Hi, let me introduce my self. My na

Hi, let me introduce my self. My name is and here is my patner- Ngoc Do you know why ....? The answer lie in the intermolecular forces. If there were no intermolecular forces than all matter would exist as gases and we would not be here. So today i am here to present to you about the intermolecular forces. Our presentation is divided into parts. I’ll begin with the definition of intermolecular forces. Then i will look at the types of intermolecular forces. In this part i will talk about the dipole- dipole force and london dispersion force, Ngoc will tell you all the rest of our presentation. I’ll start with some general information about the intermolecular force. It is the attaction between molecules are not nearly as strong as the intramolecular attactions that hold compounds together. They are, however, strong enough to control physical properties such as boiling and melting points, vapor pressures and viscosities. These intermolecular forces as a group are referred to as Val der Walls force. This forces are named for the Dutch physicist Johannes Diderik van der Waals, who in 1873 first postulated theseintermolecular forces in developing a theory to account for the properties of real gases. The term includes force between permanent dipoles, force between instantaneously induced dipoles and hydrogen bonding. First is the dipole- dipole force. These forces arise due to interaction between oppositely charged ends of polar molecules. You can see in this firgue the interaction between any two opposite charges is attactive( solid green line), conversely, the interaction between any two like charges is repulsive( solid grey line). Notice that these force are only important when the molecule are close to each other. Polar molecules have a net attraction between them. The higher the polarity, the stronger is its dipole- dipole attaction. So what ...? The table 11.2 list the molecular mass,...You can see that in this table as the dipole moments increase the boiling point increase. It because the force of attraction between the molecules must be overcome to separate the molecules to form the vapor phase. Well, I’ve told you about the dipole- dipole force, now we move on to the london dispersion forces. London Dispersion forces are caused by uneven distribution of electrons. Electrons are constantly moving around in an atom. When there are more electrons on one side of the nucleus than the other, a partial negative charge is produced where there more electrons and a partial positive charge is produced where the nucleus is as shown in this firgue. In the next figure, the uneven charge distribution in one atom causes the electrons in a neighboring atom to be rearranged. This creates a weak attraction between the two atoms.. These force are present in all molecules whether they are polar or nonpolar. Depends on polarizability (how easily the electron cloud is distorted). So which factor affect the London dispersion force. In the table list the molecular weight and boiling point of some halogen and noble gases, you can see that The larger the molecule, the greater the London dispersion forces. This is because larger molecules have a bigger electron cloud, thus creating a stronger temporary dipole when the electrons become asymmetrically distributed. Bromine is a much larger molecule than fluorine. Because of this size difference, there are stronger London forces thus leading to a higher boiling point as shown in this table. In Hydrocarbon, London dispersion forces are responsible for the general trend toward higher boiling points with increased molecular mass and greater surface area such as the alkanes (part (a) in this firgue) The strengths of London dispersion forces also depend significantly on molecular shape because shape determines how much of one molecule can interact with its neighboring molecules at any given time. For example, part (b) in this firgue shows 2,2-dimethylpropane (neopentane) and n-pentane, both of which have the empirical formula C5H12. Neopentane is almost spherical, with a small surface area for intermolecular interactions, whereas n-pentane has an extended conformation that enables it to come into close contact with other n-pentane molecules. As a result, the boiling point of neopentane (9.5°C) is more than 25°C lower than the boiling point of n-pentane (36.1°C). The four compounds are alkanes and nonpolar, so London dispersion forces are the only important intermolecular forces. These forces are generally stronger with increasing molecular mass, so propane should have the lowest boiling point and n-pentane should have the highest, with the two butane isomers falling in between. Of the two butane isomers, 2-methylpropane is more compact, and n-butane has the more extended shape. Consequently, we expect intermolecular interactions for n-butane to be stronger due to its larger surface area, resulting in a higher boiling point. The overall order is thus as follows, with actual boiling

Kết quả (Việt) 1:

Hi, tôi xin giới thiệu tự của tôi. Tên tôi là và đây là patner của tôi - Ngọc làm bạn biết tại sao...? Câu trả lời nằm trong lực lượng của intermolecular. Nếu không có lực lượng intermolecular hơn tất cả các chất sẽ tồn tại ở dạng khí và chúng tôi sẽ không ở đây. Vì vậy hôm nay tôi ở đây để trình bày cho bạn về các lực lượng intermolecular. Trình bày của chúng tôi được chia thành các bộ phận. Tôi sẽ bắt đầu với định nghĩa của quân đội intermolecular. Sau đó, tôi sẽ xem xét các loại intermolecular lực lượng. Trong phần này, tôi sẽ nói về lưỡng cực, lưỡng cực lực và Luân Đôn phân tán lực lượng, Ngọc sẽ cho bạn biết tất cả phần còn lại của bài trình bày của chúng tôi. Tôi sẽ bắt đầu với một số thông tin chung về lực lượng intermolecular. Nó là attaction giữa các phân tử không được gần mạnh như attactions intramolecular có chứa các hợp chất với nhau. Chúng, Tuy nhiên, mạnh mẽ, đủ để kiểm soát các tính chất vật lý như sôi và nóng chảy điểm, hơi áp lực và độ nhớt. Các lực lượng intermolecular như là một nhóm được gọi là lực lượng Val der Walls. Lực lượng này được đặt tên theo nhà vật lý người Hà Lan Johannes Diderik van der Waals, người vào 1873 tiên tiên đoán theseintermolecular lực lượng trong việc phát triển một lý thuyết để giải thích cho các thuộc tính của real khí. Thuật ngữ bao gồm lực lượng giữa thường trực dipoles, lực lượng giữa ngay lập tức gây ra dipoles và liên kết hydro. Đầu tiên là lực lưỡng cực, lưỡng cực. Các lực lượng phát sinh do có sự tương tác giữa các kết thúc oppositely tính phân cực phân tử. Bạn có thể nhìn thấy trong firgue này sự tương tác giữa bất kỳ hai đối diện với chi phí là attactive (rắn dòng màu xanh lá cây), ngược lại, sự tương tác giữa bất kỳ hai giống như chi phí đẩy (rắn xám dòng). Chú ý rằng lực lượng chỉ quan trọng khi các phân tử gần nhau. Phân cực phân tử có một điểm thu hút ròng giữa chúng. Cao hơn phân cực, mạnh mẽ hơn là lưỡng cực, lưỡng cực attaction của nó. Vậy thì sao...? Bảng 11.2 danh khối lượng phân tử... Bạn có thể thấy rằng trong bảng này là những khoảnh khắc lưỡng cực tăng tăng điểm sôi. Nó bởi vì lực hấp dẫn giữa các phân tử phải được khắc phục để tách các phân tử để tạo thành giai đoạn bay hơi. Vâng, tôi đã nói với bạn về lực lưỡng cực, lưỡng cực, bây giờ chúng tôi chuyển sang lực lượng phân tán Luân Đôn. Luân Đôn phân tán lực lượng được gây ra bởi các phân phối không đồng đều của các điện tử. Electron liên tục di chuyển xung quanh trong một nguyên tử. Khi có nhiều electron ở một bên của các hạt nhân hơn khác, một phần điện tích âm được tạo ra nơi có nhiều electron và một khoản phí tích cực một phần được sản xuất hạt nhân ở đâu như trong firgue này. Trong hình kế tiếp, sự phân bố không đồng đều phí trong một nguyên tử gây ra các electron trong một nguyên tử lân cận để được sắp xếp lại. Điều này tạo ra một điểm thu hút yếu giữa hai nguyên tử... Lực lượng có mặt trong tất cả các phân tử cho dù họ là cực hay không phân cực. Phụ thuộc vào polarizability (cách dễ dàng các đám mây điện tử méo). Vì vậy yếu tố mà ảnh hưởng đến London phân tán lực lượng. Trong bảng danh sách trọng lượng phân tử và điểm sôi của một số bóng đèn halogen và khí hiếm, bạn có thể thấy rằng các phân tử lớn hơn, càng lớn London phân tán lực lượng. Điều này là do các phân tử lớn hơn có một đám mây điện tử lớn hơn, do đó tạo ra một lưỡng cực mạnh tạm thời khi các điện tử trở thành asymmetrically phân phối. Brôm là một phân tử lớn hơn nhiều so với Flo. Vì sự khác biệt kích thước này, không có lực lượng London mạnh hơn do đó dẫn đến một điểm sôi cao như được hiển thị trong bảng này. Hydrocarbon, London phân tán lực lượng chịu trách nhiệm đối với xu hướng chung đối với điểm sôi cao hơn với tăng khối lượng phân tử và diện tích bề mặt lớn hơn như các ankan (phần (a) trong firgue này) những thế mạnh của London phân tán lực lượng cũng phụ thuộc đáng kể vào hình dạng phân tử vì hình dạng xác định bao nhiêu của một phân tử có thể tương tác với các phân tử lân cận của nó tại bất kỳ thời điểm nào. Ví dụ, một phần (b) trong firgue này cho thấy 2,2-dimethylpropane (neopentane) và n-pentan, cả hai đều có công thức thực nghiệm C5H12. Neopentane là gần như hình cầu, với một diện tích bề mặt nhỏ cho tương tác intermolecular, trong khi n-pentan có một conformation mở rộng cho phép nó để đi vào các liên hệ chặt chẽ với các phân tử n-pentan khác. Kết quả điểm sôi của neopentane (9,5 ° C) là hơn 25° C thấp hơn điểm sôi của n-pentan (36,1 ° C). Các hợp chất bốn là ankan và không phân cực, vì vậy London phân tán lực lượng, là lực lượng intermolecular chỉ quan trọng. Các lực lượng này là thường mạnh mẽ hơn với sự gia tăng khối lượng phân tử, do đó propane nên có điểm sôi thấp nhất và pentan n nên có cao nhất, với hai siêu ổn định butan rơi ở giữa. Butan hai giả ổn định, 2-methylpropane là nhỏ gọn hơn, và n-butan có dạng kéo dài hơn. Do đó, chúng tôi hy vọng intermolecular tương tác cho n-butan để mạnh mẽ hơn vì diện tích lớn hơn, dẫn đến một điểm sôi cao hơn. Bộ tổng thể là như vậy, như sau, với thực tế sôi

Kết quả (Việt) 2:

Hi, hãy để tôi tự giới thiệu của tôi. Tên tôi là và đây là patner- tôi Ngọc Bạn có biết tại sao ....? Câu trả lời nằm trong lực lượng giữa các phân tử. Nếu không có lực lượng giữa các phân tử hơn tất cả các vấn đề có thể tồn tại dưới dạng khí và chúng tôi sẽ không ở đây. Vì vậy hôm nay tôi ở đây để trình bày với các bạn về các lực lượng giữa các phân tử. trình bày của chúng tôi được chia thành nhiều phần. Tôi sẽ bắt đầu với định nghĩa của lực lượng giữa các phân tử. Sau đó, tôi sẽ xem xét các loại lực giữa các phân tử. Trong phần này tôi sẽ nói về lực lượng lưỡng cực dipole- và lực lượng phân tán london, Ngọc sẽ cho bạn biết tất cả các phần còn lại của bài trình bày của chúng tôi. Tôi sẽ bắt đầu với một số thông tin chung về lực lượng giữa các phân tử. Đây là attaction giữa các phân tử gần như không mạnh như các attactions nội phân tử mà giữ các hợp chất với nhau. Họ đang có, tuy nhiên, đủ mạnh để kiểm soát tính chất vật lý như sôi và nhiệt độ nóng chảy điểm, áp lực hơi nước và độ nhớt. Những lực lượng giữa các phân tử là một nhóm được gọi là Val lực der Walls. lực lượng này được đặt tên theo nhà vật lý người Hà Lan Johannes Diderik van der Waals, người đầu tiên vào năm 1873 mặc nhiên công nhận lực lượng theseintermolecular trong việc phát triển một lý thuyết để giải thích cho các tính chất của khí thực sự. Thuật ngữ bao gồm lực lượng giữa các lưỡng cực thường trực, lực lượng giữa các lưỡng cực ngay lập tức gây ra và liên kết hydro. Đầu tiên là lực lưỡng cực dipole-. Những lực lượng này phát sinh do sự tương tác giữa hai đầu tích điện trái dấu của các phân tử có cực. Bạn có thể thấy trong firgue này sự tương tác giữa bất kỳ hai điện tích ngược lại là attactive (rắn dòng màu xanh lá cây), ngược lại, sự tương tác giữa bất kỳ hai như phí là ghê tởm (đường màu xám rắn). Chú ý rằng các lực lượng là chỉ quan trọng khi phân tử gần gũi với nhau. phân tử cực có một điểm thu hút ròng giữa chúng. Các phân cực cao hơn, mạnh mẽ hơn là lưỡng cực attaction dipole- của nó. Vì vậy, những gì ...? Bảng 11.2 danh sách khối lượng phân tử, ... Bạn có thể thấy rằng trong bảng này là những khoảnh khắc lưỡng cực tăng điểm tăng sôi. Nó do lực hút giữa các phân tử phải được khắc phục để tách các phân tử để tạo thành pha hơi. Vâng, tôi đã nói với bạn về các lực lượng lưỡng cực dipole-, bây giờ chúng ta chuyển sang các lực lượng phân tán london. London lực lượng phân tán là do phân bố không đồng đều của các electron. Electron liên tục di chuyển xung quanh trong một nguyên tử. Khi có nhiều hơn các điện tử ở một bên của hạt nhân hơn khác, một điện tích âm một phần được sản xuất, nơi có nhiều electron và điện tích dương phần được sản xuất mà hạt nhân là như trong firgue này. Trong hình tiếp theo, sự phân bố không đồng đều phụ trách trong một nguyên tử làm cho các electron trong nguyên tử lân cận để được sắp xếp lại. Điều này tạo ra một sức hút yếu giữa hai nguyên tử .. Các lực lượng có mặt trong tất cả các phân tử cho dù họ là cực hoặc không phân cực. Phụ thuộc vào phân cực (như thế nào một cách dễ dàng các đám mây electron bị bóp méo). Vì vậy, yếu tố nào ảnh hưởng đến các lực lượng phân tán London. Trong bảng danh sách các trọng lượng phân tử và nhiệt độ sôi của một số halogen và khí hiếm, bạn có thể thấy rằng các lực lượng phân tán London phân tử lớn hơn, lớn hơn. Điều này là do các phân tử lớn hơn có một đám mây electron lớn hơn, do đó tạo ra một lưỡng cực tạm thời mạnh mẽ hơn khi các electron trở thành phân bố không đối xứng. Brôm là một phân tử lớn hơn nhiều so với flo. Do sự khác biệt kích thước này, có lực lượng mạnh hơn London do đó dẫn đến một điểm sôi cao hơn như trong bảng này. Trong Hydrocarbon, London lực lượng phân tán có trách nhiệm, xu hướng nhiệt độ sôi cao hơn với tăng khối lượng phân tử và diện tích bề mặt lớn hơn như alkan (phần (a) trong firgue này) Các thế mạnh của các lực lượng phân tán London cũng phụ thuộc rất nhiều vào hình dạng phân tử bởi vì hình dạng xác định bao nhiêu của một phân tử có thể tương tác với các phân tử nước láng giềng của mình tại bất kỳ thời điểm nào. Ví dụ, một phần (b) trong firgue này cho thấy 2,2-dimethylpropane (Neopentan) và n-pentane, cả hai đều có công thức C5H12 thực nghiệm. Neopentan là gần như hình cầu, với một diện tích bề mặt nhỏ cho các tương tác giữa các phân tử, trong khi n-pentane có một cấu tạo mở rộng cho phép nó tiếp xúc gần gũi với các phân tử n-pentan khác. Kết quả là, nhiệt độ sôi của Neopentan (9.5 ° C) là hơn 25 ° C thấp hơn điểm sôi của n-pentan (36.1 ° C). Bốn hợp chất alkan và không phân cực, do đó lực lượng phân tán London chỉ là lực lượng giữa các phân tử quan trọng. Những lực lượng này thường mạnh mẽ hơn với tăng khối lượng phân tử, vì vậy propan nên có điểm sôi thấp nhất và n-pentan nên có mức cao nhất, với hai đồng phân butan rơi ở giữa. Trong hai đồng phân butan, 2-metylpropan là nhỏ gọn hơn, và n-butan có hình dạng mở rộng hơn. Do đó, chúng tôi mong đợi sự tương tác giữa các phân tử cho n-butan sẽ mạnh hơn do diện tích bề mặt lớn hơn, kết quả là nhiệt độ sôi cao hơn. Lệnh tổng thể là như vậy, như sau, với thực tế sôi