It turns out that fully filled or ha

It turns out that fully filled or half-filled subshells have greater stability than subshells having some other numbers of electrons. One effect of this added stability is the fact that some elements do not follow the n + l rule exactly. For example, copper would be expected to have a configuration
n + l configuration for Cu 1s22s22p63s23p64s23d9 Actual configuration for Cu 1s22s22p63s23p64s13d10
The actual configuration has two subshells of enhanced stability (3d and 4s) in contrast to one subshell (4s) of the expected configuration. (There are also some elements whose configurations do not follow the n+l rule and which are not enhanced by the added stability of an extra fully filled and half-filled subshells.)
Electronic Structure and the Periodic Table
The arrangement of electrons in successive energy levels in the atom provides an explanation of the periodicity of the elements, as found in the periodic table. The charges on the nuclei of the atoms increase in a regular manner as the atomic number increases. Therefore, the number of electrons surrounding the nucleus increases also. The number and arrangement of the electrons in the outermost shell of an atom vary in a periodic manner. For example, all the elements in Group IA(H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), corresponding to the elements that begin a new row or period, have electronic configurations with a single electron in the outermost shell, specifically, an s subshell.
CHAPTER 3: Electronic Configuration of the Atom 25
LD7604.017-028 10/9/03 8:59 AM Page 25
The noble gases, located at the end of each period, have electronic configurations of the type ns2np6, where n represents the number of the outermost shell. Also, n is the number of the period in the periodic table in which the element is found. Since atoms of all elements in a given group of the periodic table have analogous arrangements of electrons in their outermost shells and different arrangements from elements of other groups, it is reasonable to conclude that the outermost electronic configuration of the atom is responsible for the chemical characteristics of the element. Elements with similar arrangements of electrons in their outer shells will have similar properties. For example, the formulas of their oxides will be of the same type. The electrons in the outermost shells of the atoms are referred to as valence electrons. As the atomic numbers of the elements increase, the arrangements of electrons in successive energy levels vary in a periodic manner. As shown in Figure 3-2, the energy of the 4s subshell is lower than that of the 3dsubshell. Therefore, at atomic number 19, corresponding to the element potassium, the 19th electron is found in the 4s subshell rather than the 3d subshell. The fourth shell is started before the third shell is completely filled. At atomic number 20, calcium, a second electron completes the 4s subshell. Beginning with atomic number 21 and continuing through the next nine elements, successive electrons enter the 3d subshell. When the 3d subshell is complete, the following electrons occupy the 4p subshell through atomic number 36, krypton. In other words, for elements 21 through 30, the last electrons added are found in the 3d subshell rather than the valence shell. The elements Sc through Zn are called transition elements, or d block elements. A second series of transition elements begins with yttrium, atomic number 39, and includes ten elements. This series corresponds to the placement of ten electrons in the 4d subshell. The elements maybe divided into types (see Figure 3-4), according to the position of the last electron added to those present in the preceding element. In the first type, the last electron added enters the valence shell. These elements are called main group elements. In the second type, the last electron enters a d subshell in the next-to-last shell. These elements are called transition elements. The third type has the last electron enter the f subshell in the n−2 shell, the second shell below the valence shell. These elements are called the inner transition elements.

Kết quả (Việt) 1:

Nó chỉ ra rằng filled đầy đủ hoặc half-filled subshells có sự ổn định hơn so với subshells có một số con số khác của các điện tử. Một trong những hiệu quả của điều này thêm vào sự ổn định là một thực tế rằng một số yếu tố không tuân theo n + l cai trị chính xác. Ví dụ, đồng sẽ được dự kiến sẽ có một configurationn + l configuration cho Cu 1s22s22p63s23p64s23d9 Actual configuration cho Cu 1s22s22p63s23p64s13d10Configuration thực tế có hai subshells tăng cường ổn định (3d và 4s) trái ngược với một subshell (4s) dự kiến sẽ configuration. (Còn có một số yếu tố mà configurations không tuân theo quy tắc n + l và có không tăng cường bởi sự ổn định bổ sung thêm một hoàn toàn filled và half-filled subshells.)Cấu trúc điện tử và bảng tuần hoànSắp xếp của các electron trong liên tiếp các mức năng lượng trong nguyên tử cung cấp một giải thích về tính chu kỳ của các yếu tố, như tìm thấy trong bảng tuần hoàn. Những chi phí về hạt nhân nguyên tử tăng một cách thường xuyên như là số nguyên tử tăng. Vì vậy, số lượng các điện tử xung quanh hạt nhân tăng cũng. Số lượng và sự sắp xếp của các electron trong vỏ ngoài cùng của nguyên tử khác nhau một cách định kỳ. Ví dụ, tất cả các yếu tố trong nhóm IA(H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), tương ứng với các yếu tố bắt đầu một dòng mới hoặc thời gian, có điện tử configurations với một điện tử trong vỏ ngoài cùng, specifically, một subshell s. CHƯƠNG 3: Configuration điện tử của các nguyên tử 25LD7604.017-028 10-9-03 8:59 trang 25Khí hiếm, nằm ở cuối của mỗi thời kỳ, có điện tử configurations ns2np6 loại, nơi n thể hiện số lượng vỏ ngoài cùng. Ngoài ra, n là số lượng các giai đoạn trong bảng tuần hoàn các nguyên tố được tìm thấy. Kể từ khi các nguyên tử của tất cả các yếu tố trong một nhóm nhất định của bảng tuần hoàn có tương tự sắp xếp của các electron trong vỏ ngoài cùng của họ và sự sắp xếp khác nhau từ các yếu tố của các nhóm khác, nó là hợp lý để kết luận rằng configuration điện tử ngoài cùng của nguyên tử là chịu trách nhiệm về các đặc tính hóa học của nguyên tố. Các yếu tố tương tự sắp xếp của các electron trong vỏ bên ngoài của họ sẽ có tính chất tương tự. Ví dụ, các công thức của oxit của họ sẽ cùng loại. Các electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử được gọi là các điện tử hóa trị. Như số nguyên tử của các yếu tố làm tăng, sự sắp xếp của các electron ở mức năng lượng liên tiếp thay đổi một cách định kỳ. Như thể hiện trong hình 3-2, năng lượng của 4s subshell là thấp hơn so với 3dsubshell. Do đó, nguyên tử số 19, tương ứng với yếu tố kali, 19 electron được tìm thấy trong các 4s subshell chứ không phải là 3d subshell. Quả đạn pháo thứ tư bắt đầu trước khi quả đạn pháo thứ ba là hoàn toàn filled. Nguyên tử số 20, canxi, một điện tử thứ hai đã hoàn tất các 4s subshell. Bắt đầu với số nguyên tử bằng 21 và tiếp tục thông qua các yếu tố sau chín, tiếp điện tử nhập 3d subshell. Khi 3d subshell hoàn chỉnh, các điện tử chiếm 4p subshell thông qua các số nguyên tử bằng 36, krypton. Nói cách khác, cho các yếu tố 21 thông qua 30, các electron cuối cùng được được tìm thấy trong 3d subshell chứ không phải là vỏ valence. Nguyên tố Sc thông qua Zn được gọi là quá trình chuyển đổi các yếu tố, hoặc các yếu tố khối d. Một loạt các yếu tố chuyển tiếp thứ hai bắt đầu với yttri, số nguyên tử 39, và bao gồm 10 yếu tố. Loạt bài này tương ứng với vị trí của mười electron trong subshell 4d. Các yếu tố có thể được chia thành các loại (xem hình 3-4), theo vị trí của các electron cuối cùng được gửi đến những người có mặt trong các yếu tố trước. Ở vòng loại, điện tử cuối cùng thêm vào vỏ valence. Những yếu tố này được gọi là nguyên tố chính nhóm. Trong loại thứ hai, các electron cuối vào d subshell vỏ tiếp theo cuối cùng. Những yếu tố này được gọi là quá trình chuyển đổi các yếu tố. Loại thứ ba có electron cuối cùng nhập f subshell trong vỏ n−2, quả đạn pháo thứ hai dưới vỏ valence. Những yếu tố này được gọi là các yếu tố chuyển đổi bên trong.