Ionization energy is the minimum en

Ionization energy is the minimum energy (in kJ/mol) required to remove an electron from a gaseous atom in its ground state. Gaseous atoms are specified in this definition because an atom in the gas phase is virtually uninfluenced by its neighbors and so there are no intermolecular forces (that is, forces between molecules) to take into account when measuring ionization energy. When an electron is removed from an atom, the repulsion among the remaining electrons decreases. Because the nuclear charge remains constant, more energy is needed to remove another electron from the positively charged ion.
8.50 In general, first ionization energy increases across a row and decreases down a column of the periodic table. Nonmetals tend to have high first-ionization energies, and metals tend to have low first-ionization energies.
8.51 Apart from the small irregularities, the ionization energies of elements in a period increase with increasing atomic number. We can explain this trend by referring to the increase in effective nuclear charge from left to right. A larger effective nuclear charge means a more tightly held outer electron, and hence a higher first ionization energy. Thus, in the third period, sodium has the lowest and neon has the highest first ionization energy.

Kết quả (Việt) 1:

Năng lượng ion hóa là tối thiểu năng lượng (kJ/mol) cần thiết để loại bỏ một electron từ một nguyên tử dạng khí trong tình trạng mặt đất. Khí nguyên tử được quy định trong định nghĩa này vì một nguyên tử trong giai đoạn khí hầu như được uninfluenced bởi các nước láng giềng và vì vậy không có lực lượng intermolecular (có nghĩa là, các lực lượng giữa các phân tử) để đưa vào tài khoản khi đo lường năng lượng ion hóa. Khi một điện tử được lấy ra từ một nguyên tử, đẩy giữa các electron còn lại giảm. Bởi vì phí hạt nhân vẫn không đổi, năng lượng nhiều hơn là cần thiết để loại bỏ một electron từ tính tích cực ion. 8,50 nói chung, năng lượng ion hóa đầu tiên tăng qua liên tiếp và giảm xuống một cột của bảng. Nonmetals có xu hướng có cao đầu tiên ion hóa năng lượng, và kim loại có xu hướng để có năng lượng ion hóa đầu tiên thấp. 8,51 ngoài từ bất thường nhỏ, các nguồn năng lượng ion hóa của các yếu tố trong một khoảng thời gian tăng với sự gia tăng số nguyên tử. Chúng tôi có thể giải thích xu hướng này bằng cách đề cập đến việc tăng phí hạt nhân hiệu quả từ trái sang phải. Một khoản phí hạt nhân hiệu quả lớn hơn có nghĩa là một điện tử bên ngoài được tổ chức chặt chẽ hơn, và do đó năng lượng ion hóa đầu tiên cao hơn. Vì vậy, trong giai đoạn thứ ba, natri có thấp nhất và neon có năng lượng ion hóa cao nhất đầu tiên.

Kết quả (Việt) 2:

Năng lượng ion hóa là năng lượng tối thiểu (trong kJ / mol) cần thiết để loại bỏ một electron từ nguyên tử khí ở trạng thái cơ bản của nó. Nguyên tử khí được quy định trong định nghĩa này vì một nguyên tử trong pha khí hầu như không bị ảnh hưởng bởi các nước láng giềng và vì vậy không có lực lượng giữa các phân tử (có nghĩa là, các lực lượng giữa các phân tử) để đưa vào tài khoản khi đo năng lượng ion hóa. Khi một điện tử được lấy ra từ một nguyên tử, lực đẩy giữa các electron còn lại giảm. Bởi vì điện tích hạt nhân vẫn không đổi, năng lượng hơn là cần thiết để loại bỏ điện tử khác từ các ion mang điện tích dương.
8.50 Nhìn chung, đầu tiên tăng năng lượng ion hóa trên một hàng và giảm xuống một cột của bảng tuần hoàn. Phi kim loại có xu hướng để có năng lượng đầu tiên-ion hóa cao, và các kim loại có xu hướng để có năng lượng đầu tiên-ion hóa thấp.
8.51 Ngoài những sai phạm nhỏ, năng lượng ion hóa của nguyên tố trong một sự gia tăng thời gian với sự gia tăng số lượng nguyên tử. Chúng tôi có thể giải thích xu hướng này bằng cách đề cập đến sự gia tăng điện tích hạt nhân hiệu quả từ trái sang phải. Một điện tích hạt nhân hiệu quả lớn hơn có nghĩa là một điện tử bên ngoài được tổ chức chặt chẽ hơn, và do đó một năng lượng ion hóa đầu tiên cao. Như vậy, trong giai đoạn thứ ba, natri là thấp nhất và neon có năng lượng ion hóa đầu tiên cao nhất.