Quantum Numbers and Electron Energi

Quantum Numbers and Electron Energies
Agiven electron is specified in terms of four quantum numbers that govern its energy, its orientation in space, and its possible interactions with other electrons. Thus, listing the values of the four quantum numbers describes the probable location of the electron, somewhat analogously to listing the section, row, seat and date on a ticket to a football game. To learn to express the electronic structure of an atom, it is necessary to learn: (1) the names, symbols, and permitted values of the quantum numbers (see Table 3.1) and (2) the order of increasing energy of electrons as a function of their sets of quantum numbers.

The principal quantum number of an electron is the most important quantum number in determining the energy of the electron. In general, the higher the principal quantum number, the higher the energy of the electron. Electrons with higher principal quantum numbers are also apt to be farther away from the nucleus than electrons with lower principal quantum numbers. The first seven principal quantum numbers are the only important ones for electrons in ground states of atoms.

The angular momentum quantum number also affects the energy of an electron, but in general not as much as the principal quantum number does. In the absence of an electric or magnetic field around the atom, only these two quantum numbers have any effect on the energy of the electron. The values of l are often given letter designations, so that when they are stated along with principal quantum numbers, less confusion results. The letter designations of importance in the ground states of atoms are presented in Table 3.2.

The magnetic quantum numberdetermines the orientation in space of the electron, but does not ordinarily affect the energy of an electron. Its values depend on the value of l for that electron. The spin quantum number is related to the “spin” of the electron on its “axis.” It ordinarily does not affect the energy of the electron.

The n and l quantum numbers determine the energy of each electron (apart from the effects of external electric and magnetic fields, which are most often not of interest in general chemistry courses). The energies of the electrons increase as the sum n+l increases; the lower the value of n +lfor an electron in an atom, the lower its energy. For two electrons with equal values of n + l, the one with the lower n value has lower energy. Thus, we can fill an atom with electrons starting with its lowest-energy electrons by starting with the electrons with the lowest sum n + l.

The Pauli exclusion principle states that no two electrons in the same atom can have the same set of four quantum numbers. Along with the order of increasing energy, we can use this principle to deduce the order of filling of electron shells in atoms.

Kết quả (Việt) 1:

Số lượng tử và năng lượng điện tửĐiện tử Agiven là specified trong điều khoản của bốn số lượng tử quản lý năng lượng, định hướng của nó trong không gian, và nó có thể tương tác với điện tử khác. Vì vậy, danh sách các giá trị của các số lượng tử bốn mô tả các vị trí có thể xảy ra của điện tử, phần nào cũng để liệt kê các phần, hàng, chỗ ngồi và ngày tháng trên một vé đến một trò chơi bóng đá. Để tìm hiểu để thể hiện cấu trúc điện tử của một nguyên tử, nó là cần thiết để tìm hiểu: (1) tên, biểu tượng, và các giá trị cho phép của các số lượng tử (xem bảng 3.1) và (2) thứ tự của các tăng năng lượng của điện tử như là một chức năng của bộ số lượng tử của họ.Số lượng tử chính của một electron là số lượng tử quan trọng nhất trong việc xác định năng lượng của electron. Nói chung, càng cao lượng tử chính số, cao năng lượng của electron. Điện tử với số lượng tử chính cao hơn cũng được apt để xa hơn ra khỏi hạt nhân so với các điện tử với số lượng tử chính thấp hơn. Các vòng bảy chính số lượng tử là những người chỉ quan trọng cho các electron trong đất kỳ nguyên tử. Số lượng tử mô men động lượng cũng ảnh hưởng đến năng lượng của một electron, nhưng nói chung không nhiều như số lượng tử chính. Trong sự vắng mặt của một điện hoặc từ tính quấn xung quanh thành phố nguyên tử, chỉ là những số lượng tử hai có bất kỳ tác động năng lượng của electron. Các giá trị của l thường được đưa ra tên định danh của bức thư, do đó khi họ đang nói cùng với các số lượng tử chính, ít sự nhầm lẫn kết quả. Tên định danh của bức thư quan trọng tại Hoa đất của các nguyên tử được trình bày trong bảng 3.2.Từ trường lượng tử numberdetermines định hướng trong không gian điện tử, nhưng không thường ảnh hưởng đến năng lượng của một electron. Giá trị của nó phụ thuộc vào giá trị của l cho điện tử đó. Số lượng tử spin là liên quan đến "spin" của electron trên trục của nó"." Nó thường không ảnh hưởng đến năng lượng của electron.Số lượng tử n và l xác định năng lượng của mỗi electron (ngoài những tác động bên ngoài bình fields điện và từ tính, mà thường không quan tâm nói chung các khóa học hóa học). Các nguồn năng lượng của các electron tăng như là tổng kết n + l tăng; việc hạ thấp giá trị của n + lfor một electron trong nguyên tử, thấp hơn năng lượng của nó. Đối với hai electron với các giá trị tương đương của n + l, với một giá trị thấp hơn n có năng lượng thấp hơn. Vì vậy, chúng tôi có thể fill một nguyên tử điện tử bắt đầu với các electron năng lượng thấp nhất bằng cách bắt đầu với các điện tử với thấp nhất số tiền n + l. Nguyên lý loại trừ Pauli nói rằng không có hai electron trong nguyên tử tương tự có thể có cùng một bộ bốn số lượng tử. Cùng với bộ năng lượng ngày càng tăng, chúng tôi có thể sử dụng nguyên tắc này để suy ra lệnh filling của lớp vỏ electron trong nguyên tử.

Kết quả (Việt) 2:

Số lượng tử và điện tử Energies
Agiven electron là cụ thể ed fi về bốn số lượng tử chi phối năng lượng của nó, định hướng của nó trong không gian, và các tương tác có thể của nó với các điện tử khác. Như vậy, danh sách các giá trị của bốn số lượng tử mô tả các vị trí có thể của các electron, hơi Tương tự để liệt kê các phần, hàng, ghế và ngày một vé xem một trận bóng đá. Để tìm hiểu để diễn tả cấu trúc điện tử của một nguyên tử, nó là cần thiết để tìm hiểu về: (1) tên, ký hiệu, và các giá trị cho phép của các số lượng tử (xem Bảng 3.1) và (2) theo thứ tự tăng năng lượng của electron là một chức năng của các bộ của họ về số lượng tử.

số lượng tử chính của electron là số lượng tử quan trọng nhất trong việc xác định năng lượng của electron. Nói chung, cao hơn số lượng tử chính, cao hơn năng lượng của electron. Electron với số lượng tử chính cao hơn cũng là apt sẽ xa hơn từ nhân hơn các điện tử với số lượng tử chính thấp hơn. Các fi đầu tiên bảy con số lượng tử chính là những người chỉ quan trọng đối với các electron ở trạng thái cơ bản của nguyên tử.

Các lực số lượng tử góc cũng ảnh hưởng đến năng lượng của electron, nhưng nói chung không nhiều như số lượng tử chính không. Trong sự vắng mặt của một lĩnh fi điện hoặc từ trường xung quanh các nguyên tử, chỉ có hai số lượng tử có bất kỳ tác về năng lượng của electron. Các giá trị của l thường được chỉ định thư, để khi họ được ghi nhận cùng với số lượng tử chính, kết quả nhầm lẫn ít. Các kiểu chữ quan trọng trong trạng thái cơ bản của nguyên tử được trình bày trong Bảng 3.2.

Các lượng tử từ numberdetermines định hướng trong không gian của electron, nhưng không thường ảnh hưởng đến năng lượng của electron. Giá trị của nó phụ thuộc vào giá trị của l cho electron. Các số lượng tử spin có liên quan đến "spin" của electron trên nó "trục". Nó thường không ảnh hưởng đến năng lượng của electron.

Các số lượng tử n và l xác định năng lượng của mỗi electron (ngoài những tác động của bên ngoài ruộng điện và từ trường, mà thường nhất không phải quan tâm trong các khóa học hóa học nói chung). Các nguồn năng lượng của các electron tăng là tổng n + l tăng; thấp hơn giá trị của n + lfor một electron trong một nguyên tử, thấp hơn năng lượng của nó. Đối với hai electron có giá trị bằng n + l, một với giá trị n dưới có năng lượng thấp hơn. Như vậy, chúng ta có thể fi ll một nguyên tử với các electron bắt đầu với electron thấp nhất năng lượng của nó bằng cách bắt đầu với các điện tử với số tiền thấp nhất n + l.

Các nguyên lý loại trừ Pauli nói rằng không có hai electron trong nguyên tử giống nhau có thể có cùng một tập hợp bốn học lượng tử số. Cùng với các thứ tự tăng dần năng lượng, chúng ta có thể sử dụng nguyên tắc này để suy ra thứ tự của fi lling vỏ electron trong nguyên tử.