The oxidized and reduced species of

The oxidized and reduced species of arsenic behave very differently on HFO (Figure 4). This, along with the pH dependence of adsorption, accounts, at least in part for their different behavior with oxides and clays and hence their behavior in natural waters. Arsenic(V) is very strongly adsorbed by HFO, especially at low pH and low concentrations, but is desorbed as the pH increases as a result of the increasingly strong electrostatic repulsion on the negatively charged HFO surface. The adsorption isotherm for arsenate is, therefore, highly nonlinear and can be approximated by a pH-dependent Freundlich isotherm, i.e., the slope of the adsorption decreases markedly with increasing arsenic con¬centration (the Kd varies with concentration). In contrast, As(III) in the pH range 4-9 is present mainly in solution as the neutral As(OH)3 species and so electrostatic interactions are not nearly so important. Therefore, arsenite is adsorbed over a wide range of pH and because the adsorbed species is uncharged, arsenite adsorption tends to follow a Langmuir isotherm, i.e., the isotherm has an adsorption maximum and approaches linearity at low concentrations. It is also almost indepen¬dent of pH. Organic arsenic species are weakly adsorbed by oxides; their formation can, therefore, increase arsenic mobility.

Kết quả (Việt) 1:

Oxy hóa và giảm loài asen hoạt động rất khác trên HFO (hình 4). Điều này, cùng với sự phụ thuộc độ pH của hấp phụ, chiếm, tối thiểu một phần của hành vi khác nhau với ôxít và đất sét và do đó hành vi của họ trong nước thiên nhiên. Arsenic(V) rất mạnh mẽ adsorbed của HFO, đặc biệt là ở pH thấp và nồng độ thấp, nhưng desorbed khi pH tăng là kết quả của tĩnh điện repulsion ngày càng mạnh mẽ trên bề mặt HFO tính phí tiêu cực. Isotherm hấp phụ cho arsenat là, do đó, rất phi tuyến và có thể được ước chừng bằng một phụ thuộc vào độ pH Freundlich isotherm, tức là, độ dốc của giảm hấp phụ rõ rệt với ngày càng tăng asen con¬centration (Kd khác nhau với tập trung). Ngược lại, As(III) trong phạm vi độ pH 4-9 có mặt chủ yếu trong dung dịch như trung lập như (OH) 3 loài và vì vậy điện tương tác quan trọng không phải là gần như vậy. Vì vậy, asenit adsorbed trên một phạm vi rộng của độ pH và bởi vì các loài adsorbed là uncharged, asenit hấp phụ có xu hướng theo một isotherm Langmuir, tức là, isotherm có một tối đa hấp phụ và phương pháp tiếp cận linearity ở nồng độ thấp. Nó cũng là hầu như indepen¬dent ph. Hữu cơ asen loài yếu adsorbed bởi oxit; hình thành của họ có thể, do đó, tăng tính di động asen.

Kết quả (Việt) 2:

Các loài bị oxy hóa và giảm asen cư xử rất khác nhau trên HFO (Hình 4). Điều này, cùng với sự phụ thuộc độ pH của hấp phụ, tài khoản, ít nhất là trong một phần hành vi khác nhau của họ với các oxit và đất sét và do đó hành vi của họ trong vùng nước tự nhiên. Asen (V) được hấp thụ rất mạnh mẽ bởi HFO, đặc biệt là ở độ pH thấp và nồng độ thấp, nhưng desorbed như tăng độ pH là kết quả của lực đẩy tĩnh điện ngày càng mạnh mẽ trên bề mặt HFO tích điện âm. Các đường đẳng nhiệt hấp phụ cho asenat là, do đó, rất phi tuyến và có thể được xấp xỉ bằng độ pH phụ thuộc vào đẳng nhiệt Freundlich, tức là độ dốc của sự hấp thụ giảm rõ rệt với sự gia tăng centration asen con ¬ (các KD thay đổi theo nồng độ). Ngược lại, As (III) trong khoảng pH 4-9 có mặt chủ yếu trong giải pháp như là trung tính As (OH) 3 loài và tương tác tĩnh điện nên không gần rất quan trọng. Vì vậy, arsenic được hấp thụ trên một phạm vi rộng của độ pH và vì loài hấp phụ là không tích điện, arsenit hấp phụ có xu hướng theo một đẳng nhiệt Langmuir, tức là, các đường đẳng nhiệt hấp phụ có tối đa và cách tiếp cận tuyến tính ở nồng độ thấp. Nó cũng gần như độc lập ¬ vết lõm của pH. Chất asen hữu cơ được hấp thụ một cách yếu ớt bằng oxit; hình của họ có thể, do đó, làm tăng tính di động asen.