Iron is a chemical element with sym

Iron is a chemical element with symbol Fe (from Latin: ferrum) and atomic number 26. It is a metal in the first transition series.[4] It is by mass the most common element on Earth, forming much of Earth's outer and inner core. It is the fourth most common element in the Earth's crust. Its abundance in rocky planets like Earth is due to its abundant production by fusion in high-mass stars, where the production of nickel-56 (which decays to the most common isotope of iron) is the last nuclear fusion reaction that is exothermic. Consequently, radioactive nickel is the last element to be produced before the violent collapse of a supernova scatters precursor radionuclide of iron into space.

Like other group 8 elements, iron exists in a wide range of oxidation states, −2 to +6, although +2 and +3 are the most common. Elemental iron occurs in meteoroids and other low oxygen environments, but is reactive to oxygen and water. Fresh iron surfaces appear lustrous silvery-gray, but oxidize in normal air to give hydrated iron oxides, commonly known as rust. Unlike many other metals which form passivating oxide layers, iron oxides occupy more volume than the metal and thus flake off, exposing fresh surfaces for corrosion.

Iron metal has been used since ancient times, although copper alloys, which have lower melting temperatures, were used even earlier in human history. Pure iron is relatively soft, but is unobtainable by smelting. The material is significantly hardened and strengthened by impurities, in particular carbon, from the smelting process. A certain proportion of carbon (between 0.002% and 2.1%) produces steel, which may be up to 1000 times harder than pure iron. Crude iron metal is produced in blast furnaces, where ore is reduced by coke to pig iron, which has a high carbon content. Further refinement with oxygen reduces the carbon content to the correct proportion to make steel. Steels and low carbon iron alloys along with other metals (alloy steels) are by far the most common metals in industrial use, due to their great range of desirable properties and the widespread abundance of iron-bearing rock.

Iron chemical compounds have many uses. Iron oxide mixed with aluminium powder can be ignited to create a thermite reaction, used in welding and purifying ores. Iron forms binary compounds with the halogens and the chalcogens. Among its organometallic compounds is ferrocene, the first sandwich compound discovered.

Iron plays an important role in biology, forming complexes with molecular oxygen in hemoglobin and myoglobin; these two compounds are common oxygen transport proteins in vertebrates. Iron is also the metal at the active site of many important redox enzymes dealing with cellular respiration and oxidation and reduction in plants and animals.

Kết quả (Việt) 1:

Sắt là một nguyên tố hóa học với kí hiệu Fe (từ tiếng Latin: ferrum) và số nguyên tử 26. Nó là một kim loại trong quá trình chuyển đổi loạt đầu tiên. [4] nó là theo khối lượng nguyên tố phổ biến nhất trên trái đất, tạo thành phần lõi của trái đất bên ngoài và bên trong. Nó là nguyên tố phổ biến thứ tư trong lớp vỏ trái đất. Sự phong phú trong các hành tinh đá như trái đất là do sản xuất phong phú của nó bởi nhiệt hạch trong các ngôi sao khối lượng cao, nơi sản xuất niken-56 (mà phân rã để đồng vị phổ biến nhất của sắt) là phản ứng tổng hợp hạt nhân cuối cùng là tỏa nhiệt. Do đó, phóng xạ niken là nguyên tố cuối cùng được sản xuất trước khi sụp đổ bạo lực của một siêu tân tinh giày trượt băng chơi tiền thân radionuclide sắt vào không gian.Giống như các yếu tố khác của nhóm 8, sắt tồn tại trong một loạt các trạng thái ôxy hóa, −2 để + 6, mặc dù + 2 và + 3 là phổ biến nhất. Nguyên tố sắt xảy ra trong thiên thạch và môi trường oxy thấp khác, nhưng là phản ứng oxy và nước. Bề mặt tươi sắt xuất hiện bóng bạc-màu xám, nhưng ôxi hóa trong không khí bình thường để cung cấp cho các ôxít sắt ngậm nước, thường được gọi là chất tẩy rửa. Không giống như nhiều các kim loại tạo thành lớp ôxít passivating, sắt oxit chiếm khối lượng hơn so với kim loại và do đó flake ra, để lộ các bề mặt tươi cho ăn mòn.Sắt kim loại đã được sử dụng từ thời cổ đại, mặc dù hợp kim đồng, trong đó có nhiệt độ nóng chảy thấp hơn, được sử dụng ngay cả trước đó trong lịch sử con người. Tinh khiết sắt là khá mềm, nhưng là unobtainable bằng cách nấu chảy. Các tài liệu đáng kể cứng và tăng cường bởi tạp chất, cụ thể carbon, khỏi quá trình smelting. Một tỷ lệ nhất định của cacbon (giữa 0,002% và 2,1%) sản xuất thép, trong đó có thể lên đến 1000 lần khó hơn sắt nguyên chất. Thô sắt kim loại được sản xuất ở nung, nơi quặng là giảm than cốc để gang, có một nội dung cao cacbon. Các sàng lọc hơn nữa với oxy làm giảm nội dung cacbon đến tỷ lệ chính xác để làm cho thép. Thép và hợp kim sắt thấp cacbon cùng với các kim loại khác (thép hợp kim) là của xa các kim loại phổ biến nhất sử dụng công nghiệp, do phạm vi tuyệt vời của họ mong muốn tài sản và sự phong phú phổ biến rộng rãi của vòng bi sắt đá.Sắt hợp chất hóa học có nhiều công dụng. Ôxít sắt trộn với bột nhôm có thể được đốt cháy để tạo ra một phản ứng phản, được sử dụng trong Hàn và thanh lọc quặng. Sắt dạng hợp chất nhị phân với các halogen và các chalcogens. Trong số các hợp chất organometallic là ferrocene, hợp chất bánh sandwich đầu tiên phát hiện ra.Sắt đóng một vai trò quan trọng trong sinh học, tạo thành các phức hợp với phân tử oxy trong hemoglobin và myoglobin; hai hợp chất là phổ biến oxy vận chuyển protein trong vật có xương sống. Sắt là kim loại tại trang web hoạt động của các enzym quan trọng redox nhiều xử lý hô hấp tế bào và quá trình oxy hóa và giảm ở thực vật và động vật.

Kết quả (Việt) 2:

Sắt là một nguyên tố hóa học có ký hiệu Fe (từ Latin: ferrum) và số nguyên tử 26. Nó là một kim loại trong loạt chuyển đổi đầu tiên [4] Nó là khối lượng các nguyên tố phổ biến nhất trên Trái đất, hình thành nhiều bên ngoài và bên trong của Trái Đất. lõi. Đây là yếu tố thứ tư phổ biến nhất trong lớp vỏ trái đất. Sự phong phú của nó trong những hành tinh đá giống như Trái đất là do sản lượng dồi dào của mình bằng cách hợp nhất trong các ngôi sao có khối lượng cao, nơi sản xuất nickel-56 (mà phân rã đến các đồng vị phổ biến nhất của sắt) là phản ứng tổng hợp hạt nhân cuối cùng đó là tỏa nhiệt. Do đó, niken phóng xạ là yếu tố cuối cùng được sản xuất trước sự sụp đổ bạo lực của một siêu tân tinh rải tiền thân vị phóng xạ của sắt vào không gian. Giống như nhóm 8 yếu tố khác, sắt tồn tại trong một loạt các trạng thái oxy hóa, -2 đến 6, mặc dù + 2 và 3 là phổ biến nhất. Sắt nguyên tố xảy ra trong thiên thạch và môi trường oxy thấp khác, nhưng phản ứng với oxy và nước. Bề mặt sắt tươi xuất hiện bóng màu xám bạc, nhưng bị oxi hóa trong không khí bình thường để cung cấp cho các oxit sắt ngậm nước, thường được gọi là gỉ. Không giống như nhiều kim loại khác tạo thành lớp oxit passivating, oxit sắt chiếm khối lượng nhiều hơn so với các kim loại và do đó tróc ra, phơi bày bề mặt tươi cho ăn mòn. Sắt kim loại đã được sử dụng từ thời cổ đại, mặc dù các hợp kim đồng, trong đó có nhiệt độ nóng chảy thấp, được sử dụng thậm chí trước đó trong lịch sử nhân loại. Sắt tinh khiết tương đối mềm, nhưng là khó có được bằng cách nấu chảy. Các tài liệu được cứng đáng kể và được củng cố bởi các tạp chất, trong carbon đặc biệt, từ quá trình nấu chảy. Một tỷ lệ nhất định của carbon (giữa 0,002% và 2,1%) sản xuất thép, có thể lên đến hơn so với sắt tinh khiết 1000 lần. Kim loại sắt thô được sản xuất tại các lò cao, nơi quặng được giảm bằng than cốc để gang, trong đó có một hàm lượng carbon cao. Tinh tế hơn với oxy giảm hàm lượng C với tỷ lệ chính xác để sản xuất thép. Thép và các hợp kim sắt carbon thấp cùng với các kim loại khác (thép hợp kim) là bởi đến nay các kim loại phổ biến nhất trong công nghiệp sử dụng, do phạm vi lớn của họ về tính chất mong muốn và sự phong phú phổ biến của nhạc rock sắt chịu lực. Các hợp chất hóa học Sắt có nhiều công dụng. Sắt oxit trộn với bột nhôm có thể được đốt cháy để tạo ra một phản ứng nhiệt nhôm, sử dụng trong hàn và làm sạch quặng. Sắt tạo thành hợp chất nhị phân với các halogen và chalcogens. Trong số các hợp chất kim loại hữu cơ của nó là ferrocen, các hợp chất bánh sandwich đầu tiên phát hiện ra. Sắt đóng một vai trò quan trọng trong sinh học, hình thành khu phức hợp với oxy phân tử hemoglobin và myoglobin; hai hợp chất này là các protein vận chuyển oxy phổ biến ở động vật có xương. Sắt cũng là kim loại ở vị trí hoạt động của các enzyme oxy hóa khử quan trọng đối phó với hô hấp tế bào và quá trình oxy hóa và giảm ở thực vật và động vật.