Many perovskite oxides exhibit basi

Many perovskite oxides exhibit basic properties
which can be used to conduct several catalytic reactions.104
Among the methods proposed to measure
surface basicity the adsorption of benzoic acid (Bro¨nsted
basicity) and more specifically CO2 adsorptiondesorption
experiments109-111 remain prominent. The
extent of CO2 adsorption as well as the heats of
adsorption on LaBO3 (B ) Cr, Fe, Co) oxides were
studied over a wide temperature range by Tejuca
et al.112,113 The CO2 coverage follows the order
LaCrO3 > LaFeO3 > LaCoO3. Activated adsorption
was found to occur at temperatures above 420 K on
LaCrO3 and LaCoO3; however, the extent of CO2
adsorption on LaFeO3 decreased continuously with
increasing temperature. A modelistic analysis of the
equilibrium data of CO2 adsorption allowed to satisfactorily
describe isotherms by the Freundlich
model of adsorption. Sets of data of CO2 adsorption
and that of other simple molecules led the authors
to propose the Freundlich equation as an additional
tool to evaluate specific areas of metal oxides and
perovskites.108
Because CO2 is a slightly acid molecule its adsorption
on basic sites is strong. Upon CO2 adsorption
on BaTiO3
114 and LaMO3 (M ) Cr, Mn, Fe, Co,
Ni)107,108,112,113 perovskites and monodentate and bidentate
carbonates are formed. The former carbonates
are favored at low temperatures, and in some
cases transformation of these species into bidentate
carbonates with increasing temperatures was observed.
The broad carbonate infrared bands
provide evidence of the presence of energetically
different adsorption sites. On LaFeO3, CO2 adsorption
gives rise to infrared bands of carbonates at
1600, 1325, 1218, 1050, and 840 cm-1. The former
two bands decrease in intensity upon reduction
treatments, suggesting that they are associated with
monodentate structures.113 The opposite trend observed
for the band at 1050 cm-1 points to the
formation of a carbonate of higher thermal stability,
such as bidentate species. Finally, the band at 1218
cm-1 can be associated to a very labile carbonate
since it was removed by outgassing at room temperature.113
CO2 temperature-programmed desorption (TPD)
measurements were also used to evaluate surface
basicity in perovskites. TPD profiles after CO2 adsorption
on LaBO3 oxides revealed two major peaks at 340-425 K and 540-920 K.107,108,112,113,115 The peak
at 340-425 K originates from the decomposition of
a monodentate carbonate, the least stable CO2 adsorbed
species. However, the CO2 desorption peak at
540-920 K probably arises from the decomposition
of bidentate and/or bridged carbonates, whose presence
was also revealed by infrared spectroscopy. A
mechanism for the formation of this type of species
has been advanced and consists of pair sites including
a lattice oxygen and an anion vacancy. Support to
this interpretation is provided by experiments on the
adsorption of CO2 on partially reduced samples in
which the concentration of these carbonates increased
with the extent of oxide reduction.107,112,113
The high-temperature desorption peak after CO2
adsorption on reduced LaCoO3
44 and LaNiO3
111
samples was quite different from that of the other
perovskite oxides. The intensity of the CO2 desorption
peaks showed maxima for prereduced LaCoO3 and
LaNiO3 samples at 573 K and then decreases at
higher reduction temperatures. This finding suggests
an interaction of bidentate or bridged carbonates with
intermediate reduction states of cobalt and nickel,
such as Co2+ and Ni2+

Kết quả (Việt) 1:

Nhiều Perovskit oxit triển lãm các tính chất cơ bảnđó có thể được sử dụng để thực hiện một số tác dụng xúc tác reactions.104Trong số những phương pháp được đề xuất để đo lườngbề mặt bazơ hấp phụ của axít benzoic (Bro¨nstedbazơ) và cụ thể hơn CO2 adsorptiondesorptionexperiments109-111 vẫn nổi bật. Cácmức độ của CO2 hấp phụ và nóng củaHấp phụ LaBO3 (B) Cr, Fe, Co) ôxítnghiên cứu trên một phạm vi nhiệt độ rộng bằng Tejucaet al.112,113 The CO2 bảo hiểm theo đơn đặt hàngLaCrO3 > LaFeO3 > LaCoO3. Kích hoạt hấp phụđã được tìm thấy để xảy ra ở nhiệt độ trên 420 K trênLaCrO3 và LaCoO3; Tuy nhiên, mức độ CO 2Hấp phụ vào LaFeO3 giảm liên tục vớităng nhiệt độ. Một phân tích modelistic cácdữ liệu trạng thái cân bằng của CO2 hấp phụ cho phép để đáp ứng yêu cầuMô tả isotherms bởi FreundlichMô hình hấp phụ. Bộ dữ liệu của CO2 hấp phụvà của các phân tử đơn giản khác dẫn các tác giảđề xuất các phương trình Freundlich như là một bổ sungCác công cụ để đánh giá các lĩnh vực cụ thể của oxit kim loại vàperovskites.108Bởi vì, CO2 là một phân tử hơi axit hấp phụ của nótrên các trang web cơ bản là mạnh mẽ. Sau khi hấp phụ CO2trên BaTiO3114 và LaMO3 (M) Cr, Mn, Fe, Co,Ni) 107,108,112,113 perovskites và monodentate và bidentatecacbonat được hình thành. Cựu cacbonatđược ưa thích ở nhiệt độ thấp, và trong một sốtrường hợp chuyển đổi của các loài này vào bidentatecacbonat với sự gia tăng nhiệt độ được quan sát thấy.Các ban nhạc hồng ngoại rộng cacbonatcung cấp bằng chứng về sự hiện diện của hăng háiCác trang web khác nhau hấp phụ. Ngày LaFeO3, CO2 hấp phụcung cấp cho tăng tới các ban nhạc hồng ngoại của cacbonat tại1600, 1325, 1218, 1050 và 840 cm-1. Trước đâyhai ban nhạc làm giảm cường độ khi giảmphương pháp điều trị, cho thấy rằng họ đang liên kết vớiquan sát các xu hướng ngược lại monodentate structures.113cho ban nhạc tại 1050 cm-1 điểm cho cácsự hình thành của cacbonat của nhiệt độ ổn định cao,chẳng hạn như các loài bidentate. Cuối cùng, ban nhạc tại 1218cm-1 có thể được liên kết với một rất labile cacbonatkể từ khi nó đã được gỡ bỏ bởi outgassing tại Phòng temperature.113CO2 lập trình nhiệt độ desorption (TPD)đo đạc cũng được sử dụng để đánh giá các bề mặtbazơ trong perovskites. TPD các cấu hình sau khi hấp phụ CO2Ngày LaBO3 oxit tiết lộ hai đỉnh núi chính ở 340-425 K và 540-920 K.107,108,112,113,115 đỉnh cao340-425 k bắt nguồn từ sự phân hủy củamột monodentate cacbonat, CO2 ổn định ít nhất là adsorbedCác loài. Tuy nhiên, các khí CO 2 desorption đỉnh540-920 K có thể phát sinh từ sự phân hủybidentate và/hoặc cầu cacbonat, có sự hiện diệncũng đã được tiết lộ bởi phổ hồng ngoại. Acơ chế cho sự hình thành của các loại của các loàiđã được nâng cao và bao gồm các trang web đôi bao gồmmột lưới oxy và một vị trí tuyển dụng anion. Hỗ trợĐiều này giải thích được cung cấp bởi các thí nghiệm trên cácHấp phụ CO2 trên mẫu một phần giảm trongtăng nồng độ các cacbonatvới mức độ oxide reduction.107,112,113Nhiệt độ cao desorption đỉnh sau CO2Hấp phụ trên giảm LaCoO344 và LaNiO3111mẫu là khá khác nhau từ đó của nhauPerovskit oxit. Cường độ của CO2 desorptionđỉnh núi cho thấy maxima cho prereduced LaCoO3 vàLaNiO3 mẫu tại 573 K và sau đó giảm tạigiảm nhiệt độ cao hơn. Phát hiện này gợi ýmột sự tương tác của bidentate hoặc cầu cacbonat vớiTrung cấp giảm bang coban và niken,chẳng hạn như Co2 + và Ni2 +

Kết quả (Việt) 2:

Nhiều oxit perovskite triển lãm đặc tính cơ bản
mà có thể được sử dụng để tiến hành một số reactions.104 xúc tác
Trong số các phương pháp đề xuất để đo
bề mặt tánh chất diêm cơ hấp phụ của axit benzoic (Bronsted
tánh chất diêm cơ) và đặc biệt hơn CO2 adsorptiondesorption
experiments109-111 vẫn nổi bật. Các
mức độ hấp phụ CO2 cũng như sự nóng của
hấp phụ trên LaBO3 (B) Cr, Fe, Co) oxit được
nghiên cứu trên một phạm vi nhiệt độ rộng của Tejuca
et al.112,113 Phạm vi bảo hiểm CO2 theo thứ tự
LaCrO3> LaFeO3> LaCoO3. Hấp phụ được kích hoạt
đã được tìm thấy để xảy ra ở nhiệt độ trên 420 K trên
LaCrO3 và LaCoO3; Tuy nhiên, mức độ CO2
hấp phụ trên LaFeO3 giảm liên tục với
nhiệt độ tăng. Một phân tích modelistic của
dữ liệu cân bằng hấp phụ CO2 được phép thỏa đáng
mô tả isotherms bởi Freundlich
mô hình hấp phụ. Bộ dữ liệu hấp phụ CO2
và các phân tử đơn giản khác dẫn các tác giả
đề xuất các phương trình Freundlich như thêm
công cụ để đánh giá khu vực cụ thể của các oxit kim loại và
perovskites.108
Bởi vì CO2 là một phân tử axit nhẹ hấp phụ của nó
trên các trang web cơ bản là mạnh mẽ. Sau khi hấp thụ CO2
trên BaTiO3
114 và LaMO3 (M) Cr, Mn, Fe, Co,
Ni) 107.108.112.113 perovskites và monodentate và bidentate
cacbonat được hình thành. Các cacbonat cũ
được ưa chuộng ở nhiệt độ thấp, và trong một số
trường hợp chuyển đổi của các loài này vào bidentate
cacbonat với nhiệt độ tăng đã được quan sát.
Các băng hồng ngoại cacbonat rộng
cung cấp bằng chứng về sự hiện diện của hăng hái
các trang web hấp phụ khác nhau. Mở LaFeO3, CO2 hấp phụ
làm phát kênh hồng ngoại của cacbonat vào
năm 1600, 1325, 1218, 1050, và 840 cm-1. Các cựu
hai ban nhạc làm giảm cường độ khi giảm
điều trị, cho thấy rằng chúng có liên quan với
monodentate structures.113 Các xu hướng ngược lại quan sát
cho các ban nhạc tại 1050 cm-1 điểm với
sự hình thành của một cacbonat của sự ổn định nhiệt cao hơn,
chẳng hạn như loài bidentate. Cuối cùng, ban nhạc ở 1218
cm-1 có thể được liên kết với một cacbonat rất không ổn định
vì nó đã được gỡ bỏ bởi Bốc khí tại phòng temperature.113
CO2 giải hấp nhiệt độ lập trình (TPD)
đo cũng được sử dụng để đánh giá bề mặt
tánh chất diêm cơ trong perovskites. Profile TPD sau khi hấp thụ CO2
trên LaBO3 oxit tiết lộ hai đỉnh núi lớn tại 340-425 K và 540-920 K.107,108,112,113,115 Đỉnh
tại 340-425 K bắt nguồn từ sự phân hủy của
một cacbonat monodentate, CO2 ổn định ít nhất là hấp phụ
loài. Tuy nhiên, đỉnh cao CO2 giải hấp ở
540-920 K có thể phát sinh từ sự phân hủy
của bidentate và / hoặc cacbonat bắc cầu, mà sự hiện diện
cũng đã được tiết lộ bởi quang phổ hồng ngoại. Một
cơ chế cho sự hình thành của loại hình này của các loài
đã được nâng cao và bao gồm các trang web bao gồm cặp
oxy lưới và một trống anion. Hỗ trợ
giải thích này được cung cấp bởi các thí nghiệm về
khả năng hấp thụ CO2 vào giảm một phần mẫu trong
đó nồng độ của các cacbonat tăng
với mức độ oxit reduction.107,112,113
Các nhiệt độ cao giải hấp đỉnh cao sau khi CO2
hấp phụ trên giảm LaCoO3
44 và LaNiO3
111
mẫu là khá khác biệt so với các khác
oxit perovskite. Cường độ của giải hấp CO2
đỉnh cho thấy cực đại cho prereduced LaCoO3 và
mẫu LaNiO3 tại 573 K và sau đó giảm ở
nhiệt độ giảm cao hơn. Phát hiện này cho thấy
một sự tương tác của bidentate hoặc cacbonat cầu nối với
các quốc gia giảm trung gian của coban và niken,
như Co2 + và Ni2 +