XRD also reveals that the La2O3 sup

XRD also reveals that the La2O3 support was converted to the oxycarbonate
La2O2CO3 phase after exposure to CO2 from the dry reforming process. Such a
conversion has been found to be beneficial as the oxycarbonate is an excellent
oxidizing agent to gasify accumulated carbon at the catalyst-support interface.
Figure 2 shows how the dry reforming of methane proceeded over Ni/La2O3 catalysts
derived from cube-, sphere-, and rod-shaped parent Perovskites. Crystallographic data
and size distribution statistics in Figures 1 and 2 allowed us to estimate the methane
turnover number to be 0.5 s
-1
, 0.21 s
-1
, and 0.35 s
-1
for the cubes, spheres, and rods
respectively. These numbers match well with turnover numbers for other industrial
dehydrogenation reactions carried out at 650 °C (generally between 0.05 s-1
and 1 s-1
). The reaction was carried out at 650°C where carbon accumulation is highly favored
thermodynamically. Nikoo et al. calculated the equilibrium conversion for methane
dry reforming while considering solid carbon formation using the Gibbs free-energy
minimization technique employing the Soave-Redlich-Kwong (SRK) equation-ofstate.12
At 650°C, the equilibrium conversions of CH4 and CO2 were calculated to be
85% and 55% respectively. By contrast, a similar calculation by Yanbing et al. did not
consider solid carbon formation and reported the equilibrium conversion of CH4 and
CO2 to be 60% and 75% respectively.
13
The equilibrium H2:CO product ratio using
this later model was calculated to be 80%. Our measured conversions and productratio
for the rods, on which no accumulated carbon was detected, agree well with the thermodynamic model that did not consider solid carbon formation. The equilibrium
conversions of both CH4 and CO2 for the cubes were larger (CO2 more than CH4) than
calculated by Yanbing, suggesting that the decomposition of CO2 and CO via
Equations 3 and 4 is mostly responsible for the excess carbon formation on the
cubes.

Kết quả (Việt) 1:

XRD cũng cho thấy rằng hỗ trợ La2O3 đã được chuyển thành oxycarbonateLa2O2CO3 các giai đoạn sau khi tiếp xúc với khí CO 2 từ quá trình cải cách khô. Như vậy mộtchuyển đổi đã được tìm thấy là có lợi như oxycarbonate là một tuyệt vờitác nhân ôxi hóa để gasify carbon tích lũy chất xúc tác, hỗ trợ giao diện.Hình 2 cho thấy làm thế nào cải cách khô của metan tiến hành qua chất xúc tác Ni/La2O3xuất phát từ cube-, cầu- và hình que mẹ Perovskites. Crystallographic dữ liệuvà kích thước phân phối thống kê ở con số 1 và 2 cho phép chúng tôi để ước tính mêtansố doanh thu là 0,5 s-1, 0,21 s-1, và 0,35 s-1cho hình khối, lĩnh vực và quetương ứng. Những con số này phù hợp tốt với các con số doanh thu cho công nghiệp khácphản ứng nhất thực hiện tại 650 ° C (nói chung giữa 0,05 s-1và 1 s-1). Phản ứng được thực hiện tại 650° C mà tích lũy cacbon là rất ưa thíchthermodynamically. Nikoo et al. tính chuyển đổi trạng thái cân bằng cho mêtankhô cải cách trong khi xem xét hình thành cacbon rắn bằng cách sử dụng Gibbs miễn phí-năng lượngkỹ thuật giảm thiểu sử dụng ofstate.12 phương trình Soave-Redlich-quang (SRK)650° c, chuyển đổi trạng thái cân bằng của CH4 và CO2 đã được tính toán để85% và 55% tương ứng. Ngược lại, một tính toán tương tự do Yanbing và ctv khôngxem xét cacbon rắn hình thành và báo cáo chuyển đổi trạng thái cân bằng của CH4 vàCO2 được 60% và 75% tương ứng.13Các trạng thái cân bằng H2:CO sản phẩm tỷ lệ sử dụngMô hình này sau đó đã được tính toán được 80%. Chúng tôi đo được chuyển đổi và productratiocho que, mà không có tích lũy cacbon đã được tìm thấy, đồng ý với mô hình nhiệt mà không xem xét cacbon rắn hình thành. Cân bằngchuyển đổi của CH4 và CO2 cho các khối đã là lớn hơn (CO2 hơn CH4) hơntính bằng Yanbing, cho thấy rằng sự phân hủy của CO2 và CO quaPhương trình 3 và 4 chủ yếu là chịu trách nhiệm cho sự hình thành carbon dư thừa trên cáchình khối.

Kết quả (Việt) 2:

XRD cũng tiết lộ rằng sự hỗ trợ La2O3 đã được chuyển đổi sang các oxycarbonate
La2O2CO3 giai đoạn sau khi tiếp xúc với CO2 từ quá trình cải cách khô. Một ví dụ
chuyển đổi đã được tìm thấy là có lợi như oxycarbonate là một tuyệt vời
tác nhân oxy hóa để khí hóa carbon tích lũy tại giao diện chất xúc tác hỗ trợ.
Hình 2 cho thấy làm thế nào khô cải cách của metan thực hiện trên chất xúc tác Ni / La2O3
bắt nguồn từ cube-, sphere- , và perovskites mẹ hình que. Dữ liệu tinh thể
và thống kê phân bố kích thước trong hình 1 và 2 cho phép chúng ta ước lượng methane
số doanh thu là 0,5 s
-1
, 0.21 s
-1
, và 0,35 s
-1
cho các hình khối, hình cầu, và thanh
tương ứng. Những con số này cũng phù hợp với những con số doanh thu cho công nghiệp khác
phản ứng khử được thực hiện ở 650 ° C (thường từ 0,05 s-1
và 1 s-1
). Phản ứng được thực hiện ở 650 ° C, nơi tích tụ carbon là rất ủng hộ
nhiệt động lực học. Nikoo et al. tính toán chuyển đổi trạng thái cân bằng cho methane
khô cải cách trong khi xem xét hình thành carbon rắn sử dụng Gibbs miễn phí năng lượng
kỹ thuật giảm thiểu sử dụng các Soave-Redlich-Kwong (SRK) Phương trình-ofstate.12
Tại 650 ° C, chuyển đổi trạng thái cân bằng của CH4 và CO2 được tính toán được
tương ứng 85% và 55%. Ngược lại, một tính toán tương tự của Yanbing et al. không
xem xét hình thành carbon rắn và báo cáo việc chuyển đổi trạng thái cân bằng của CH4 và
CO2 lần lượt là 60% và 75%.
13
Các trạng thái cân bằng H2: tỷ lệ sản phẩm CO sử dụng
mô hình sau này đã được tính toán là 80%. Chuyển đổi và productratio đo của chúng tôi
cho các thanh, trên đó không có khí carbon tích lũy được phát hiện, đồng ý cũng với mô hình nhiệt động lực đó đã không xem xét hình thành carbon rắn. Các cân bằng
chuyển đổi của cả hai CH4 và CO2 cho các khối đã được lớn hơn (CO2 hơn CH4) so với
tính toán của Yanbing, gợi ý rằng sự phân hủy của CO2 và CO qua
phương trình 3 và 4 là chủ yếu chịu trách nhiệm cho sự hình thành cacbon dư thừa trên
hình khối.