where Cx is the equilibrium concent

where Cx is the equilibrium concentration of ion
in solution (mg/l); V is the adsorption of adsorbate
on adsorbent (mg/g) and K is equilibrium constant
(l/mg).
A plot of Cx/V against Cx yields a straight line with
slope 1/Vm and the interception 1/KVm as shown
in Fig. 2. Maximum value of adsorption capacity
(Vm) of CC-adsorbents for Cd2+, Cu2+, Ni2+, Pb2+
and Zn2+ were obtained and tabulated in Table 4.
The data fitting of the model, shown in Fig. 2,
yielded the determination coefficient (R2) greater than
0.95.
CC-adsorbent could adsorb Cd2+ ion as high as 39.5
mg/g. The order of adsorption Cd2+ > Cu2+ > Pb2+ >
Zn2+ > Ni2+ was similar to the adsorption of sun-
flower stalks [21]. Those results demonstrated that
adsorption of metal ions followed in the descending
order of Cd2+ > Cu2+ > Pb2+ > Zn2+ > Ni2+. This
trend of adsorption should be illustrated by the degree
of hardness, which depends on the charge and radius
of the cations. A softer metal is easier to interact with
anion [22]. The softness of the studied metal was in
the order of Pb2+ > Cd2+ > Zn2+ > Cu2+ > Ni2+. In
comparison, the experimental result was consistent
with the theoretical order except Pb2+ and Zn2+.
However, the disagreement of the order was also
reported by Budinova [23].

Kết quả (Việt) 1:

Cx đâu cân bằng nồng độ iontrong dung dịch (mg/l); V là hấp phụ adsorbateNgày sắc (mg/g) và K là hằng số cân bằng(l/mg).Một âm mưu của Cx/V so với Cx sản lượng một đường thẳng vớiđộ dốc 1/Vm và việc đánh chặn 1/KVm như được hiển thịở hình 2. Các giá trị tối đa năng lực hấp phụ(Vm) của CC-adsorbents cho Cd2 +, Cu2 +, Ni2 +, Pb2 +và Zn2 + đã thu được và tabulated trong bảng 4.Phù hợp dữ liệu của mô hình, Hiển thị trong hình 2,mang xác định hệ số (R2) lớn hơn0.95.CC-sắc có thể adsorb ion Cd2 + cao là 39.5mg/g. Huân chương hấp phụ Cd2 + > Cu2 + > Pb2 + >Zn2 + > Ni2 + là tương tự như hấp phụ của sun -cuống Hoa [21]. Những kết quả đã chứng minh rằngHấp phụ ion kim loại, sau đó là sự giảm dầnThứ tự của Cd2 + > Cu2 + > Pb2 + > Zn2 + > Ni2 +. Điều nàyxu hướng hấp phụ nên được minh họa bởi mức độđộ cứng, mà phụ thuộc vào phí và bán kínhcủa cation. Kim loại nhẹ nhàng hơn dễ dàng hơn để tương tác vớianion [22]. Sự mềm mại của các kim loại được nghiên cứu làThứ tự của Pb2 + > Cd2 + > Zn2 + > Cu2 + > Ni2 +. Ởso sánh, kết quả thử nghiệm là phù hợpvới bộ lý thuyết trừ Pb2 + và Zn2 +.Tuy nhiên, sự bất đồng của bộ này cũngbáo cáo của Budinova [23].

Kết quả (Việt) 2:

nơi Cx là nồng độ cân bằng của các ion
trong dung dịch (mg / l); V là hấp phụ của adsorbate
trên vật liệu hấp phụ (mg / g) và K là hằng số cân bằng
(l / mg).
Một cốt truyện của Cx / V chống Cx mang lại một đường thẳng có
độ dốc 1 / Vm và đánh chặn 1 / KVM như
trong hình. 2. Giá trị tối đa của khả năng hấp phụ
(Vm) của CC-các chất hấp phụ cho Cd2 +, Cu2 +, Ni2 +, Pb2 +
và Zn 2 + đã thu được và trình bày trong Bảng 4.
Các dữ liệu phù hợp của mô hình, thể hiện trong hình. 2,
mang lại hệ số xác định (R2) lớn hơn
0,95.
CC-vật liệu hấp phụ có thể hấp thụ Cd2 + ion cao như 39,5
mg / g. Trình tự của hấp phụ Cd2 +> Cu2 +> Pb2 +>
Zn 2 +>
Ni2 + là tương tự như sự hấp thụ của nắng cuống hoa [21]. Những kết quả này đã chứng minh rằng
sự hấp phụ ion kim loại tiếp theo trong sự giảm dần
theo thứ tự của Cd2 +> Cu2 +> Pb2 +> Zn 2 +> Ni2 +. Đây
xu hướng hấp phụ cần được minh họa bởi mức độ
của độ cứng, mà phụ thuộc vào điện tích và bán kính
của các cation. Một kim loại mềm hơn là dễ dàng hơn để tương tác với các
anion [22]. Sự mềm mại của kim loại được nghiên cứu là trong
thứ tự của Pb2 +> Cd2 +> Zn 2 +> Cu2 +> Ni2 +. Trong
khi đó, các kết quả thử nghiệm là phù hợp
với trật tự lý thuyết trừ Pb2 + và Zn 2 +.
Tuy nhiên, sự bất đồng của các đơn đặt hàng cũng đã được
báo cáo bởi Budinova [23]. Những kết quả này đã chứng minh rằng sự hấp phụ ion kim loại tiếp theo trong sự giảm dần theo thứ tự của Cd2 +> Cu2 +> Pb2 +> Zn 2 +> Ni2 +. Đây xu hướng hấp phụ cần được minh họa bởi mức độ của độ cứng, mà phụ thuộc vào điện tích và bán kính của các cation. Một kim loại mềm hơn là dễ dàng hơn để tương tác với các anion [22]. Sự mềm mại của kim loại được nghiên cứu là trong thứ tự của Pb2 +> Cd2 +> Zn 2 +> Cu2 +> Ni2 +. Trong khi đó, các kết quả thử nghiệm là phù hợp với trật tự lý thuyết trừ Pb2 + và Zn 2 +. Tuy nhiên, sự bất đồng của các đơn đặt hàng cũng đã được báo cáo bởi Budinova [23]. Những kết quả này đã chứng minh rằng sự hấp phụ ion kim loại tiếp theo trong sự giảm dần theo thứ tự của Cd2 +> Cu2 +> Pb2 +> Zn 2 +> Ni2 +. Đây xu hướng hấp phụ cần được minh họa bởi mức độ của độ cứng, mà phụ thuộc vào điện tích và bán kính của các cation. Một kim loại mềm hơn là dễ dàng hơn để tương tác với các anion [22]. Sự mềm mại của kim loại được nghiên cứu là trong thứ tự của Pb2 +> Cd2 +> Zn 2 +> Cu2 +> Ni2 +. Trong khi đó, các kết quả thử nghiệm là phù hợp với trật tự lý thuyết trừ Pb2 + và Zn 2 +. Tuy nhiên, sự bất đồng của các đơn đặt hàng cũng đã được báo cáo bởi Budinova [23]. Đây xu hướng hấp phụ cần được minh họa bởi mức độ của độ cứng, mà phụ thuộc vào điện tích và bán kính của các cation. Một kim loại mềm hơn là dễ dàng hơn để tương tác với các anion [22]. Sự mềm mại của kim loại được nghiên cứu là trong thứ tự của Pb2 +> Cd2 +> Zn 2 +> Cu2 +> Ni2 +. Trong khi đó, các kết quả thử nghiệm là phù hợp với trật tự lý thuyết trừ Pb2 + và Zn 2 +. Tuy nhiên, sự bất đồng của các đơn đặt hàng cũng đã được báo cáo bởi Budinova [23]. Đây xu hướng hấp phụ cần được minh họa bởi mức độ của độ cứng, mà phụ thuộc vào điện tích và bán kính của các cation. Một kim loại mềm hơn là dễ dàng hơn để tương tác với các anion [22]. Sự mềm mại của kim loại được nghiên cứu là trong thứ tự của Pb2 +> Cd2 +> Zn 2 +> Cu2 +> Ni2 +. Trong khi đó, các kết quả thử nghiệm là phù hợp với trật tự lý thuyết trừ Pb2 + và Zn 2 +. Tuy nhiên, sự bất đồng của các đơn đặt hàng cũng đã được báo cáo bởi Budinova [23]. Cu2 +> Ni2 +. Trong khi đó, các kết quả thử nghiệm là phù hợp với trật tự lý thuyết trừ Pb2 + và Zn 2 +. Tuy nhiên, sự bất đồng của các đơn đặt hàng cũng đã được báo cáo bởi Budinova [23]. Cu2 +> Ni2 +. Trong khi đó, các kết quả thử nghiệm là phù hợp với trật tự lý thuyết trừ Pb2 + và Zn 2 +. Tuy nhiên, sự bất đồng của các đơn đặt hàng cũng đã được báo cáo bởi Budinova [23].

Kết quả (Việt) 3:

Ở CX là cân bằng nồng độ ionTrong dung dịch (mg / lít); V để hấp thụ chất hấp phụỞ Hấp phụ (mg / g) và K là hằng số cân bằng.(L / mg).Một âm mưu CX sản lượng đường CX / V1 dốc / ảo VM và chặn được 1 / KVM đã si - chem.Như số 2 đã - si.Hấp phụ dung lượng tối đa.(ảo VM) với Cd2+, Cu2+, của Ni2+ hấp phụ của Pb2+ CC,Và Zn2+ tiến hành bàn 4.Người mẫu dữ liệu phù hợp, như bản đồ những sê - 2,Nó tạo ra quyết định số (R2) lớn hơn0.95.CC Cd2+ hấp phụ ion hấp phụ có thể lên đến 39.5Mg/g hấp phụ Cd2+, Cu2+ Pb2+ > > >Zn2+ > Ni2+ giống Mặt trời hấp phụ... [21].Những kết quả này cho thấyKim loại ion hấp phụ theo giảm.Ê Cd2+ là Cu2+ là Pb2+ là Zn2+ > Ni2+.Đây.Xu hướng này nên được hấp phụ để mô tả mức độĐộ cứng, phụ thuộc vào điện tích và bán kính của.Kim loại mềm hơn dễ dàng hơn tương tácAnion [22].Những nghiên cứu của kim loại mềm dẻoÊ Pb2+ > cadmium > > > Zn2+ Cu2+ Ni2+.ỞSo sánh kết quả phù hợp với các thử nghiệm.Và lý thuyết giai trừ Pb2+, Zn2+.Tuy nhiên, nên ra lệnh cho những khác biệt cũngBudinova [23].