It turns out that fully filled or h

It turns out that fully filled or half-filled subshells have greater stability than subshells having some other numbers of electrons. One effect
of this added stability is the fact that some elements do not follow the n
+ l rule exactly. For example, copper would be expected to have a configuration
n + l configuration for Cu 1s22s22p63s23p64s23d 9
Actual configuration for Cu 1s22s22p63s23p64s13d10

Kết quả (Việt) 1:

Nó chỉ ra rằng đầy đầy đủ hoặc một nửa đầy đủ subshells có sự ổn định hơn so với subshells có một số con số khác của các điện tử. Một hiệu ứngổn định được thêm vào này là một thực tế rằng một số yếu tố không tuân theo n+ l cai trị chính xác. Ví dụ, đồng sẽ được dự kiến sẽ có một cấu hìnhn + l cấu hình cho Cu 1s22s22p63s23p64s23d 9Các cấu hình thực tế cho Cu 1s22s22p63s23p64s13d10

Kết quả (Việt) 2:

Nó chỉ ra rằng subshells hoàn toàn lấp đầy hoặc đã đầy một nửa có sự ổn định lớn hơn subshells có một số con số khác của các electron. Một ảnh hưởng
của sự ổn định này là một thực tế rằng một số yếu tố không tuân theo các n
quy tắc l + chính xác. Ví dụ như đồng sẽ được dự kiến sẽ có một cấu hình
n + cấu hình l Cu 1s22s22p63s23p64s23d 9
cấu hình thực tế của Cu 1s22s22p63s23p64s13d10