Good afternoon everybody today i'm

Good afternoon everybody today i'm here to talk about chlorine compounds with oxygen i'll start with some general information. As you know, despite not reacting directly with oxygen but chlorine creates a series oxide prepared by indirect route. For example,Cl2o dichlorine monoxide and dichlorine heptoxide cl2o7.. Chlorine also create acid with oxygen :This is hypochlorous acid, chlorous acid,chloric acid and perchloric acid. Compare between the electronegativity of chlorine and oxygen, we can easily understand why in the chlorine compounds , chlorine has the positive oxidation number The change in the property of chlorine oxygen acid are shown in the following diagram you can see the durability and acidity increase at the same time oxidation ability reduce. in this line, the hypochlorous acid is the strongest oxidizing agent and perchloric acid is the weakest. On the contrary , hypochlorous acid is the weakest acid ( even weaker than cacbornoc acid) and perchloric acid is the strongest the salt of the aforementioned acid has many application in real life, the most common of which are javen water, calcium hypochlorite and potassium chlorate. Chlorinated water is not a salt solution, but it has many application and so common in life too Well, i've told you about the chlorine compounds with oxygen cursorily now we 'll move on to the main content first of all, chlorinated water the component of chlorinated water are water , chlorine gas , hypochlorous acid and hydrocloride acid The clorinated water proporties chlorinated water has light yellow-green color and has a pungent smell of chlorine It has a strong oxidizing property and bleaching color property And hơ can we produce chlorinated water ? Actually, it 's quite easy We can produce it by aeration chlorine gas into water . We'll have this chemical reaction Cl2 (k) + H2O (l) ↔ HCl (dd) + HClO (dd) When melt into water, a part of chlorine affsect slowly with water in reversible reaction Reservesible reaction can be known the incomplete reaction to easy to understand Chlorinated water applications It can disinfect water and has antiseptic effect because of the strong oxidizing prperty. And it can bleach color so we can use it to bleach fabric and paper Now, let turn to the second part the javel water the solution is called the javen water because it is first produced in javel, a city near paris, france The javel water component contain sodium hypochlorous and sodium chloride javel water has strong oxidizing property being a salt of the weak acid, so hypochloros acid in javel water easily react wit cacbon dioxide in the air to form hipochlorous acid, also a strong odixizing agent beside, javel water is easily decayed under the light the temperature and strong metals,acid And , like chlorinated water, it has bleaching property. And this video will proved its bleaching property so how do we produce javel water? in the lab ,we can put chlorine gas react with sodium hydroxide at the room temperature naoh+cl2 ->... in industry, the javel water is produced by electrolysing salt solution ( the concentration of 15-20%) in the electrolytic tank without diaphragm because of not having diaphragm, chlorine gas released in the anode reacting with sodium hydroxide ( just also formed at the cathode) in a solution created the javel water the uses of javel water in real life on the account of the strong oxidizing property, javel water has antiseptic effect , bleach fabrics, paper,.. and it is also used to purge the unclean toilet or the polluted area Next calcium oxychloride or chloride of lime This is the molecular formula And this is the structural formula We can see that chloride of lime is a compound containing a metal and two different radical acid. So it is a mixed salt The properties of calcium oxychloride It is a white powder and has pungent smell of chlorine It is a strong oxidizing agent And chloride of lime release chlorine gas by reacting with hydrochloride acid It also react with cacbon dioxide in moist air to release hypochlorous acid The production is putting chlorine gas to react with staked lime or milk of lime at 30oC The application in real life are to bleach fabrics paper, disinfect water ,clean landfills, sewage, livestock farm,… And it is used to refine mineral oil Final part ,Potassium chlorate Potassium chlorate is a compound containing potassium, chlorine and oxygen .This is the molecular formula The potassium chlorate property Firstly in physic: it is a Crystalline solids, colorless, melts at 355°C It soluble in hot water and less soluble in cold water So we can easily separate potassium chloride from its solution by cooling it In chemistry It is a strong oxidizing agent and readily decomposes if heated especially while in contact with a catalyst manganese dioxide And this reaction is the way to produce oxygen in the lab There are many ways to produce potassium chlorate On industrial scale, potassium chlorate is produced by the Liebig process: passing

Kết quả (Việt) 1:

Good afternoon tất cả mọi người hôm nay tôi ở đây để nói về hợp chất clo với ôxy tôi sẽ bắt đầu với một số thông tin chung. Như bạn đã biết, mặc dù không phản ứng trực tiếp với oxy nhưng clo tạo ra một loạt các ôxít chuẩn bị bởi gián tiếp tuyến đường. Ví dụ, Cl2o dichlorine mônôxít và dichlorine heptoxide cl2o7... Clo cũng tạo ra axít với oxy: đây là axít hipoclorơ, Axít clorơ, cloric acid và perchloric acid. So sánh giữa độ âm điện của clo và oxy, chúng tôi có thể dễ dàng hiểu tại sao trong các hợp chất clo, clo có số ôxi hóa tích cực sự thay đổi trong tài sản của clo oxy axit được hiển thị trong sơ đồ sau đây bạn có thể thấy độ bền và làm giảm nồng độ axit tăng khả năng cùng một quá trình oxy hóa thời gian. trong dòng này, axít hipoclorơ là tác nhân ôxi hóa mạnh nhất và axit pecloric là yếu nhất. Ngược lại, axít hipoclorơ là axit yếu nhất (thậm chí còn yếu hơn cacbornoc acid) và axít pecloric là mạnh nhất muối của axit nói trên có nhiều ứng dụng trong cuộc sống thực, phổ biến nhất trong số đó là javen nước, canxi hypochlorite và kali clorat. Clo hóa nước là không phải là một dung dịch muối, nhưng nó có nhiều ứng dụng và rất phổ biến trong cuộc sống quá tốt, tôi đã nói với bạn về các hợp chất clo với ôxy cursorily bây giờ chúng tôi sẽ di chuyển để chính nội dung đầu tiên của tất cả, clo hóa nước thành phần của clo hóa nước là nước, khí clo, axít hipoclorơ và Hydroclorid axít clorinated nước proporties chlorinated nước có màu vàng-lục ánh sáng và có mùi hăng của clo nó có một tính chất ôxi hóa mạnh mẽ và tẩy trắng màu bất động sản và hơ có thể chúng tôi sản xuất clo hóa nước? Trên thực tế, nó là khá dễ dàng, chúng tôi có thể sản xuất bởi thoáng khí clo vào nước. Chúng tôi sẽ có phản ứng hóa học này Cl2 (k) + H2O (l) ↔ HCl (dd) + HClO (dd) khi tan vào nước, một phần của clo affsect chậm với nước trong phản ứng thuận nghịch Reservesible phản ứng có thể được biết đến phản ứng không đầy đủ để dễ hiểu Chlorinated nước ứng dụng nó có thể khử trùng nước và có tính sát trùng có hiệu lực vì prperty ôxi hóa mạnh mẽ. Và nó có thể thuốc tẩy màu để chúng tôi có thể sử dụng nó để thuốc tẩy vải và giấy bây giờ, hãy để chuyển đến phần thứ hai nước javel giải pháp là được gọi là javen nước bởi vì nó lần đầu tiên sản xuất javel, một thành phố gần paris, nước Pháp thành phần javel nước chứa natri hipoclorơ và natri clorua javel nước có tài sản chất ôxi hóa mạnh mẽ là một muối của axit yếu , do đó, hypochloros axit trong javel nước dễ dàng phản ứng wit điôxít cacbon trong không khí với hình thức hipochlorous acid, cũng một đại lý mạnh mẽ odixizing bên cạnh, javel nước một cách dễ dàng bị hư hỏng theo ánh sáng nhiệt độ và kim loại mạnh mẽ, axit và, giống như clo hóa nước, nó có tẩy trắng bất động sản. Và video này sẽ chứng minh tài sản tẩy trắng của mình vì vậy, làm thế nào chúng tôi có sản xuất javel nước? trong các phòng thí nghiệm, chúng tôi có thể đặt khí clo phản ứng với natri hydroxit tại nhiệt độ phòng naoh + cl2 ->... trong ngành công nghiệp, nước javel được sản xuất bởi electrolysing dung dịch muối (nồng độ 15-20%) trong hồ điện phân mà không có màng vì không có màng, khí clo phát hành ở anode phản ứng với natri hydroxit (chỉ cũng được hình thành tại catốt) trong một giải pháp tạo nước javel việc sử dụng nước javel trong cuộc sống thực trên tài khoản của nhà bị ôxi hóa mạnh, các javel nước có hiệu quả khử trùng, thuốc tẩy vải, giấy,... và nó cũng được sử dụng để tẩy ô uế nhà vệ sinh hoặc các ô nhiễm tích tiếp theo canxi oxyclorua hoặc clorua của vôi đây là công thức phân tử và đây là công thức cấu trúc chúng ta có thể thấy rằng vôi của clorua là một hợp chất có chứa một kim loại và hai axit khác nhau triệt để. Do đó, nó là một hỗn hợp muối các thuộc tính của canxi oxyclorua đô một bột màu trắng và có hăng mùi của clo nó là một chất ôxi hóa mạnh mẽ và clorua của vôi phát hành khí clo bởi phản ứng với axit Hiđrôclorua nó cũng phản ứng với điôxít cacbon trong không khí ẩm để phát hành axít hipoclorơ sản xuất đưa khí clo để phản ứng với staked chanh hay sữa chanh tại 30oC ứng dụng trong cuộc sống thực là để thuốc tẩy vải giấy , khử trùng nước, sạch bãi rác, nước thải, trang trại chăn nuôi,... Và nó được sử dụng để tinh chỉnh dầu khoáng phần cuối cùng, kali clorat kali clorat là một hợp chất chứa kali, clo và oxy. Đây là công thức phân tử tài sản kali clorat hiện trong vật lý: nó là một chất rắn tinh thể không màu, tan chảy ở 355° C nó hòa tan trong nước nóng và ít hòa tan trong nước lạnh để chúng tôi có thể dễ dàng tách kali clorua từ giải pháp của nó bằng cách làm mát nó hóa học nó là một chất ôxi hóa mạnh và dễ dàng phân hủy nếu làm nóng đặc biệt là trong khi tiếp xúc với một chất xúc tác mangan điôxít và phản ứng này là cách để sản xuất oxy trong phòng thí nghiệm Có rất nhiều cách để sản xuất kali clorat trên quy mô công nghiệp, kali clorat được sản xuất bởi trình Liebig: đi qua

Kết quả (Việt) 2:

Tất cả mọi người buổi chiều hôm nay tôi đến đây để nói về các hợp chất clo với oxy tôi sẽ bắt đầu với một số thông tin chung. Như bạn đã biết, mặc dù không phản ứng trực tiếp với oxi nhưng clo tạo ra một oxit loạt chuẩn bị bởi tuyến đường gián tiếp. Ví dụ, Cl2o dichlorine monoxide và dichlorine heptoxide cl2o7 .. Chlorine cũng tạo ra axit có oxy: Đây là axit hypochlorous, axit clorơ, axit clorua và axit pecloric. So sánh giữa âm điện của clo và oxy, chúng ta có thể dễ dàng hiểu được tại sao trong các hợp chất clo, clo có số oxi hóa dương Sự thay đổi trong tài sản của axit oxy clo này được thể hiện trong sơ đồ sau đây bạn có thể nhìn thấy độ bền và tính axit tăng tại cùng khả năng oxy hóa thời gian giảm. trong dòng này, các axit hypochlorous là tác nhân oxy hóa mạnh và axit pecloric là yếu nhất. Ngược lại, axit hypochlorous là axit yếu nhất (thậm chí còn yếu hơn axít cacbornoc) và axit pecloric là mạnh các loại muối của axit nói trên có nhiều ứng dụng trong thực tế đời sống, phổ biến nhất trong số đó là nước javen, hypochlorite canxi và kali clorat . Nước clo không phải là một giải pháp muối, nhưng nó có rất nhiều ứng dụng và quá phổ biến trong cuộc sống quá Vâng, tôi đã nói với bạn về các hợp chất clo với oxy qua loa bây giờ chúng ta sẽ chuyển sang nội dung chính đầu tiên của tất cả, nước clo sự thành phần của nước clo là nước, khí clo, axit hypochlorous acid hydrocloride Nước proporties nước clorinated clo có ánh sáng màu vàng-xanh và có mùi hăng của clo Nó có một tài sản và màu tẩy oxy hóa tài sản mạnh mẽ Và hơ có thể chúng tôi sản xuất clo nước ? Trên thực tế, nó khá dễ dàng Chúng tôi có thể sản xuất nó bằng khí clo sục khí vào nước. Chúng tôi sẽ có phản ứng hóa học này Cl2 (k) + H2O (l) ↔ HCl (dd) + HClO (dd) Khi tan vào nước, một phần của clo affsect chậm với nước trong phản ứng thuận nghịch phản ứng Reservesible thể biết được phản ứng không đầy đủ để dễ dàng để hiểu các ứng dụng nước Clo Nó có thể khử trùng nước và có tác dụng sát khuẩn vì prperty oxy hóa mạnh mẽ. Và nó có thể tẩy màu vì vậy chúng tôi có thể sử dụng nó để tẩy trắng vải và giấy Bây giờ, chúng ta hãy chuyển sang phần thứ hai các nước javel các giải pháp được gọi là nước javen vì nó được sản xuất đầu tiên trong javel, một thành phố gần paris, france Các nước javel thành phần có chứa sodium hypochlorous và nước natri clorua javel có tính oxy hóa mạnh mẽ là một loại muối của axit yếu, vì vậy axit hypochloros trong nước javel dễ dàng phản ứng wit cacbon dioxide trong không khí để tạo thành axit hipochlorous, cũng là một đại lý odixizing mạnh mẽ bên cạnh, nước javel là dễ dàng phân hủy dưới ánh sáng, nhiệt độ và các kim loại mạnh, axit Và, giống như nước clo, nó có tính tẩy trắng. Và video điều này sẽ chứng minh tài sản tẩy trắng của nó vì vậy làm thế nào để chúng tôi sản xuất nước javel? trong phòng thí nghiệm, chúng ta có thể đưa khí clo phản ứng với natri hydroxit tại NaOH nhiệt độ phòng + CL2 -> ... trong ngành công nghiệp, nước javel được sản xuất bởi electrolysing dung dịch muối (nồng độ 15-20%) trong bể điện phân mà không màng vì không có cơ hoành, khí clo được phát hành tại anode phản ứng với natri hydroxit (chỉ còn hình thành ở cực âm) trong một giải pháp tạo nước javel việc sử dụng nước javel trong cuộc sống thực tế trên tài khoản của các tài sản oxy hóa mạnh mẽ, nước javel có tác dụng sát trùng, tẩy vải, giấy, .. và nó cũng được sử dụng để tẩy nhà vệ sinh không sạch hoặc khu vực bị ô nhiễm Tiếp canxi oxychloride hoặc clorua vôi Đây là công thức phân tử Và đây là công thức cấu trúc Chúng ta có thể thấy rằng clorua vôi là một hợp chất có chứa một kim loại và hai axit cực đoan khác nhau. Vì vậy, nó là một muối hỗn hợp Các tính chất của canxi oxychloride Nó là một loại bột màu trắng và có mùi hăng của clo Nó là một tác nhân oxy hóa mạnh mẽ và clorua khí vôi phát hành clo phản ứng với axit hydrochloride Nó cũng phản ứng với cacbon dioxide trong không khí ẩm giải phóng axit hypochlorous Việc sản xuất được đưa khí clo phản ứng với vôi đặt cược hoặc sữa vôi ở 30oC Các ứng dụng trong thực tế cuộc sống là để tẩy trắng giấy vải, khử trùng nước, bãi rác sạch, nước thải, trang trại chăn nuôi, ... Và nó được dùng để tinh chế khoáng sản dầu phần cuối cùng, Potassium chlorate kali clorat là một hợp chất có chứa kali, clo và oxy .Đây là công thức phân tử Các tài sản kali clorat Thứ nhất trong vật lý: nó là một chất rắn kết tinh, không màu, nóng chảy ở 355 ° C Nó hòa tan trong nước nóng và ít tan trong nước lạnh Vì vậy, chúng ta có thể clorua kali dễ dàng tách biệt với giải pháp của mình bằng cách làm mát nó Trong hóa học Đây là một tác nhân oxy hóa mạnh mẽ và dễ dàng phân hủy nếu đun nóng đặc biệt là khi tiếp xúc với một chất xúc tác mangan dioxide Và phản ứng này là cách để tạo ra oxy trong các phòng thí nghiệm Có nhiều cách để sản xuất kali clorat Trên quy mô công nghiệp, kali clorat là sản phẩm của quá trình Liebig: đi qua