Iron (Fe) is the fourth most abunda

Iron (Fe) is the fourth most abundant element in the Earth’s crust and the most
prevalent redox active metal (Hauck et al., 2001). Iron is absolutely required
for life of all forms and it participates in many major biological processes, such
as photosynthesis, N2 fixation, methanogenesis, H2 production and consumption,
respiration, TCA cycle, oxygen transport, gene regulation and DNA
biosynthesis (Andrews et al., 2003). Iron plays an important role in the
metabolism of a variety of bacteria as trace element, as well as an electron
donor and acceptor (Kumaraswamy et al., 2006). Hence, iron has been the
focus of many studies because of its importance in biogeochemical redox
reactions in the environment (Straub et al., 2001; Emerson and Weiss, 2004;
Roden, 2004; Borch et al., 2010).
There are two main valence states of iron in the environment, i.e. ferrous
iron Fe(II) and ferric iron Fe(III). The standard redox potential (E0) of the
Fe(III)(aq)/Fe(II)(aq) transition is +0.77V. Under strongly acidic conditions,
the transition from Fe(II) to Fe(III) occurs at Eh = + 0.77 V, however, at pH 7.0
the transition involves iron minerals, such as FeCO3 and Fe(OH)3, and occurs
at lower Eh, typically +0.1 to +0.2 V (Widdel et al., 1993).
Ferric and ferrous irons have very different solubility properties. Under
sub-oxic conditions, ferric iron is readily reduced either chemically or by
microbial processes (Figure 1). It is a potentially important electron acceptor
for organic matter degradation (Lovley and Phillips, 1988). Aqueous ferrous
iron is stable only under acidic conditions. In the presence of molecular oxygen,
the oxidation rate of Fe(II) can be described by (Armstrong, 1967; Sung and
Morgan, 1980):

Kết quả (Việt) 1:

Sắt (Fe) là nguyên tố phổ biến thứ tư trong lớp vỏ trái đất và nhữngphổ biến redox hoạt động kim loại (Hauck và ctv., 2001). Sắt là hoàn toàn cần thiếtcho cuộc sống của tất cả các hình thức và nó tham gia nhiều quá trình sinh học lớn, như vậynhư là quá trình quang hợp, N2 cố định, methanogenesis, H2 sản xuất và tiêu thụ,hô hấp, TCA chu kỳ, vận chuyển oxy, gen quy định và DNAsinh tổng hợp (Andrews và ctv., 2003). Sắt đóng một vai trò quan trọng trong cáctrao đổi chất của một số vi khuẩn như là dấu vết nguyên tố, cũng như một điện tửnhà tài trợ và tìm (Kumaraswamy và ctv., 2006). Do đó, sắt đã cáctrọng tâm của nhiều nghiên cứu vì tầm quan trọng của nó trong biogeochemical redoxCác phản ứng trong môi trường (Straub et al., năm 2001; Emerson và Weiss, năm 2004;Roden, năm 2004; Borch et al., 2010).Có hai chính hóa trị kỳ sắt trong môi trường, tức là kim loại màusắt Fe(II) và sắt sắt Fe(III). Tiêu chuẩn redox tiềm năng (E0) của cácFe(III)(AQ)/Fe(II)(AQ) chuyển tiếp là + 0.77V. Điều kiện mạnh mẽ có tính axit,sự chuyển đổi từ Fe(II) để Fe(III) xảy ra tại Eh = + 0,77 V, Tuy nhiên, ở pH 7.0quá trình chuyển đổi bao gồm khoáng sản sắt, chẳng hạn như FeCO3 và Fe (OH) 3, và xảy ratại thấp Eh, thường +0.1 đến +0.2 V (Widdel và ctv., 1993). Sắt và màu bàn là có tính chất hòa tan rất khác nhau. Dướiđiều kiện oxic phụ, sắt sắt là dễ dàng giảm hoặc hóa học hoặc bằngquy trình vi khuẩn (hình 1). Nó là tìm một điện tử có khả năng quan trọngcho xuống cấp chất hữu cơ (Lovley và Phillips, 1988). Tấm kim loại màusắt là ổn định theo các điều kiện axít. Sự hiện diện của phân tử oxy,quá trình oxy hóa, lệ Fe(II) có thể được mô tả bởi (Armstrong, 1967; Hát vàMorgan, 1980):

Kết quả (Việt) 2:

Sắt (Fe) là nguyên tố phổ biến thứ tư trong lớp vỏ của trái đất và hầu hết
oxi hóa khử kim loại hoạt động phổ biến (Hauck et al., 2001). Sắt là hoàn toàn cần
cho cuộc sống của tất cả các hình thức và nó tham gia vào nhiều quá trình sinh học quan trọng, chẳng hạn
như quang hợp, cố định N2, khí methan, sản xuất H2 và tiêu thụ,
hô hấp, chu trình TCA, vận chuyển oxy, điều hòa gen và DNA
sinh tổng hợp (Andrews et al. , 2003). Sắt đóng một vai trò quan trọng trong
quá trình chuyển hóa của một loạt các vi khuẩn là nguyên tố vi lượng, cũng như một electron
nhà tài trợ và chấp nhận (Kumaraswamy et al., 2006). Do đó, sắt đã được sự
tập trung của nhiều nghiên cứu vì tầm quan trọng của nó trong oxi hóa khử sinh địa hoá
các phản ứng trong môi trường (Straub et al, 2001;. Emerson và Weiss, 2004;
Roden, 2004;. Borch et al, 2010).
Có hai trạng thái hóa trị chính của sắt trong các môi trường, tức là màu
sắt (II) Fe và sắt III Fe (III). Thế oxi hóa khử tiêu chuẩn (E0) của
Fe (III) (aq) / Fe (II) (aq) + chuyển tiếp là 0.77V. Dưới điều kiện axit mạnh,
quá trình chuyển đổi từ Fe (II) thành Fe (III) xảy ra tại Eh = + 0,77 V, tuy nhiên, ở pH 7.0
chuyển đổi bao gồm các khoáng chất sắt, như FeCO3 và Fe (OH) 3, và xảy ra
ở dưới Eh, thường 0,1-0,2 V (Widdel et al., 1993).
Ferric và cầu là màu có tính hòa tan rất khác nhau. Dưới
điều kiện phụ trong môi trường khí, sắt III là dễ dàng giảm hoặc hóa học hoặc bằng
các quá trình vi sinh vật (Hình 1). Nó là một chất nhận electron tiềm năng quan trọng
cho sự xuống cấp chất hữu cơ (Lovley và Phillips, 1988). Dung dịch nước màu
sắt là ổn định chỉ trong điều kiện có tính axit. Trong sự hiện diện của oxy phân tử,
mức độ ôxy hóa của Fe (II) có thể được mô tả bởi (Armstrong, 1967; Sung và
Morgan, 1980):