Bonds are connections between atoms

Bonds are connections between atoms. (Note that although we will focus on bonds in this unit, there are additional forces that affect atoms, i.e., intermolecular forces.) A solid grasp of VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) theory will help us understand how elements that differ by one or two atomic numbers behave similarly or differently. VSEPR theory explains that the number of electrons an element possesses is intimately tied to its chemical properties. For example, though sodium differs from both neon and potassium by just one atomic number, it is extremely different from neon but very similar to potassium. This is because neon is a stable element with eight valence electrons (as predicted by VSEPR theory). Sodium and potassium have one and two valence electrons, respectively, which explain why they are similar to one another but quite different from neon. VSEPR is also used to predict the 3-dimensional structure, or geometry, of molecules.

Kết quả (Việt) 1:

Trái phiếu là kết nối giữa các nguyên tử. (Lưu ý rằng mặc dù chúng tôi sẽ tập trung vào các liên kết trong bài học này, có những bổ sung lực lượng có ảnh hưởng đến nguyên tử, nghĩa là, các lực lượng intermolecular.) Một nắm vững chắc của lý thuyết VSEPR (Valence vỏ điện tử cặp Repulsion) sẽ giúp chúng tôi hiểu làm thế nào các yếu tố khác nhau bởi một hoặc hai số nguyên tử hành xử tương tự hoặc một cách khác nhau. Lý thuyết VSEPR giải thích rằng số lượng điện tử một phần tử sở hữu mật thiết gắn với thuộc tính hóa học của nó. Ví dụ, mặc dù natri khác với neon và kali bởi chỉ một nguyên tử số, nó là rất khác nhau từ neon nhưng rất tương tự như kali. Điều này là do neon là một yếu tố ổn định với tám điện tử hóa trị (như dự đoán của lý thuyết VSEPR). Natri và kali có một và hai điện tử hóa trị, tương ứng, mà giải thích tại sao họ là tương tự với nhau nhưng khá khác nhau từ neon. VSEPR cũng được sử dụng để dự đoán cấu trúc 3 chiều, hay hình học của phân tử.

Kết quả (Việt) 2:

Trái phiếu là kết nối giữa các nguyên tử. (Lưu ý rằng mặc dù chúng tôi sẽ tập trung vào trái phiếu ở đơn vị này, có lực lượng bổ sung mà ảnh hưởng đến nguyên tử, tức là, lực lượng giữa các phân tử.) Một nền tảng vững chắc của VSEPR (Valence Shell Electron Pair Repulsion) lý thuyết sẽ giúp chúng ta hiểu các yếu tố khác nhau bởi một hoặc hai số nguyên tử xử sự tương tự hoặc khác nhau. Lý thuyết VSEPR giải thích rằng số lượng các electron một yếu tố sở hữu được gắn chặt với tính chất hóa học của nó. Ví dụ, mặc dù natri khác với cả hai neon và kali bởi chỉ cần một số nguyên tử, nó là vô cùng khác nhau từ neon nhưng rất giống với kali. Điều này là bởi vì neon là một yếu tố ổn định với tám electron hóa trị (như dự đoán của lý thuyết VSEPR). Natri và kali có một và hai electron hóa trị, tương ứng, trong đó giải thích tại sao họ là tương tự như nhau, nhưng khá khác nhau từ neon. VSEPR cũng được sử dụng để dự đoán cấu trúc 3 chiều, hoặc hình học, các phân tử.