temperature ranging from 35 C ± 0$

temperature ranging from 35 C ± 0$5 Ce65 C ± 0$5 C.
2.4. Electrochemical studies
Polarization and EIS studies were carried out using a three
electrode cell assembly. Aluminium was used as working electrode,
platinum as counter electrode and saturated calomel electrode
(SCE) as reference electrode.
2.4.1. Polarization measurements
The corrosion parameters such as corrosion potential (Ecorr),
corrosion current density (Icorr) and Tafel plots (ba & bc) were
measured by galvanostatic polarization method where the current
density was varied in the range of 2 10
4 to 3.25 10
2 A cm
2
.
2.4.2. Electrochemical impedance measurements (EIS)
Electrochemical impedance measurements were carried out
using Autolabetype III (integrator & FRA-2) with PSA extended
range, AC-coupled input, in the frequency range of
20 kHze0.1 Hz at the open circuit potential upto 1 h of immersion,
by applying amplitude (rms) of 0.005 V sine wave, single sine sinusoidal
perturbation and current range between 10 nA and 10 mA.
EIS data was analyzed using frequency response analyzer (FRA)
electrochemical setup. The impedance parameters were calculated
by fitting the experimental results to an equivalent circuit using
FRA-2. Solution resistance (Rs), double layer capacitance (Cdl) and
charge transfer resistance (Rct) were calculated from Nyquist plots
as described by Hosseini et al. [7].
2.5. Quantum chemical studies
The theoretical calculation of o-AmphNB and o-AnsNB were
performed using the Gaussian 03 programme package [30]. Exchange
and correlation computations were investigated with the
functional hybrid DFT B3LYP and the 6-31 þ G(d) orbital basis sets
for all the atoms. The quantum related parameters: the energies of
the highest occupied molecular orbital (EHOMO), lowest unoccupied
molecular orbital (ELUMO), energy band gap (DE), molecular area,
ionization energy, electron affinity, hardness (h), softness (s),
electro negativity, electrophylicity index (u), fraction of electrons
transferred (DN) from inhibitor molecule to the metal surface,
dipole moment, and energy changes during charge transfer and
back donation (DEbackdonation) were considered in order to determine
the relationship between molecular structures and their inhibition
efficiencies.
3. Results and discussion
3.1. Gravimetric method
3.1.1. Effect of inhibitor concentration
The corrosion inhibition efficiency of Aluminium exposed to 1 M
HCl solution at 35 C ± 0$5 C as a function of concentration of oAmphNB
and o-AnsNB for the exposure period of 1-h is given in
Table 1. It is observed that the corrosion inhibition efficiency increases
with the increase in concentration of inhibitor. This
behaviour could be attributed to the increase in adsorption of the
Schiff base at the Al/acid interface. The o-AmphNB and o-AnsNB
showed maximum inhibition efficiency of 99.87% and 99.78% at an
optimum concentration of 8 10
1 (%w/v) respectively. Further
increase in inhibition concentration did not cause any significant
change in the inhibition efficiency which attributes to the saturation
of the adsorption process. The escalation in the inhibition ef-
ficiency with respect to the concentration of Schiff base indicates
that more molecules are needed to cover the metal surface

Kết quả (Việt) 1:

nhiệt độ khác nhau, từ 35 C ± 0$ 5 Ce65 C ± 0$ 5 C.2.4. điện hóa họcĐộ phân cực và EIS nghiên cứu được thực hiện bằng cách sử dụng balắp ráp điện cực. Nhôm được sử dụng như làm việc điện cực,Bạch kim như truy cập điện cực và bão hòa calomel điện cực(SCE) như là điện cực tham chiếu.2.4.1. phân cực đoCác thông số ăn mòn như ăn mòn tiềm năng (Ecorr),mật độ dòng chống ăn mòn (Icorr) và Tafel lô (ba & TCN)đo bằng phương pháp phân cực galvanostatic mà hiện naymật độ khác nhau trong phạm vi 2 10 4 để 3,25 10 2 A cm 2.2.4.2. điện trở kháng phép đo (EIS)Điện trở kháng phép đo được thực hiệnsử dụng Autolabetype III (tích hợp & FRA-2) với PSA mở rộngphạm vi, đầu vào AC kết hợp trong phạm vi tần số20 kHze0.1 Hz lúc tối đa tiềm năng mở mạch 1 h ngâm,bằng cách áp dụng biên độ (rms) 0.005 V sine wave, đơn sin sinnhiễu loạn và hiện tại khoảng giữa 10 nA và 10 mA.EIS dữ liệu được phân tích bằng cách sử dụng tần số phản ứng analyzer (FRA)thiết lập điện hóa. Các thông số trở kháng được tính toánbằng cách trang bị các kết quả thử nghiệm cho một tương đương mạch bằng cách sử dụngFRA-2. Hai giải pháp kháng (Rs), lớp điện dung (Cdl) vàphí chuyển khoản kháng (Rct) đã được tính toán từ Nyquist lônhư được mô tả bởi Hosseini et al. [7].2.5. lượng tử hóa họcCác tính toán lý thuyết của o-AmphNB và o-AnsNB đãthực hiện bằng cách sử dụng các gói phần mềm chương trình Gaussian 03 [30]. Trao đổivà mối tương quan tính toán đã điều tra với cácchức năng lai DFT B3LYP và 6-31 þ G(d) quỹ đạo cơ sở bộcho tất cả các nguyên tử. Lượng tử liên quan đến các thông số: năng lượngcao nhất chiếm đóng quỹ đạo phân tử (EHOMO), thấp nhất trốngquỹ đạo phân tử (ELUMO), năng lượng ban nhạc khoảng cách (DE), diện tích phân tử,năng lượng ion hóa, ái lực electron, độ cứng (h), sự mềm mại (s),điện tiêu cực, chỉ số electrophylicity (u), phần điện tửchuyển (DN) từ chất ức chế phân tử cho bề mặt kim loại,moment lưỡng cực, và năng lượng thay đổi trong quá trình chuyển giao phụ trách vàQuay lại hiến (DEbackdonation) được xem xét để xác địnhmối quan hệ giữa cấu trúc phân tử và ức chế của họhiệu quả.3. kết quả và thảo luận3.1. trọng phương pháp3.1.1. ảnh hưởng của nồng độ chất ức chếHiệu quả ức chế ăn mòn nhôm tiếp xúc với 1 MGiải pháp HCl 35 C ± 0 5 C như là một hàm của nồng độ của oAmphNBvà o-AnsNB cho thời gian tiếp xúc của 1-h được đưa ra trongBảng 1. Nó được quan sát thấy rằng làm tăng hiệu quả ức chế ăn mònvới sự gia tăng nồng độ chất ức chế. Điều nàyhành vi có thể được quy cho sự gia tăng hấp phụ của cácSchiff cơ bản giao diện Al/axít. O-AmphNB và o-AnsNBcho thấy sự ức chế tối đa hiệu quả của 99.87% và 99.78% tại mộtnồng độ tối ưu của 8 10 1 (%w/v) tương ứng. Xem thêmsự gia tăng nồng độ ức chế không gây ra bất kỳ ý nghĩathay đổi trong hiệu quả ức chế các thuộc tính đó bão hòatrong quá trình hấp phụ. Sự leo thang trong sự ức chế ef-ficiency đối với nồng độ của Schiff căn cứ cho thấyThêm các phân tử là cần thiết để bao gồm bề mặt kim loại

Kết quả (Việt) 2:

nhiệt độ từ 35 ° C ± 0 $ 5? Ce65? C ± 0 $ 5? C.
2.4. Nghiên cứu điện
phân cực và nghiên cứu EIS được thực hiện bằng cách sử dụng ba
lắp ráp di động điện cực. Nhôm được sử dụng làm điện cực làm việc,
bạch kim như quầy điện cực và bão hòa cực calomel điện cực
(SCE) là điện cực tham chiếu.
2.4.1. Đo phân cực
Các thông số ăn mòn như tiềm năng chống ăn mòn (Ecorr),
ăn mòn hiện tại mật độ (Icorr) và các lô Tafel (ba & bc) được
đo bằng phương pháp phân cực galvanostatic nơi hiện tại
mật độ được thay đổi trong phạm vi của 2 10? 4-3,25 10 ? 2 Một cm? 2
.
2.4.2. Đo trở kháng điện hóa (EIS)
đo trở kháng điện được thực hiện
bằng cách sử Autolabetype III (tích hợp & FRA-2) với PSA mở rộng
phạm vi, đầu vào AC-coupled, trong dải tần số
20 Hz kHze0.1 tại tiềm năng mạch mở tối đa 1 giờ ngâm,
bằng cách áp dụng biên độ (rms) của 0.005 V sin sóng, đơn sin sin
nhiễu loạn và phạm vi hiện tại từ 10 nA và 10 mA.
dữ liệu EIS đã được phân tích bằng máy phân tích đáp ứng tần số (FRA)
thiết lập điện hóa. Các thông số trở kháng được tính toán
bằng cách lắp các kết quả thử nghiệm với một mạch tương đương sử dụng
FRA-2. Kháng Solution (Rs), hai lớp điện dung (CDL) và
kháng chuyển phí (RCT) được tính toán từ các ô Nyquist
như mô tả của Hosseini et al. [7].
2.5. Nghiên cứu hóa học lượng tử
Các tính toán lý thuyết của o-AmphNB và o-AnsNB được
thực hiện bằng cách sử dụng chương trình gói Gaussian 03 [30]. Trao đổi
và tương quan tính toán đã được nghiên cứu với các
chức năng lai DFT B3LYP và 6-31 þ G (d) bộ cơ sở quỹ đạo
cho tất cả các nguyên tử. Các thông số lượng tử liên quan: năng lượng của
chiếm cao nhất quỹ đạo phân tử (EHOMO), trống thấp nhất
quỹ đạo phân tử (ELUMO), năng lượng ban nhạc khoảng cách (DE), diện tích phân tử,
năng lượng ion hoá, ái lực electron, độ cứng (h), mềm (s) ,
electro tiêu cực, chỉ số electrophylicity (u), phần nhỏ của electron
chuyển (DN) từ phân tử ức chế với bề mặt kim loại,
moment lưỡng cực, và thay đổi năng lượng trong quá trình chuyển phí và
tặng lại (DEbackdonation) được xem xét để xác định
mối quan hệ giữa các phân tử cấu trúc và sự ức chế của họ
hiệu quả.
3. Kết quả và thảo luận
3.1. Phương pháp trọng lực
3.1.1. Ảnh hưởng của nồng độ chất ức chế
Hiệu quả ức chế ăn mòn nhôm tiếp xúc với 1 M
dung dịch HCl ở 35 ° C ± 0 $ 5? C như là một chức năng tập trung của oAmphNB
và o-AnsNB cho giai đoạn tiếp xúc của 1-h được cho trong
Bảng 1. Quan sát cho thấy sự ức chế ăn mòn hiệu quả tăng
với sự gia tăng nồng độ các chất ức chế. Điều này
hành vi có thể là do sự gia tăng khả năng hấp thụ của
cơ sở Schiff tại giao diện Al / axit. O-AmphNB và o-AnsNB
cho thấy hiệu quả ức chế tối đa 99,87% và 99,78% ở
nồng độ tối ưu của 8 10? 1 (% w / v) tương ứng. Hơn nữa
tăng nồng độ ức chế không gây ra bất kỳ ý nghĩa
thay đổi trong hiệu quả ức chế mà các thuộc tính đến độ bão hòa
của quá trình hấp phụ. Sự leo thang trong sự ức chế cách hiệu
nắm vững kiến liên quan đến nồng độ của cơ sở Schiff với chỉ ra
rằng nhiều phân tử là cần thiết để trang trải các bề mặt kim loại