Graphite is one of only three natur

Graphite is one of only three naturally occurring allotropes of carbon (the others being amorphous carbon and diamond). The difference between the three naturally occurring allotropes is the structure and bonding of the atoms within the allotropes; diamond enjoying a diamond lattice crystalline structure, graphite having a honeycomb lattice structure, and amorphous carbon (such as coal or soot) does not have a crystalline structure.

While there are many different forms of carbon, graphite is of an extremely high grade and is the most stable under standard conditions. Therefore, it is commonly used in thermochemistry as the standard state for defining the heat formation of compounds made from carbon. It is found naturally in three different forms: crystalline flake, amorphous and lump or vein graphite, and depending on its form, is used for a number of different applications.

As previously touched upon, graphite has a planar, layered structure; each layer being made up of carbon atoms linked together in a hexagonal lattice. These links, or covalent bonds as they are more technically known, are extremely strong, and the carbon atoms are separated by only 0.142 nanometres. The carbon atoms are linked together by very sturdy sp2 hybridised bonds in a single layer of atoms, two dimensionally. Each individual, two dimensional, one atom thick layer of sp2 bonded carbon atoms in graphite is separated by 0.335nm. Essentially, the crystalline flake form of graphite, as mentioned earlier, is simply hundreds of thousands of individual layers of linked carbon atoms stacked together.

Kết quả (Việt) 1:

Than chì là một trong chỉ có 3 dạng thù hình tự nhiên của cacbon (những người khác là carbon vô định hình và kim cương). Sự khác biệt giữa các dạng thù hình tự nhiên xảy ra ba là cấu trúc và các liên kết của các nguyên tử trong dạng thù hình; kim cương thưởng thức một viên kim cương tinh thể cấu trúc lưới, graphite có cấu trúc lưới tổ ong, và carbon vô định hình (như than đá hoặc Bồ hóng) không có một cấu trúc tinh thể.Trong khi có rất nhiều hình thức khác nhau của cacbon, than chì là một lớp rất cao và ổn định nhất trong điều kiện tiêu chuẩn. Do đó, nó thường được dùng để nhiệt hóa học như nhà nước tiêu chuẩn để xác định sự hình thành nhiệt của các hợp chất làm từ carbon. Nó được tìm thấy tự nhiên trong ba hình thức khác nhau: tinh thể flake, vô định hình và khối u hoặc tĩnh mạch graphite, và tùy thuộc vào hình thức của nó, được sử dụng cho một số ứng dụng khác nhau.Như trước đây đã xúc động khi, graphite có cấu trúc phẳng, lớp; mỗi lớp được tạo thành từ các nguyên tử cacbon liên kết với nhau trong một lưới hình lục giác. Các liên kết, hoặc trái phiếu liên như chúng được biết đến nhiều hơn về mặt kỹ thuật, là vô cùng mạnh mẽ, và các nguyên tử cacbon được tách ra bởi chỉ 0.142 Nano. Các nguyên tử cacbon có liên kết với nhau bởi rất vững chắc sp2 hybridised trái phiếu trong một lớp duy nhất của các nguyên tử, hai chiều. Mỗi cá nhân, hai chiều, một nguyên tử lớp dày sp2 ngoại quan nguyên tử cacbon trong than chì được tách ra bởi 0.335nm. Về cơ bản, dạng tinh thể flake graphite, như đã đề cập trước đó, là chỉ đơn giản là hàng trăm hàng ngàn cá nhân lớp nguyên tử cacbon liên kết với nhau xếp chồng lên nhau.

Kết quả (Việt) 2:

Graphite là một trong ba dạng thù tự nhiên của carbon (những người khác là cacbon vô định hình và kim cương). Sự khác biệt giữa ba dạng thù hình tự nhiên là cấu trúc và liên kết của các nguyên tử trong dạng thù hình; kim cương thưởng thức một cấu trúc tinh thể kim cương lưới, than chì có cấu trúc lưới tổ ong, và cacbon vô định hình (như than hoặc bồ hóng) không có cấu trúc tinh thể.

Trong khi có rất nhiều hình thức khác nhau của carbon, than chì là một lớp rất cao và là ổn định nhất trong điều kiện tiêu chuẩn. Do đó, nó thường được sử dụng trong nhiệt hóa học như các trạng thái tiêu chuẩn để xác định sự hình thành của các hợp chất nhiệt làm từ carbon. Nó được tìm thấy tự nhiên trong ba hình thức khác nhau: tinh thể flake, vô định hình và một lần hoặc tĩnh mạch than chì, và tùy thuộc vào hình thức của nó, được sử dụng cho một số ứng dụng khác nhau.

Như đã đề cập đến, than chì có một mặt phẳng, cấu trúc lớp; mỗi lớp được tạo thành từ các nguyên tử carbon liên kết với nhau trong một mạng hình lục giác. Các liên kết hoặc liên kết hóa trị khi họ được biết về mặt kỹ thuật, là cực kỳ mạnh mẽ, và các nguyên tử carbon được ngăn cách bởi chỉ 0,142 nanomet. Các nguyên tử cacbon liên kết với nhau bằng trái phiếu hybridised sp2 rất mạnh mẽ trong một lớp đơn nguyên tử, hai chiều. Mỗi cá nhân, hai chiều, một nguyên tử lớp dày của sp2 ngoại quan nguyên tử cacbon trong than chì được phân cách bằng 0.335nm. Về cơ bản, các dạng vảy tinh thể của than chì, như đã đề cập trước đó, chỉ đơn giản là hàng trăm ngàn lớp cá nhân của các nguyên tử carbon liên kết chồng với nhau.