It turns out that fully filled or ha

It turns out that fully filled or half-filled subshells have greater stability than subshells having some other numbers of electrons. One effect of this added stability is the fact that some elements do not follow the n + l rule exactly. For example, copper would be expected to have a configuration
n + l configuration for Cu 1s22s22p63s23p64s23d9 Actual configuration for Cu 1s22s22p63s23p64s13d10
The actual configuration has two subshells of enhanced stability (3d and 4s) in contrast to one subshell (4s) of the expected configuration. (There are also some elements whose configurations do not follow the n+l rule and which are not enhanced by the added stability of an extra fully filled and half-filled subshells.)
Electronic Structure and the Periodic Table
The arrangement of electrons in successive energy levels in the atom provides an explanation of the periodicity of the elements, as found in the periodic table. The charges on the nuclei of the atoms increase in a regular manner as the atomic number increases. Therefore, the number of electrons surrounding the nucleus increases also. The number and arrangement of the electrons in the outermost shell of an atom vary in a periodic manner. For example, all the elements in Group IA(H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), corresponding to the elements that begin a new row or period, have electronic configurations with a single electron in the outermost shell, specifically, an s subshell.
CHAPTER 3: Electronic Configuration of the Atom 25
LD7604.017-028 10/9/03 8:59 AM Page 25
The noble gases, located at the end of each period, have electronic configurations of the type ns2np6, where n represents the number of the outermost shell. Also, n is the number of the period in the periodic table in which the element is found. Since atoms of all elements in a given group of the periodic table have analogous arrangements of electrons in their outermost shells and different arrangements from elements of other groups, it is reasonable to conclude that the outermost electronic configuration of the atom is responsible for the chemical characteristics of the element. Elements with similar arrangements of electrons in their outer shells will have similar properties. For example, the formulas of their oxides will be of the same type. The electrons in the outermost shells of the atoms are referred to as valence electrons. As the atomic numbers of the elements increase, the arrangements of electrons in successive energy levels vary in a periodic manner. As shown in Figure 3-2, the energy of the 4s subshell is lower than that of the 3dsubshell. Therefore, at atomic number 19, corresponding to the element potassium, the 19th electron is found in the 4s subshell rather than the 3d subshell. The fourth shell is started before the third shell is completely filled. At atomic number 20, calcium, a second electron completes the 4s subshell. Beginning with atomic number 21 and continuing through the next nine elements, successive electrons enter the 3d subshell. When the 3d subshell is complete, the following electrons occupy the 4p subshell through atomic number 36, krypton. In other words, for elements 21 through 30, the last electrons added are found in the 3d subshell rather than the valence shell. The elements Sc through Zn are called transition elements, or d block elements. A second series of transition elements begins with yttrium, atomic number 39, and includes ten elements. This series corresponds to the placement of ten electrons in the 4d subshell. The elements maybe divided into types (see Figure 3-4), according to the position of the last electron added to those present in the preceding element. In the first type, the last electron added enters the valence shell. These elements are called main group elements. In the second type, the last electron enters a d subshell in the next-to-last shell. These elements are called transition elements. The third type has the last electron enter the f subshell in the n−2 shell, the second shell below the valence shell. These elements are called the inner transition elements.

Kết quả (Việt) 1:

Nó chỉ ra rằng filled đầy đủ hoặc half-filled subshells có sự ổn định hơn so với subshells có một số con số khác của các điện tử. Một trong những hiệu quả của điều này thêm vào sự ổn định là một thực tế rằng một số yếu tố không tuân theo n + l cai trị chính xác. Ví dụ, đồng sẽ được dự kiến sẽ có một configurationn + l configuration cho Cu 1s22s22p63s23p64s23d9 Actual configuration cho Cu 1s22s22p63s23p64s13d10Configuration thực tế có hai subshells tăng cường ổn định (3d và 4s) trái ngược với một subshell (4s) dự kiến sẽ configuration. (Còn có một số yếu tố mà configurations không tuân theo quy tắc n + l và có không tăng cường bởi sự ổn định bổ sung thêm một hoàn toàn filled và half-filled subshells.)Cấu trúc điện tử và bảng tuần hoànSắp xếp của các electron trong liên tiếp các mức năng lượng trong nguyên tử cung cấp một giải thích về tính chu kỳ của các yếu tố, như tìm thấy trong bảng tuần hoàn. Những chi phí về hạt nhân nguyên tử tăng một cách thường xuyên như là số nguyên tử tăng. Vì vậy, số lượng các điện tử xung quanh hạt nhân tăng cũng. Số lượng và sự sắp xếp của các electron trong vỏ ngoài cùng của nguyên tử khác nhau một cách định kỳ. Ví dụ, tất cả các yếu tố trong nhóm IA(H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), tương ứng với các yếu tố bắt đầu một dòng mới hoặc thời gian, có điện tử configurations với một điện tử trong vỏ ngoài cùng, specifically, một subshell s. CHƯƠNG 3: Configuration điện tử của các nguyên tử 25LD7604.017-028 10-9-03 8:59 trang 25Khí hiếm, nằm ở cuối của mỗi thời kỳ, có điện tử configurations ns2np6 loại, nơi n thể hiện số lượng vỏ ngoài cùng. Ngoài ra, n là số lượng các giai đoạn trong bảng tuần hoàn các nguyên tố được tìm thấy. Kể từ khi các nguyên tử của tất cả các yếu tố trong một nhóm nhất định của bảng tuần hoàn có tương tự sắp xếp của các electron trong vỏ ngoài cùng của họ và sự sắp xếp khác nhau từ các yếu tố của các nhóm khác, nó là hợp lý để kết luận rằng configuration điện tử ngoài cùng của nguyên tử là chịu trách nhiệm về các đặc tính hóa học của nguyên tố. Các yếu tố tương tự sắp xếp của các electron trong vỏ bên ngoài của họ sẽ có tính chất tương tự. Ví dụ, các công thức của oxit của họ sẽ cùng loại. Các electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nguyên tử được gọi là các điện tử hóa trị. Như số nguyên tử của các yếu tố làm tăng, sự sắp xếp của các electron ở mức năng lượng liên tiếp thay đổi một cách định kỳ. Như thể hiện trong hình 3-2, năng lượng của 4s subshell là thấp hơn so với 3dsubshell. Do đó, nguyên tử số 19, tương ứng với yếu tố kali, 19 electron được tìm thấy trong các 4s subshell chứ không phải là 3d subshell. Quả đạn pháo thứ tư bắt đầu trước khi quả đạn pháo thứ ba là hoàn toàn filled. Nguyên tử số 20, canxi, một điện tử thứ hai đã hoàn tất các 4s subshell. Bắt đầu với số nguyên tử bằng 21 và tiếp tục thông qua các yếu tố sau chín, tiếp điện tử nhập 3d subshell. Khi 3d subshell hoàn chỉnh, các điện tử chiếm 4p subshell thông qua các số nguyên tử bằng 36, krypton. Nói cách khác, cho các yếu tố 21 thông qua 30, các electron cuối cùng được được tìm thấy trong 3d subshell chứ không phải là vỏ valence. Nguyên tố Sc thông qua Zn được gọi là quá trình chuyển đổi các yếu tố, hoặc các yếu tố khối d. Một loạt các yếu tố chuyển tiếp thứ hai bắt đầu với yttri, số nguyên tử 39, và bao gồm 10 yếu tố. Loạt bài này tương ứng với vị trí của mười electron trong subshell 4d. Các yếu tố có thể được chia thành các loại (xem hình 3-4), theo vị trí của các electron cuối cùng được gửi đến những người có mặt trong các yếu tố trước. Ở vòng loại, điện tử cuối cùng thêm vào vỏ valence. Những yếu tố này được gọi là nguyên tố chính nhóm. Trong loại thứ hai, các electron cuối vào d subshell vỏ tiếp theo cuối cùng. Những yếu tố này được gọi là quá trình chuyển đổi các yếu tố. Loại thứ ba có electron cuối cùng nhập f subshell trong vỏ n−2, quả đạn pháo thứ hai dưới vỏ valence. Những yếu tố này được gọi là các yếu tố chuyển đổi bên trong.

Kết quả (Việt) 2:

Nó chỉ ra rằng hoàn toàn fi fi lled subshells lled hoặc nửa có sự ổn định lớn hơn subshells có một số con số khác của các electron. Một ảnh hưởng của sự ổn định này là một thực tế rằng một số yếu tố không tuân theo các quy tắc l n + chính xác. Ví dụ như đồng sẽ được dự kiến sẽ có một guration con fi
n + l con fi guration Cu 1s22s22p63s23p64s23d9 con thực tế fi guration Cu 1s22s22p63s23p64s13d10
Các thực tế con fi guration có hai subshells ổn định nâng cao (3d và 4s) trái ngược với một subshell (4s) của dự kiến con fi guration. (Ngoài ra còn có một số yếu tố có con fi gurations không tuân theo các n + l quy tắc và không được tăng cường bởi sự ổn định nhất của một thêm đầy đủ fi fi subshells lled lled và nửa.)
Cấu trúc điện tử và bảng tuần
Sự sắp xếp của các electron năng lượng liên tiếp các cấp trong các nguyên tử cung cấp một lời giải thích về tính tuần hoàn của các yếu tố, như được tìm thấy trong bảng tuần hoàn. Các chi phí trên các hạt nhân của các nguyên tử tăng một cách thường xuyên như là số nguyên tử tăng. Do đó, số lượng các electron xung quanh hạt nhân cũng tăng lên. Số lượng và sự sắp xếp của các electron trong vỏ ngoài cùng của một nguyên tử khác nhau một cách định kỳ. Ví dụ, tất cả các yếu tố trong nhóm IA (H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr), tương ứng với các yếu tố đó bắt đầu một dòng mới hoặc thời gian, có gurations con fi điện tử với một điện tử duy nhất trong lớp vỏ ngoài cùng, Speci fi biệt , một s subshell.
Chương 3: điện tử Côn fi guration của Atom 25
LD7604.017-028 10/9/03 08:59 Page 25
các khí hiếm, nằm ở cuối của từng thời kỳ, có gurations con fi điện tử của các loại ns2np6, trong đó n đại diện cho số của vỏ ngoài cùng. Ngoài ra, n là số thời gian trong bảng tuần hoàn, trong đó yếu tố được tìm thấy. Kể từ khi các nguyên tử của tất cả các yếu tố trong một nhóm nhất định trong bảng tuần hoàn có sự sắp xếp tương tự của các electron trong vỏ ngoài cùng của họ và sắp xếp khác nhau từ các yếu tố của các nhóm khác, nó là hợp lý để kết luận rằng ngoài cùng điện tử con fi guration của nguyên tử chịu trách nhiệm cho các đặc tính hóa học của phần tử. Elements với thỏa thuận tương tự của các electron trong lớp vỏ bên ngoài sẽ có các tính chất tương tự. Ví dụ, các công thức của các oxit của họ sẽ có cùng loại. Các electron trong vỏ ngoài cùng của nguyên tử được gọi là các electron hóa trị. Khi số nguyên tử của các nguyên tố tăng, sự sắp xếp của các điện tử trong các mức năng lượng khác nhau liên tiếp trong một cách định kỳ. Như thể hiện trong hình 3-2, năng lượng của các 4s subshell là thấp hơn so với các 3dsubshell. Vì vậy, tại số nguyên tử 19, tương ứng với kali phần tử, các electron 19 được tìm thấy trong 4s subshell hơn là subshell 3d. Vỏ thứ tư được bắt đầu trước khi vỏ thứ ba là hoàn toàn fi lled. Tại số nguyên tử 20, canxi, một electron thứ hai hoàn thành 4s subshell. Bắt đầu với số nguyên tử 21 và tiếp tục qua chín yếu tố tiếp theo, các electron liên tiếp nhập subshell 3d. Khi subshell 3d hoàn tất, các electron sau đây chiếm 4p subshell qua số nguyên tử 36, krypton. Nói cách khác, đối với các yếu tố 21 đến 30, các electron cuối cùng được thêm được tìm thấy trong subshell 3d chứ không phải là vỏ hóa trị. Các yếu tố Sc qua Zn được gọi là yếu tố chuyển tiếp, hoặc các yếu tố d khối. Một loạt thứ hai của các nguyên tố chuyển tiếp bắt đầu với yttrium, số nguyên tử 39, và bao gồm mười yếu tố. Loạt bài này tương ứng với các vị trí trong mười electron trong subshell 4d. Các yếu tố có thể chia thành các loại (xem Hình 3-4), tùy theo vị trí của electron cuối cùng được thêm vào những người có mặt trong thành phần trước. Trong các loại fi đầu tiên, các electron cuối cùng được thêm vào vỏ hóa trị. Những yếu tố này được gọi là các yếu tố nhóm chính. Trong loại thứ hai, electron cuối cùng vào subshell quảng cáo trong vỏ tiếp theo đến cuối cùng. Những yếu tố này được gọi là yếu tố chuyển đổi. Loại thứ ba có electron cuối cùng nhập subshell f trong vỏ n-2, lớp vỏ thứ hai dưới vỏ hóa trị. Những yếu tố này được gọi là các yếu tố chuyển tiếp bên trong.