The Electronic Structure of the Ato

The Electronic Structure of the Atom
(a) Outline of experimental results leading to photon energy E = hf.
(b) The relevance of ionisation energies to electronic configuration.
(c) The concept of electronic energy levels, illustrated by successive ionisation
energies, e.g. for sodium, and the characteristic line spectrum for hydrogen
given by E1 – E2 = hf (see also section 9.7).
(d) Extranuclear structure as the basis of periodicity. The filling of orbitals
according to their energy and the pairing of electrons.
4. GASES, LIQUIDS AND SOLIDS
4.1 Gases
Derivation of ideal gas equations leading to Boyle’s law and Avogadro’s hypothesis.
p = 1
/3 nvm < c2
>; temperature defined by pVm = RT; p = nvkT. (see 9.3)
The Avogadro constant [see 2(b)].
A simplified treatment (e.g. particles in a rectangular box with statistics treated by
dividing the molecules into three groups) will suffice.
The assumptions for ideal gas behaviour and their limitations for real gases at high
pressure and low temperature. No treatment or use a Van de Waals’ equation or of
critical phenomena is required.
Graphical representation of the Boltzmann distribution of molecular speeds. The
effect of temperature change on the distribution of kinetic energies. The Boltzmann
constant.
4.2 Liquids
Liquids: the kinetic concept of the liquid state and a simple kinetic-molecular
description of melting, vaporisation and vapour pressure. Saturated and
unsaturated vapours.
4.3 Solids
(a) Lattice structure and spacing.
Generally, only the qualitative idea that the particles are situated at fixed
points in a regular pattern is expected, but for the examples quoted below, a

Kết quả (Việt) 1:

Cấu trúc điện tử của các nguyên tử(a) đề cương của kết quả thử nghiệm dẫn đến năng lượng photon E = hf.(b) sự liên quan của nguồn năng lượng ion cấu hình điện tử.(c) các khái niệm về điện tử mức năng lượng, được minh họa bởi ion kế tiếp nguồn năng lượng, ví dụ cho natri, và dòng phổ đặc trưng cho hiđrô được đưa ra bởi E1-E2 = hf (xem cũng phần 9.7).(d) extranuclear cấu trúc làm cơ sở tính chu kỳ. Điền vào quỹ đạotheo năng lượng của họ và kết nối của điện tử.4. LOẠI KHÍ, CHẤT LỎNG VÀ CHẤT RẮN4.1 khíDerivation của khí lý tưởng phương trình dẫn đến định luật của Boyle và giả thuyết của Avogadro.p = 1/ 3 nvm < c2 >; nhiệt độ được xác định bởi pVm = RT; p = nvkT. (xem 9.3)Hằng số Avogadro [xem 2(b)].Một điều trị đơn giản (ví dụ như hạt trong một hộp hình chữ nhật với số liệu thống kê được điều trị bởi Các phân tử phân chia thành ba nhóm) sẽ đủ.Các giả định đối với hành vi khí lý tưởng và giới hạn của họ cho thực khí cao áp suất và nhiệt độ thấp. Không điều trị hoặc sử dụng một Van de Waals' phương trình hay hiện tượng rất quan trọng là cần thiết.Đại diện đồ họa của phân bố Boltzmann tốc độ phân tử. Các tác dụng của nhiệt độ thay đổi về việc phân phối các nguồn năng lượng động học. Boltzmann hằng số.4.2 chất lỏngChất lỏng: các khái niệm động trong trạng thái lỏng và một đơn giản động học phân tử Mô tả về nóng chảy, vaporisation và hơi áp lực. Bão hòa vàkhông no hơi.4.3 chất rắn(a) lưới cơ cấu và spacing.Nói chung, chỉ ý tưởng về chất lượng các hạt nằm ở cố định dự kiến điểm trong một mô hình thường xuyên, nhưng đối với các ví dụ trích dẫn dưới đây, một