Trihalides are known for most of th

Trihalides are known for most of the actinides and form the basis for comparison with the
lanthanides. Table 10.2 lists the known structures adopted by the trihalides.
Of these structure types, the LaF3 structure has a fully capped trigonal prismatic structure
with 11 coordination (9 + 2); the YF3 structure has rather distorted tricapped trigonal
prismatic 9 coordination; the UCl3 structure is a tricapped trigonal prism, from which the
8-coordinate PuBr3 structure is derived by removing one of the face-capping halogens; the
AlCl3 and BiI3 structures both have octahedral six-coordination.
The actinide trihalides display a similar pattern of structure to those of the lanthanide
trihalides. However, comparing the coordination numbers for Ln3+ and An3+ ions with the
same number of f electrons (‘above one another in the Periodic Table’), it can be seen that
the coordination number of the lanthanide halides decreases sooner than in the actinide
series, a reflection of the fact that the larger actinide ions allow more halide ions to pack
around them. Table 10.3 gives comparative coordination numbers for the trihalides of the
lanthanides and actinides.
The tetrahalides have coordination numbers of 8 in the solid state whilst the pentahalides
have 6 and 7 coordination. Thus PaF5 and PaCl5 are both seven coordinate (Figure 10.3),whilst PaBr5 is six coordinate; in contrast UF5 is seven coordinate (as is NpF5), whilst UBr5
and UCl5 are both six coordinate. Hexafluorides are formed by U–Pu (and just possibly
Am), UCl6 is the only hexachloride; all MX6 are octahedral.
The properties and structures of the halides are mainly exemplified in this chapter by a
consideration of the halides of thorium and uranium.

Kết quả (Việt) 1:

Trihalides được biết đến với hầu hết các nhóm actini và tạo thành cơ sở để so sánh với cáckim loại nhóm Lantan. Bảng 10.2 danh sách các cấu trúc được biết đến được thông qua bởi các trihalides.Các loại cấu trúc, cấu trúc LaF3 có một cấu trúc hoàn toàn mũ lăng trụ lăngvới 11 phối hợp (9 + 2); cấu trúc YF3 khá đã bóp méo tricapped lănglăng trụ phối hợp 9; cấu trúc UCl3 là một tricapped lăng lăng kính, mà từ đó các8-phối hợp PuBr3 cấu trúc có nguồn gốc bằng cách loại bỏ một trong các tính năng quản lý mặt halogen; CácAlCl3 BiI3 cấu trúc và cả hai có sáu Bát diện, sự phối hợp.Trihalides actini Hiển thị một mô hình tương tự như của cấu trúc với nhóm Lantantrihalides. Tuy nhiên, so sánh số phối hợp nhất Ln3 + và An3 + ion với cáccùng một số f các điện tử ('trên nhau trong bảng tuần hoàn'), nó có thể được nhìn thấy màsố phối hợp nhóm Lantan halogenua giảm sớm hơn tại actiniloạt, một sự phản ánh một thực tế là các ion actini lớn hơn cho phép thêm halua ion để đóng góixung quanh họ. Bảng 10.3 cho phối hợp so sánh số cho trihalides của cáckim loại nhóm Lantan và nhóm actini.Các tetrahalides đã phối hợp số 8 ở trạng thái rắn trong khi các pentahalidescó sự phối hợp của 6 và 7. Do đó PaF5 và PaCl5 là cả hai tọa độ bảy (hình 10.3), trong khi PaBr5 là phối hợp sáu; ngược lại UF5 là bảy phối hợp (như là NpF5), trong khi UBr5và UCl5 là cả hai tọa độ sáu. Hexafluorides được thành lập bởi U-Pu (và chỉ có thểAM), UCl6 là hexachloride duy nhất; Tất cả MX6 là Bát diện.Các tài sản và cấu trúc của các halogenua chủ yếu là exemplified trong chương này bởi mộtxem xét các halua của thori và urani.

Kết quả (Việt) 2:

Trihalides được biết đến với hầu hết các actinides và hình thành cơ sở để so sánh với các
nguyên tố nhóm Lantan. . Bảng 10.2 liệt kê các cấu trúc được biết đến thông qua bởi các trihalides
Trong các loại cấu trúc, cấu trúc LaF3 đã một mũ đầy đủ cấu trúc lăng trụ tam giác
với 11 điều phối (9 + 2); cấu trúc YF3 đã thay méo tricapped tam giác
lăng trụ 9 phối hợp; cấu trúc UCl3 là một lăng kính tam giác tricapped, từ đó
8-phối hợp cấu trúc PuBr3 có nguồn gốc bằng cách loại bỏ một trong các halogen mặt đóng nắp; các
AlCl3 và BiI3 cấu trúc bát diện đều có sáu điều phối.
Các trihalides actinide hiển thị một mô hình tương tự của các cấu trúc để những người trong nhóm Lantan
trihalides. Tuy nhiên, so sánh các số phối hợp cho Ln3 + và ion An3 + với
cùng số electron f ('trên một số khác trong bảng tuần hoàn'), nó có thể được nhìn thấy rằng
số lượng phối hợp của các halogenua nhóm Lantan giảm sớm hơn trong actinide
series, một sự phản ánh một thực tế là các ion actinide lớn hơn cho phép các ion halogen hơn để đóng gói
xung quanh họ. Bảng 10.3 cho số phối hợp so sánh cho trihalides của
nguyên tố nhóm Lantan và actinides.
Các tetrahalides có số phối hợp của 8 ở trạng thái rắn trong khi pentahalides
có 6 và 7 phối hợp. Như vậy PaF5 và PaCl5 là cả bảy phối hợp (Hình 10.3), trong khi PaBr5 là sáu phối hợp; Ngược UF5 là bảy phối hợp (như là NpF5), trong khi UBr5
và UCl5 là cả sáu phối hợp. Hexafluorides được hình thành bởi U-Pu (và chỉ có thể
Am), UCl6 là hexaclorua chỉ; tất cả MX6 là bát diện.
Các tính chất và cấu trúc của các hợp chất halogenua chủ yếu được minh họa trong chương này bằng một
việc xem xét các halogenua của thorium và uranium.