Type I Isotherm - these are typical

Type I Isotherm - these are typical of adsorbents with a predominantly microporous structure, as the majority of micropore filling will occur at relative pressures below 0.1. The adsorption process is usually complete at a partial pressure of ~0.5. Examples include the adsorption of nitrogen on carbon at 77K and ammonia on charcoal at 273K.

Type II Isotherm - physical adsorption of gases by non-porous solids is typified by this class of isotherm. Monolayer coverage is followed by multilayering at high relative pressures. Carbons with mixed micro- and meso-porosity produce Type II isotherms.

Type III Isotherm - the plot obtained is convex to the relative pressure axis. This class of isotherm is characteristic of weak adsorbate-adsorbent interactions [34] and is most commonly associated with both non-porous and microporous adsorbents. The weak interactions between the adsorbate and the adsorbent lead to low uptakes at low relative pressures. However, once a molecule has become adsorbed at a primary adsorption site, the adsorbate-adsorbate interaction, which is much stronger, becomes the driving force of the adsorption process, resulting in accelerated uptakes at higher relative pressure. This co-operative type of adsorption at high partial pressures is known as cluster theory and examples include the adsorption of water molecules on carbon where the primary adsorption sites are oxygen based.

Type IV Isotherm - A hysteresis loop, which is commonly associated with the presence of mesoporosity, is a common feature of Type IV isotherms, the shape of which is unique to each adsorption system. Capillary condensation gives rise to a hysteresis loop[3] and these isotherms also exhibit a limited uptake at high relative pressures.

Type V Isotherm - these isotherms are convex to the relative pressure axis and are characteristic of weak adsorbate-adsorbent interactions.[34] These isotherms are indicative of microporous or mesoporous solids. The reasons behind the shape of this class of isotherm are the same as those for Type III and again water adsorption on carbon may exhibit a Type V isotherm.

Type VI Isotherm - introduced primarily as a hypothetical isotherm, the shape is due to the complete formation of monomolecular layers before progression to a subsequent layer. It has been proposed, by Halsey,[35] that the isotherms arise from adsorption on extremely homogeneous, non-porous surfaces where the monolayer capacity corresponds to the step height. One example known to exist is the adsorption of krypton on carbon black (graphitised at 3000 K) at 90 K.[36]

Kết quả (Việt) 1:

Loại I Isotherm - đây là những điển hình của adsorbents với một chủ yếu là lụa cấu trúc, như phần lớn các micropore điền sẽ xảy ra ở các áp suất tương đối dưới 0,1. Quá trình hấp phụ là thường hoàn thành tại một áp suất thành phần của ~ 0.5. Ví dụ như hấp phụ trên Bon tại 77K và amoniac trên than củi lúc 273K.Loại II Isotherm – hấp phụ vật lý của khí bởi chất rắn không xốp điển hình của lớp này của isotherm. Bảo hiểm monolayer tiếp theo là multilayering tại áp suất tương đối cao. Cacbon với hỗn hợp vi - và meso-độ xốp sản xuất loại II isotherms.Loại III Isotherm – cốt truyện thu được là lồi với trục áp suất tương đối. Này lớp isotherm là đặc tính của adsorbate-sắc tương tác yếu [34] và được phổ biến nhất kết hợp với cả hai không xốp và lụa adsorbents. Tương tác yếu giữa adsorbate và tấm dẫn đến ống thấp ở áp suất tương đối thấp. Tuy nhiên, một khi một phân tử đã trở thành adsorbed tại một trang web chính hấp phụ, sự tương tác giữa adsorbate-adsorbate, mà là mạnh hơn nhiều, trở thành động lực của quá trình hấp phụ, kết quả là tăng tốc ống ở áp suất tương đối cao. Kiểu này hợp tác hấp phụ ở phần cao áp suất được gọi là lý thuyết nhóm và ví dụ như hấp phụ của phân tử nước trên Bon mà các trang web chính hấp phụ là oxy dựa.Loại IV Isotherm – một vòng lặp hysteresis, mà thường liên kết với sự hiện diện của mesoporosity, là một tính năng phổ biến của loại IV isotherms, hình dạng trong đó là duy nhất cho mỗi hệ thống hấp phụ. Ngưng tụ mao mạch đưa đến một vòng lặp hysteresis [3] và các isotherms cũng thể hiện một hạn chế hấp thu ở áp suất tương đối cao.Isotherm loại V - những isotherms lồi với trục áp suất tương đối và đặc tính các yếu adsorbate-sắc tương tác. [34] những isotherms được chỉ mang tính chất rắn lụa hoặc mesoporous. Những lý do đằng sau hình dạng của lớp này của isotherm là giống như những người cho loại III và một lần nữa nước hấp phụ trên cacbon có thể triển lãm isotherm loại V.Loại VI Isotherm – giới thiệu chủ yếu như là một giả thuyết isotherm, hình dạng là do sự hình thành đầy đủ của các lớp monomolecular trước khi tiến đến một lớp tiếp theo. Nó đã được đề xuất, bởi đô đốc Halsey, [35] Các isotherms phát sinh từ hấp phụ trên rất đồng nhất, không xốp bề mặt nơi công suất monolayer tương ứng với chiều cao bước. Một ví dụ được biết đến tồn tại là hấp phụ của krypton trên cacbon đen (graphitised 3000 k) tại 90 K. [36]

Kết quả (Việt) 2:

Gõ Tôi đẳng nhiệt - đây là những điển hình của các chất hấp phụ với một cấu trúc chủ yếu là vi xốp, như phần lớn các micropore điền sẽ xảy ra ở áp suất tương đối dưới 0,1. Quá trình hấp phụ thường là hoàn toàn tại một áp suất riêng phần của ~ 0,5. Ví dụ như hấp phụ nitơ lên carbon tại 77K và amoniac trên than tại 273K.

Loại đẳng nhiệt II - hấp phụ vật lý của khí bằng chất rắn không xốp được đặc trưng bởi lớp này của đường đẳng nhiệt. Bảo hiểm một lớp được theo sau bởi multilayering ở áp suất tương đối cao. Cacbon với những vi hỗn hợp và meso-xốp sản Type II isotherms.

Loại III đẳng nhiệt - cốt truyện thu được là lồi với trục áp lực tương đối. Lớp này của đường đẳng nhiệt là đặc trưng của yếu tương tác adsorbate-hấp phụ [34] và thường được kết hợp với các chất hấp phụ cả hai không xốp và vi xốp. Các tương tác yếu giữa adsorbate và dẫn chất hấp phụ để uptakes thấp ở áp suất tương đối thấp. Tuy nhiên, khi một phân tử đã trở nên hấp phụ tại một trang web hấp phụ chính, sự tương tác adsorbate-adsorbate, mà là mạnh hơn rất nhiều, trở thành động lực của quá trình hấp phụ, kết quả uptakes tăng tốc ở áp suất tương đối cao. Đây là loại hợp tác hấp phụ ở áp suất phần cao được gọi là lý thuyết nhóm và các ví dụ bao gồm sự hấp thụ các phân tử nước trên carbon mà các trang web hấp phụ chính được oxy dựa.

Đẳng nhiệt Loại IV - Một vòng trễ, mà thường được kết hợp với sự hiện diện của mesoporosity, là một tính năng phổ biến của isotherms IV Loại, hình dạng của nó là duy nhất cho mỗi hệ thống hấp phụ. Mao mạch ngưng tụ đưa đến một vòng lặp trễ [3] và những isotherms cũng thể hiện một sự hấp thu hạn chế ở áp suất tương đối cao.

Loại V đẳng nhiệt -. Những isotherms lồi với trục áp lực tương đối và là đặc trưng của các tương tác adsorbate-vật liệu hấp phụ yếu [34] Những isotherms là biểu hiện của các chất rắn vi xốp hoặc mao. Những lý do đằng sau hình dạng của lớp này của đường đẳng nhiệt là giống như đối với loại III và một lần nữa hấp phụ nước trên carbon có thể biểu hiện một loại V đường đẳng nhiệt.

Loại VI đẳng nhiệt - giới thiệu chủ yếu là đường đẳng nhiệt giả, hình dạng là do sự hình thành hoàn chỉnh của lớp monomolecular trước khi tiến tới một lớp tiếp theo. Nó đã được đề xuất, bởi Halsey, [35] rằng isotherms phát sinh từ hấp phụ trên bề mặt cực kỳ đồng nhất, không xốp mà năng lực đơn lớp tương ứng với chiều cao bước. Một ví dụ được biết đến để tồn tại là sự hấp thụ của krypton trên carbon đen (graphitised tại 3000 K) tại 90 K. [36]