CHEMICAL NOMENCLATUREA systematic n

CHEMICAL NOMENCLATURE
A systematic nomenclature was devised towards the end of the 18th century. Elements already
known retained their old names, e.g. silver, tin, gold, mercury, etc., but newly discovered elements
generally have their names ending in -um if they are metals, and-on if they are non-metals/e.g. sodium,
potassium, argon /.
The names of compounds are formed from those of their components so as to indicate their
composition. In the names of binary compounds /i.e., compounds of two elements/ the name of the metal
comes first, followed by that of the other element ended in -ide, e.g. sodium chloride /NaCl/, zinc oxide
/ZnO/, aluminum oxide /Al2O3/. When a metal forms two compounds with oxygen, the two oxides are
distinguished by adding -ous and -ic to the Latin name of the metal, signifying the lower and higher
oxidation states respectively, e.g., cuprous oxide /Cu2O/, cupric oxide /CuO/, and ferrous oxide /FeO/,
ferric oxide /Fe2O3/. The salts corresponding to cuprous oxide are called cuprous salts, e.g. cuprous
chloride and cupric chloride. Another way of distinguishing between different compounds of the same
element is by the use of the Greek prefixes to the names of the elements. These prefixes are as follows:
mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, octo-. To these we may add the Latin hemi-, meaning one
half, and sesqui-, meaning one and a half, and per-. By the use of these prefixes we can designate the
compounds more precisely than by means of the prefixes -ous and -ic, especially when more than two
compounds exist. As examples of the use of these prefixes we may mention carbon monoxide /CO/ and
carbon dioxide /CO2/, phosphorus trichloride /PCl3/ and phosphorus pentachloride /PCl5/, chromium
sesquioxide /Cr2O3/ and chromium trioxide /CrO3/, lead hemioxide /Pb2O/, hydrogen peroxide /H2O2/.
Oxides, which form salts with acids, are known as basic oxides; by combination with water, basic
oxides form bases. These contain the metal united with the group of atoms -OH/ the hydroxyl group/;
they are, therefore, called hydroxides. Thus NaOH is sodium hydroxide, Cu(OH)2 is copper hydroxide,
and the compounds Fe(OH)2 and Fe2O3.H2O are ferrous hydroxide and ferric hydroxide, respectively.
The endings -ous, -ic are also applied to acids, the -ous acid containing less oxygen than the -ic
acid, e.g. sulphurous acid /H2SO3/ and sulfuric acid /H2SO4/, chlorous acid /HClO2/. In addition to HClO2
and HClO3, the acids having the formulas HClO and HClO4 are also known, the former having the name
hypochlorous acid, the latter being designated by the name perchloric acid.

Kết quả (Việt) 1:

DANH MỤC HÓA CHẤTDanh mục hệ thống đã được nghĩ ra cho đến cuối thế kỷ 18. Yếu tố đãđược biết, vẫn giữ tên cũ của họ, ví dụ như bạc, thiếc, vàng, thủy ngân, vv, nhưng mới được phát hiện các yếu tốnói chung có tên kết thúc bằng - um nếu họ là kim loại, và trên nếu họ không-kim loại/ví dụ như natri,kali, argon /.Tên của các hợp chất này được hình thành từ những người của các thành phần của họ để biểu thị của họthành phần. Trong tên của nhị phân hỗn hợp / ví dụ, các hợp chất của hai nguyên tố / tên kim loạiđến trước, theo sau là các yếu tố khác mà kết thúc trong - ide, ví dụ như natri clorua NaCl /, oxit kẽmZnO /, ôxít nhôm Al2O3 /. Khi kim loại tạo thành hai hợp chất với ôxy, hai ôxitphân biệt bằng cách thêm - Anh và -ic vào tên Latin của kim loại, biểu hiện thấp hơn và cao hơnquá trình oxy hóa tiểu bang tương ứng, ví dụ: cuprous oxide Cu2O /, cupric ôxít CuO/và ôxít sắt FeO /,ferric oxide Fe2O3 /. Các muối tương ứng với cuprous oxide được gọi là các muối cuprous, ví dụ: cuprousclorua và cupric clorua. Một cách khác để phân biệt giữa các hợp chất khác nhau của cùng mộtyếu tố là bằng cách sử dụng tiền tố Hy Lạp với tên của các yếu tố. Những tiền tố là như sau:Mono-, di-, tri-, tetra-, penta-, hexa-, hepta-, octo-. Đến đây chúng ta có thể thêm the Latin hemi-, có nghĩa là một trong nhữngmột nửa, và sesqui-, có nghĩa là một và một nửa, và mỗi-. Bằng cách sử dụng những tiền tố chúng tôi có thể chỉ định cácCác hợp chất nhiều hơn chính xác hơn bằng phương tiện của các tiền tố - Anh và -ic, đặc biệt là khi nhiều hơn haihợp chất này tồn tại. Như ví dụ của việc sử dụng những tiền tố, chúng tôi có thể đề cập đến khí carbon monoxide /CO/ vàlượng khí carbon dioxide CO2 /, phốtpho triclorua /PCl3/ và phốt pho pentaclorua PCl5 /, cromsesquioxide /Cr2O3/ và Crom triôxít CrO3 /, dẫn hemioxide/Pb2O /, hydrogen peroxide H2O2 /.Oxit, mà hình thức các muối với các axít, được gọi là ôxít cơ bản; bởi sự kết hợp với nước, cơ bảnôxít mẫu căn cứ. Đây chứa kim loại với các nhóm nguyên tử -OH / nhóm hiđrôxyl /;họ được, do đó, gọi là và hydroxit. Do đó NaOH hiđrôxít natri, Cu (OH) 2 là hydroxit đồng,và các hợp chất của Fe (OH) 2 và Fe2O3.H2O kim hydroxit và hydroxit sắt, tương ứng.Kết thúc - Anh, -ic cũng được áp dụng cho axít, axít - Anh có ít oxy hơn -icaxít, ví dụ như sulphurous axít /H2SO3/ và axít sulfuric/H2SO4 /, clorơ axit/HClO2 /. Ngoài HClO2và HClO3, các axit có công thức HClO và HClO4 cũng được biết, trước đây có tênaxít hipoclorơ, sau này được đặt tên bởi Axit pecloric tên.

Kết quả (Việt) 2:

Thuật ngữ hóa học
Một danh pháp hệ thống được đưa ra vào cuối thế kỷ thứ 18. Các yếu tố đã
biết giữ lại tên cũ, ví dụ như bạc, thiếc, vàng, thủy ngân của họ, vv, nhưng các yếu tố mới được phát hiện
thường có tên kết thúc bằng -um nếu họ là kim loại, và nếu họ là phi kim loại / ví dụ như natri,
kali, argon /.
tên của các hợp chất này được hình thành từ những thành phần của họ để chỉ rõ họ
sáng tác. Trong những cái tên của các hợp chất nhị phân / ví dụ, các hợp chất của hai nguyên tố / tên của kim loại
đến trước, tiếp đến là các yếu tố khác đã kết thúc vào -ide, ví dụ như natri clorua / NaCl /, kẽm oxit
/ ZnO /, nhôm oxit / Al2O3 /. Khi một kim loại tạo thành hai hợp chất với oxy, hai oxit được
phân biệt bằng cách thêm -ous và ic với tên Latin của kim loại, biểu hiện thấp hơn và cao hơn
trạng thái ôxi hóa tương ứng, ví dụ như, cuprous oxit / Cu2O /, cupric oxit / CuO /, và oxit sắt / FeO /,
oxit sắt / Fe2O3 /. Các muối tương ứng với oxit đồng được gọi là muối cuprous, ví dụ như cuprous
clorua và clorua cupric. Một cách khác để phân biệt giữa các hợp chất khác nhau của cùng một
nguyên tố là do việc sử dụng các tiền tố Hy Lạp với tên của các yếu tố. Những cụm từ như sau:
mono-, di-, tri-, tetra, penta-, hexa-, hepta-, octo-. Để những chúng ta có thể thêm các tiếp đầu ngữ nghĩa là nữa tiếng Latin, có nghĩa là một
nửa, và sesqui-, có nghĩa là một năm rưỡi, và trăm. Bằng việc sử dụng các tiền tố chúng ta có thể chỉ định các
hợp chất chính xác hơn bằng các phương tiện của các tiền tố -ous và ic, đặc biệt là khi có nhiều hơn hai
hợp chất tồn tại. Như ví dụ về việc sử dụng các tiền tố chúng ta có thể đề cập đến carbon monoxide / CO / và
carbon dioxide / CO2 /, photpho triclorua / PCl3 / và phốt pho pentachloride / PCl5 /, crom
sesquioxide / Cr2O3 / và crom trioxide / CrO3 /, hemioxide chì / Pb2O /, hydrogen peroxide / H2O2 /.
oxit, tạo thành muối với axit, được biết đến như là oxit cơ bản; bằng cách kết hợp với nước, cơ bản
oxit tạo thành căn cứ. Những chứa các kim loại kết hợp với các nhóm nguyên tử -OH / nhóm hydroxyl /;
họ, do đó, được gọi là hydroxit. Như vậy NaOH là sodium hydroxide, Cu (OH) 2 là đồng hydroxit,
và các hợp chất Fe (OH) 2 và Fe2O3.H2O là hydroxit sắt và hydroxit sắt, tương ứng.
Các hậu -ous, ic cũng được áp dụng cho các loại axit, các axit -ous chứa ít ôxy hơn ic
acid, ví dụ như lưu huỳnh axit / H2SO3 / và sulfuric acid / H2SO4 /, axit clorơ / HClO2 /. Ngoài HClO2
và HClO3, các axit có công thức HClO và HClO4 cũng được biết, trước đây có tên
axit hypochlorous, sau này được chỉ định bởi tên axit pecloric.