and Rh were employed as co-dopants,

and Rh were employed as co-dopants, decreased productformation

was observed with the using the 1 wt% Pd/0.006 wt% Rh-TiO2 cata-
lyst. Conversely, improved average acetaldehyde production rate

of 0.21 mol/g-cat h was measured using the 1 wt% Pd/0.01 wt%

Rh-TiO2 catalyst after 4 h.

Parallel phenomenon was demonstrated when Rh was

deposited on pure TiO2 and WO3–TiO2 [6]. The deposition of Rh on

pure TiO2 and WO3–TiO2 was found to influence product selectiv-
ity and production, as methanol and formic acid production were

only observed on these catalysts and not on WO3–TiO2 [6]. The

electronic interaction between Rh and TiO2 is attributed to their

different work functions (4.98 eV for Rh and 4.6 eV for TiO2) [6,32].

Since the work function of the electrons in Rh and Pd (varies from

5.0 to 5.12 eV)[33,35]is larger than that ofthe semiconductor, TiO2,

electrons will flow from the semiconductor to these metals [6,33].

Electron donating activities on Rh and Pd surfaces may promote

CO2 activation to form the radical anion, CO2

−. Light irradiation of

the adsorbed layer containing CO2 can enhance the extent of elec-
tron transfer with its surface concentration ofthe adsorbate further

increasing and undergoing CO2 reduction [34]. The production of

hydrocarbons can thus be ascribed to the transfer of electrons from

TiO2 to Rh and/or Pd which participated in CO2 reduction before

electron-hole recombination or oxidation reaction occurred on the

surface of TiO2.

Fig. 8 shows the effect of reaction time on the production rate

of methanol and acetaldehyde using the 0.01 wt% Rh-TiO2 cat-
alyst. The rate of methanol production steadily increases to ca.

0.14 mol/g-cat h till the 11th hour when the experiment was

stopped. Conversely, acetaldehyde production steadily increased to

ca. 0.12 mol/g-cat h in 9 h. This phenomenon could be due to some

of the methanol generated being oxidized to acetaldehyde. Subse-
quently, the decrease was due to the oxygen evolved being used

Kết quả (Việt) 1:

và Rh được sử dụng như là hợp tử, giảm productformationđược quan sát thấy bằng cách sử dụng 1 wt % Pd/0,006 wt % Rh-TiO2 cata-lyst. Ngược lại, cải thiện tốc độ trung bình là acetaldehyde sản xuất0,21 mol/g-cat h được đo bằng cách sử dụng 1 giám đốc dự án/0.01% wt wt %Chất xúc tác RH-TiO2 sau 4 h.Hiện tượng song song đã được chứng minh khi Rhlắng đọng tinh khiết TiO2 và WO3-TiO2 [6]. Sự lắng đọng của Rh vàonguyên chất TiO2 và WO3-TiO2 đã được tìm thấy ảnh hưởng đến sản phẩm selectiv-ITY và sản xuất, như sản xuất methanol và axit formicchỉ quan sát trên các chất xúc tác và không WO3-TiO2 [6]. Cácđiện tử tương tác giữa Rh và TiO2 là do họcông việc khác nhau chức năng (4,98 eV cho Rh và 4,6 eV cho TiO2) [6,32].Kể từ khi chức năng làm việc của các điện tử ở Rh và Pd (dao động từ5,0 đến 5.12 eV) [33,35] là lớn hơn các chất bán dẫn, TiO2,electron sẽ chảy từ bán dẫn để các kim loại [6,33].Điện tử tài trợ các hoạt động trên các bề mặt Rh và Pd có thể thúc đẩyCO2 kích hoạt để tạo thành anion gốc tự do, CO 2−. ánh sáng bức xạ củaCác lớp adsorbed chứa CO2 có thể nâng cao mức độ elec-tron chuyển với của nó tập trung trên bề mặt của adsorbate thêmgia tăng và trải qua CO2 giảm [34]. Sản xuấthydrocarbon do đó có thể được gán cho chuyển khoản điện tử từTiO2 Rh và/hoặc giám đốc dự án, tham gia trong CO2 giảm trước khiđiện tử-lỗ gen hoặc ôxi hóa các phản ứng xảy ra trên cácbề mặt của TiO2.Hình 8 cho thấy ảnh hưởng của thời gian phản ứng về tỷ lệ sản xuấtmethanol và acetaldehyde sử dụng 0,01 wt % Rh-TiO2 cát-alyst. Tỷ lệ sản xuất methanol đều đặn tăng ca.0,14 mol/g-cát h đến 11 giờ khi thử nghiệm đãdừng lại. Ngược lại, acetaldehyde sản xuất đều đặn tăng lênca. 0,12 mol/g-cát h 9 h. Hiện tượng này có thể là do một sốcủa methanol được tạo ra bị ôxi hóa đến acetaldehyde. Subse-quently, giảm là do oxy phát triển được sử dụng

Kết quả (Việt) 2:

và Rh đã được sử dụng như đồng dopants, giảm productformation

được quan sát với các cách sử dụng Pd 1% trọng lượng / 0,006% trọng lượng Rh-TiO2 cata-
lyst. Ngược lại, cải thiện tốc độ sản xuất acetaldehyde trung bình

0,21 mol / g-cat h được đo bằng cách sử dụng Pd 1% trọng lượng / 0,01% trọng lượng

Rh-TiO2 chất xúc tác sau 4 h.

Hiện tượng song song đã được chứng minh khi Rh được

lắng đọng trên TiO2 tinh khiết và WO3-TiO2 [6]. Sự lắng đọng của Rh trên

TiO2 tinh khiết và WO3-TiO2 đã được tìm thấy để ảnh hưởng đến sản phẩm selectiv-
ITY và sản xuất, như methanol và sản xuất axit formic được

chỉ quan sát trên các chất xúc tác và không phải trên [6] WO3-TiO2. Các

tương tác điện tử giữa Rh và TiO2 là do họ

chức năng làm việc khác nhau (4,98 eV cho Rh và 4,6 eV cho TiO2) [6,32].

Kể từ khi chức năng làm việc của các electron trong Rh và Pd (thay đổi từ

5,0 đến 5.12 eV) [33,35] là lớn hơn so ofthe bán dẫn, TiO2,

electron sẽ chảy từ bán dẫn để các kim loại [6,33].

electron hoạt động trên Rh và Pd bề mặt quyên góp có thể thúc đẩy

hoạt CO2 để tạo thành các anion gốc tự do, CO2

-. Chiếu xạ ánh sáng của

lớp hấp phụ có chứa CO2 có thể tăng cường mức độ bầu cử
chuyển tron với nồng độ bề mặt của nó ofthe adsorbate tục

tăng và trải qua giảm CO2 [34]. Việc sản xuất

hydrocarbon do đó có thể được gán cho việc chuyển giao của các electron từ

TiO2 để Rh và / hoặc Pd mà tham gia giảm CO2 trước khi

electron-lỗ trống tái tổ hợp hoặc phản ứng oxy hóa xảy ra trên

bề mặt của TiO2.

Hình. 8 cho thấy ảnh hưởng của thời gian phản ứng theo sản lượng

methanol và acetaldehyde sử dụng Rh-TiO2 cat- 0,01% trọng lượng
alyst. Tỷ lệ sản xuất methanol đều đặn tăng lên CA.

0,14 mol / g-cat h cho đến giờ thứ 11 khi thí nghiệm được

dừng lại. Ngược lại, sản xuất acetaldehyde đều đặn tăng lên

ca. 0,12 mol / g-cat h trong 9 h. Hiện tượng này có thể là do một số

của methanol tạo ra được oxy hóa thành acetaldehyde. Subse-
xuyên, mức giảm là do sự oxy tiến hóa đang được sử dụng