In physics, heat, symbolized by Q,

In physics, heat, symbolized by Q, is energy transferred from one body or system to another due to a difference in temperature.[1][2] In thermodynamics, the quantity TdS is used as a representative measure of the (inexact) heat differential δQ, which is the absolute temperature of an object multiplied by the differential quantity of a system's entropy measured at the boundary of the object. Heat can flow spontaneously from an object with a high temperature to an object with a lower temperature. The transfer of heat from one object to another object with an equal or higher temperature can happen only with the aid of a heat pump. High temperature bodies, which often result in high rates of heat transfer, can be created by chemical reactions (such as burning), nuclear reactions (such as fusion taking place inside the Sun), electromagnetic dissipation (as in electric stoves), or mechanical dissipation (such as friction). Heat can be transferred between objects by radiation, conduction and convection. Temperature is used as a measure of the internal energy or enthalpy, that is the level of elementary motion giving rise to heat transfer. Heat can only be transferred between objects, or areas within an object, with different temperatures (as given by the zeroth law of thermodynamics), and then, in the absence of work, only in the direction of the colder body (as per the second law of thermodynamics). The temperature and phase of a substance subject to heat transfer are determined by latent heat and heat capacity. A related term is thermal energy, loosely defined as the energy of a body that increases with its temperature.

first law of thermodynamics states that the energy of a closed system is conserved. Therefore, to change the energy of a system, energy must be transferred to or from the system. Heat and work are the only two mechanisms by which energy can be transferred to or from a control mass. Heat is the transfer of energy caused by the temperature difference. The unit for the amount of energy transferred by heat in the International System of Units SI is the joule (J), though the British Thermal Unit and the calorie are still occasionally used in the United States. The unit for the rate of heat transfer is the watt (W = J/s).
Heat Q can flow across the boundary of the system and thus change its internal energy U.
Heat Q can flow across the boundary of the system and thus change its internal energy U.

Heat transfer is a path function (process quantity), as opposed to a point function (state quantity). Heat flows between systems that are not in thermal equilibrium with each other; it spontaneously flows from the areas of high temperature to areas of low temperature. When two bodies of different temperature come into thermal contact, they will exchange internal energy until their temperatures are equalized; that is, until they reach thermal equilibrium. The adjective hot is used as a relative term to compare the object’s temperature to that of the surroundings (or that of the person using the term). The term heat is used to describe the flow of energy. In the absence of work interactions, the heat that is transferred to an object ends up getting stored in the object in the form of internal energy.
A red-hot iron rod from which heat transfer to the surrounding environment will be primarily through radiation.

Specific heat is defined as the amount of energy that has to be transferred to or from one unit of mass or mole of a substance to change its temperature by one degree. Specific heat is a property, which means that it depends on the substance under consideration and its state as specified by its properties. Fuels, when burned, release much of the energy in the chemical bonds of their molecules. Upon changing from one phase to another, a pure substance releases or absorbs heat without its temperature changing. The amount of heat transfer during a phase change is known as latent heat and depends primarily on the substance and its state.

and much more my friend

Kết quả (Việt) 1:

Trong vật lý, nhiệt, biểu tượng là Q, là năng lượng chuyển từ một cơ thể hoặc hệ thống khác do sự khác biệt trong nhiệt độ. [1] [2] trong nhiệt động lực học, số lượng TdS được sử dụng như một biện pháp đại diện của (những) nhiệt khác biệt giữa δQ, mà là nhiệt độ tuyệt đối của một vật thể nhân với số lượng vi sai dữ liệu ngẫu nhiên một hệ thống đo tại ranh giới của các đối tượng. Nhiệt có thể chảy một cách tự nhiên từ một đối tượng với một nhiệt độ cao đến một đối tượng với nhiệt độ thấp. Việc chuyển giao nhiệt từ một đối tượng để các đối tượng khác với một nhiệt độ bằng hoặc cao hơn có thể xảy ra chỉ với sự trợ giúp của một máy bơm nhiệt. Cơ thể nhiệt độ cao, thường dẫn đến tỷ lệ trao đổi nhiệt cao, có thể được tạo ra bởi các phản ứng hóa học (chẳng hạn như đốt cháy), phản ứng hạt nhân (chẳng hạn như phản ứng tổng hợp diễn ra bên trong mặt trời), tản điện từ (như trong bếp điện) hoặc cơ khí tản (chẳng hạn như ma sát). Nhiệt có thể được chuyển giao giữa các đối tượng bằng bức xạ, dẫn và sự đối lưu. Nhiệt độ được sử dụng như một biện pháp của năng lượng nội bộ hoặc enthalpy, đó là mức độ của tiểu học chuyển động dẫn đến trao đổi nhiệt. Nhiệt chỉ có thể được chuyển giao giữa các đối tượng, hoặc các khu vực bên trong một đối tượng, với các nhiệt độ khác nhau (như được đưa ra bởi định luật nhiệt động lực học), và sau đó, trong khi không làm việc, chỉ trong sự chỉ đạo của cơ thể lạnh hơn (theo định luật hai nhiệt động lực học). Nhiệt độ và giai đoạn của một chất chịu nhiệt chuyển được xác định bởi ẩn nhiệt và năng lực nhiệt. Một thuật ngữ có liên quan là năng lượng nhiệt, lỏng lẻo định nghĩa là năng lượng của một cơ thể tăng theo nhiệt độ của nó.luật đầu tiên của nhiệt động lực học tiểu bang rằng năng lượng của một hệ thống khép kín được bảo tồn. Vì vậy, để thay đổi năng lượng của một hệ thống, năng lượng phải được chuyển đến hoặc từ hệ thống. Nhiệt và công việc là chỉ hai cơ chế mà năng lượng có thể được chuyển giao cho hoặc từ một điều khiển khối lượng. Nhiệt là chuyển giao năng lượng gây ra bởi sự khác biệt nhiệt độ. Các đơn vị cho số tiền của năng lượng chuyển giao nhiệt trong hệ thống quốc tế đơn vị SI là joule (J), mặc dù các đơn vị nhiệt Anh và calo vẫn thỉnh thoảng được sử dụng tại Hoa Kỳ. Các đơn vị cho tỷ lệ trao đổi nhiệt là các watt (W = J/s).Nhiệt Q có thể chảy qua ranh giới của hệ thống và do đó thay đổi của nó nội bộ năng lượng Hoa KỳNhiệt Q có thể chảy qua ranh giới của hệ thống và do đó thay đổi của nó nội bộ năng lượng Hoa KỳTrao đổi nhiệt là một chức năng đường dẫn (số lượng quá trình), như trái ngược với một chức năng điểm (trạng thái khối lượng). Nóng chảy giữa hệ thống đang không ở trong trạng thái cân bằng nhiệt với nhau; nó một cách tự nhiên chảy từ các lĩnh vực của nhiệt độ cao đến các khu vực của nhiệt độ thấp. Khi hai vật thể của nhiệt độ khác nhau tiếp xúc nhiệt, họ sẽ trao đổi năng lượng nội bộ cho đến khi nhiệt độ của họ được gỡ; đó là, cho đến khi chúng đạt đến trạng thái cân bằng nhiệt. Tính từ nóng được sử dụng như là một thuật ngữ tương đối để so sánh các đối tượng nhiệt độ của các môi trường xung quanh (hoặc của người sử dụng thuật ngữ). Thuật ngữ nhiệt được sử dụng để mô tả dòng chảy của năng lượng. Nếu không có công việc tương tác, nhiệt được chuyển giao cho một đối tượng kết thúc lên nhận được lưu trữ trong đối tượng trong hình thức năng lượng nội bộ.Một que củi sắt từ nhiệt mà chuyển đến môi trường xung quanh sẽ chủ yếu thông qua bức xạ.Nhiệt được định nghĩa là số lượng năng lượng đã được chuyển đến hoặc từ một đơn vị khối lượng hoặc nốt ruồi của một chất thay đổi nhiệt độ của nó bởi một mức độ. Nhiệt là một tài sản, có nghĩa là nó phụ thuộc vào chất dưới xem xét và trạng thái của nó theo quy định của thuộc tính của nó. Nhiên liệu, khi đốt cháy, phát hành phần lớn năng lượng trong các liên kết hóa học của các phân tử của họ. Sau khi thay đổi từ một trong những giai đoạn khác, một chất tinh khiết bản phát hành hoặc hấp thụ nhiệt mà không thay đổi nhiệt độ của nó. Số lượng nhiệt chuyển trong một giai đoạn thay đổi được gọi là ẩn nhiệt và phụ thuộc chủ yếu vào chất và trạng thái của nó.and much more my friend

Kết quả (Việt) 2:

Trong vật lý, nhiệt, ký hiệu là Q, là năng lượng chuyển từ một cơ thể hoặc hệ thống khác do sự khác biệt về nhiệt độ. [1] [2] Trong nhiệt động lực học, TDS lượng được sử dụng như một biện pháp đại diện của (không chính xác) nhiệt khác biệt δQ, đó là nhiệt độ tuyệt đối của một đối tượng nhân với số lượng khác biệt của entropy của một hệ thống đo tại ranh giới của các đối tượng. Nhiệt độ có thể chảy một cách tự nhiên từ một đối tượng với một nhiệt độ cao tới một đối tượng với một nhiệt độ thấp hơn. Sự truyền nhiệt từ vật này sang đối tượng khác với nhiệt độ tương đương hoặc cao hơn có thể xảy ra chỉ với sự trợ giúp của một máy bơm nhiệt. Cơ quan nhiệt độ cao, thường dẫn đến tỷ lệ cao của truyền nhiệt, có thể được tạo ra bởi các phản ứng hóa học (chẳng hạn như đốt), các phản ứng hạt nhân (chẳng hạn như phản ứng tổng hợp diễn ra bên trong mặt trời), tản điện từ (như trong bếp điện), hoặc cơ khí tản (như ma sát). Nhiệt độ có thể được chuyển giao giữa các đối tượng của bức xạ, dẫn nhiệt và đối lưu. Nhiệt độ được sử dụng như một thước đo của năng lượng nội bộ hoặc enthalpy, đó là mức độ chuyển động cơ dẫn đến truyền nhiệt. Nhiệt chỉ có thể được chuyển giao giữa các đối tượng, hoặc các khu vực trong một đối tượng, với nhiệt độ khác nhau (như được đưa ra bởi các luật 0 của nhiệt động lực học), và sau đó, trong trường hợp không làm việc, chỉ trong sự chỉ đạo của cơ thể lạnh hơn (theo thứ hai pháp luật của nhiệt động lực học). Nhiệt độ và pha của một chất phụ thuộc vào truyền nhiệt được xác định bằng nhiệt ẩn và nhiệt dung. Một thuật ngữ liên quan là năng lượng nhiệt, lỏng lẻo định nghĩa là năng lượng của một cơ thể mà tăng theo nhiệt độ của nó. Pháp luật đầu tiên của nhiệt động lực rằng năng lượng của một hệ thống khép kín được bảo toàn. Vì vậy, để thay đổi năng lượng của một hệ thống, năng lượng phải được chuyển đến hoặc từ hệ thống. Nhiệt và công việc là hai cơ chế duy nhất mà năng lượng có thể được chuyển đến hoặc từ một khối điều khiển. Heat là việc chuyển giao năng lượng do sự chênh lệch nhiệt độ. Các đơn vị cho lượng năng lượng chuyển bằng nhiệt trong hệ thống quốc tế của các đơn vị SI là joule (J), mặc dù các đơn vị nhiệt của Anh và calo vẫn thỉnh thoảng được sử dụng tại Hoa Kỳ. Các đơn vị cho tốc độ truyền nhiệt là watt (W = J / s). Nhiệt Q có thể chảy qua ranh giới của hệ thống và do đó thay đổi năng lượng bên trong của nó U. nhiệt Q có thể chảy qua ranh giới của hệ thống và do đó thay đổi năng lượng nội tại của nó U. truyền nhiệt là một chức năng đường dẫn (quá trình số lượng), là trái với chức năng điểm (số lượng nhà nước). Dòng nhiệt giữa các hệ thống mà không phải là ở trạng thái cân bằng nhiệt với nhau; nó một cách tự nhiên chảy từ khu vực có nhiệt độ cao đến các khu vực nhiệt độ thấp. Khi hai cơ quan khác nhau của nhiệt độ tiếp xúc nhiệt, họ sẽ trao đổi năng lượng nội bộ cho đến khi nhiệt độ của họ là bằng; có nghĩa là, cho đến khi họ đạt đến trạng thái cân bằng nhiệt. Tính từ nóng được sử dụng như một thuật ngữ tương đối để so sánh nhiệt độ của vật thể đó của môi trường xung quanh (hoặc của người sử dụng thuật ngữ). Nhiệt hạn được sử dụng để mô tả dòng chảy của năng lượng. Trong trường hợp không có sự tương tác công việc, sức nóng được chuyển giao cho một đối tượng kết thúc lên nhận được lưu trữ trong các đối tượng trong các dạng năng lượng nội bộ. Một thanh sắt nóng đỏ từ đó truyền nhiệt cho môi trường xung quanh sẽ được chủ yếu thông qua các bức xạ. Cụ thể nhiệt được định nghĩa là số lượng năng lượng mà đã được chuyển đến hoặc từ một đơn vị khối lượng hoặc mol của một chất thay đổi nhiệt độ của nó bằng một độ. Nhiệt dung riêng là một tài sản, có nghĩa là nó phụ thuộc vào các chất được xem xét và trạng thái của nó như quy định bởi tính chất của nó. Nhiên liệu, khi bị đốt cháy, giải phóng nhiều năng lượng trong các liên kết hóa học của các phân tử của họ. Khi thay đổi từ một giai đoạn khác, một phiên bản chất tinh khiết hoặc hấp thụ nhiệt mà không cần thay đổi nhiệt độ của nó. Số tiền chuyển giao nhiệt trong quá trình thay đổi giai đoạn được gọi là nhiệt ẩn và phụ thuộc chủ yếu vào chất và trạng thái của nó. Và nhiều hơn nữa bạn bè của tôi