Several important groups are given

Several important groups are given names. Group IA(1) metals (not including hydrogen) are called the alkali metals. Group IIA(2) elements are known as the alkaline earth metals. Group VIIA (17) elements are called the halogens. Group IB (11) metals are known as the coinage metals. Group 0 (18) elements are known as the noble gases. These names lessen the need for using group numbers and thereby lessen the confusion from different systems.
The electrons are arranged in shells. (A more detailed account of electronic structure will be given in Chapter 3.) The maximum number of electrons that can fit in any shell n is given by

Since there are only about 100 electrons total in even the biggest atoms, the shells numbered 5 or higher never get filled with electrons. Another important limitation is that the outermost shell, called the valence shell, can never have more than eight electrons in it. The number of electrons in the valence shell is a periodic property.

The number of outermost electrons is crucial to the chemical bonding of the atom (see Chapter 4). For the main group elements, the number of outermost electrons is equal to the classical group number, except that it is 2 for helium and 8 for the other group 0 (18) elements.

Kết quả (Việt) 1:

Một số các nhóm quan trọng là tên. Nhóm kim loại IA(1) (không bao gồm hydro) ở đây được gọi là kim loại kiềm. Nhóm IIA(2) thành phần được gọi là kim loại kiềm. Nhóm VIIA (17) yếu tố danh xưng trong tiếng Pháp là các halogen. Nhóm IB (11) kim loại được gọi là tiền đúc kim loại. Nhóm 0 (18) các yếu tố được gọi là khí hiếm. Những tên này làm giảm nhu cầu sử dụng nhóm số và do đó làm giảm sự nhầm lẫn từ hệ thống khác nhau. Các điện tử được sắp xếp trong vỏ. (Một tài khoản chi tiết hơn về cấu trúc điện tử sẽ được trao trong chương 3.) Số lượng tối đa của các electron mà có thể fit bất kỳ n vỏ được cho bởiKể từ khi có chỉ khoảng 100 electron tất cả trong thậm chí là các nguyên tử lớn nhất, vỏ số 5 hoặc cao hơn không bao giờ nhận được filled với điện tử. Giới hạn quan trọng khác là vỏ ngoài cùng nhất, gọi là vỏ valence, có thể không bao giờ có nhiều hơn 8 electron trong nó. Số electron trong vỏ valence là một tài sản định kỳ.Số electron ngoài cùng là quan trọng đối với các liên kết hóa học của nguyên tử (xem chương 4). Đối với các yếu tố nhóm chính, số electron ngoài cùng là bằng số nhóm cổ điển, ngoại trừ rằng nó là 2 đối với heli và 8 cho các nhóm 0 (18) các yếu tố khác.

Kết quả (Việt) 2:

Một số nhóm quan trọng được đặt tên. Nhóm IA (1) Kim loại (không bao gồm hydro) được gọi là các kim loại kiềm. Nhóm IIA (2) yếu tố này được gọi là các kim loại kiềm thổ. Nhóm VIIa (17) yếu tố này được gọi là các halogen. Nhóm IB (11) kim loại được gọi là kim loại tiền đúc. Nhóm 0 (18) yếu tố này được gọi là khí trơ. Những tên này làm giảm nhu cầu sử dụng số nhóm và do đó làm giảm sự nhầm lẫn từ các hệ thống khác nhau.
Các electron được sắp xếp trong vỏ. (Một tài khoản chi tiết hơn về cấu trúc điện tử sẽ được đưa ra trong Chương 3.) Số lượng tối đa của các electron có thể fi t trong bất kỳ vỏ n được cho bởi

vì chỉ có khoảng 100 electron tổng ngay cả trong các nguyên tử lớn nhất, vỏ số 5 hoặc cao hơn không bao giờ được fi lled với electron. Một hạn chế quan trọng là vỏ ngoài cùng, được gọi là vỏ hóa trị, không bao giờ có thể có nhiều hơn tám electron trong nó. Số lượng của các electron trong vỏ hóa trị là một tài sản định kỳ.

Số electron ngoài cùng là quan trọng cho sự liên kết hóa học của nguyên tử (xem Chương 4). Đối với các yếu tố nhóm chính, số electron ngoài cùng bằng số nhóm cổ điển, ngoại trừ việc nó là 2 đối với heli và 8 cho các nhóm khác 0 (18) các yếu tố.