộ đệm.