the 4d- and 5d-series elements ofte

the 4d- and 5d-series elements often exhibit higher coordination numbers than their 3d-series congeners;compounds of d-metals in high oxidation states tend to have covalent structures
we might expect the ionic radii of d-metal ions to follow the same pattern as atomic radii and decrease across each period .However ,in addition to this general trend ,there are some subtle effects on the size of the ions caused by the orther in which a orbitals are occupied and which will be explained more fully in Chapter 20.Figure 19/6 showws the variation in radius of the M2+ ions for six-coordinate complexes of the 3d-series metals.To understand the two trends shown in the illustration we need to know that three of the 3d orbitals point between the ligands and that remajning two point directly at them (this feature is explained more fully in Section 20.1) For the so-called 'low-spin complexes' in which electrons first individually occupy the three 3d orbitals that point between the ligands,three is a general decrease in radius across the series up to the d6 iron Fe2+

Kết quả (Việt) 1:

4 yếu tố d và 5d loạt thường thể hiện cao phối hợp số lượng hơn congeners 3d-series của; các hợp chất của d-kim loại trong trạng thái ôxy hóa cao có xu hướng có cấu trúc cộng hoá trịchúng tôi có thể mong đợi các bán kính ion của d-kim loại các ion để làm theo cùng một khuôn mẫu là bán kính nguyên tử và giảm qua từng thời kỳ.Tuy nhiên, ngoài các xu thế chung này, có là một số hiệu ứng tinh tế kích thước của các ion do khác mà một quỹ đạo được chiếm đóng và đó sẽ được giải thích đầy đủ hơn trong chương 20. con số 19/6 showws các biến thể trong vòng bán kính của M2 + ion cho sáu-phối hợp tổ hợp kim loại 3d-series.Để hiểu các xu hướng hai Hiển thị ở các minh hoạ chúng ta cần phải biết rằng ba điểm quỹ đạo 3d giữa các ligand và rằng remajning hai điểm trực tiếp vào họ (tính năng này được giải thích đầy đủ hơn trong phần 20,1) cho cái gọi là 'thấp-spin phức' trong đó điện tử đầu tiên cá nhân chiếm các quỹ đạo 3d ba điểm giữa các ligand, ba là một giảm chung trong bán kính trên dòng đến sắt d6 Fe2 +

Kết quả (Việt) 2:

các yếu tố 4d- và 5d-series thường thể hiện sự phối hợp cao hơn so với con số congeners 3d-series của họ, các hợp chất của d-kim loại trong trạng thái oxy hóa cao có xu hướng có cấu trúc kết cộng hóa trị
chúng ta có thể mong đợi bán kính ion của ion d-kim loại để làm theo cùng một khuôn mẫu là bán kính nguyên tử và giảm qua từng thời kỳ .Tuy nhiên, ngoài xu hướng chung này, có một số hiệu ứng tinh tế vào kích thước của các ion gây ra bởi các tin tức khác, trong đó một quỹ đạo đang chiếm đóng và sẽ được giải thích đầy đủ hơn trong Chương 20. Hình 19/6 showws sự biến động trong bán kính của ion M2 + cho sáu phối hợp của 3d-series metals.To hiểu hai xu hướng thể hiện trong hình minh họa, chúng ta cần phải biết rằng ba của các orbital 3d điểm giữa các phối tử và remajning hai điểm trực tiếp vào họ (tính năng này được giải thích đầy đủ hơn trong Phần 20.1) Đối với cái gọi là "phức spin thấp" trong đó các electron đầu tiên cá nhân chiếm ba obitan 3d trỏ giữa các phối tử, ba là giảm chung trong bán kính trên hàng loạt các thiết lập của sắt d6 Fe2 +