We first summarize the current under

We first summarize the current understanding of aqueous bulk electrochemistry relevant to the Al−air battery with the following half-reactions, where all potentials are given versus the standard hydrogen electrode (SHE). In acid, formation of the aqueous metal ion dominates

In basic media, the favored processes are formation of the bulk hydroxide
and the aluminate anion
Parasitic water reduction, where different areas of the Al electrode act as both cathodic (H2 evolution) and anodic sites (Al oxidation) creating an internal short-circuit on the anode, may also occur
Note that this corrosion reaction also consumes Al but occurs separately from the productive dissolution process that provides electrons to the external circuit. Finally, the cathodic oxygen reduction reaction in base during discharge is given by
The air cathode has a minimum overpotential of ∼0.4 V7 and
therefore contributes ∼0 V to the overall battery potential at pH 14. This implies that, conveniently, all anode potentials referenced to SHE are approximately the negative of the full Al−air battery potentials. The potentials from eqs 1−5 are referenced from thermodynamic reaction energies, where all compounds are in their standard states.3 For solvated species, this is defined to be at a concentration of 1 M, and this implies that all potentials involving OH− in the reaction are given at pH
14. The above electrochemical equations are plotted in the bulk Pourbaix diagram in Figure 1 for ease of visualization using the Nernst equation to account for pH effects on the potential for all reactions with n electrons involving OH−

Kết quả (Việt) 1:

Chúng tôi chính tóm tắt sự hiểu biết hiện tại của dung dịch nước với số lượng lớn điện hóa có liên quan đến pin Al−air với các nửa sau-phản ứng, nơi tất cả tiềm năng được cung cấp so với các điện cực hidro tiêu chuẩn (cô). Trong axít, hình thành các ion kim loại dung dịch nước chiếm ưu thế.Trong phương tiện truyền thông cơ bản, các quá trình ưa thích là hình thành của số lượng lớn hiđrôxítvà anion aluminatKý sinh trùng nước giảm, nơi different khu vực của Al điện cực hành động như cathodic (tiến hóa H2) và các trang web anodic (oxy hóa Al) tạo một nội bộ ngắn mạch trên anode, cũng có thể xảy raLưu ý rằng phản ứng ăn mòn này cũng tiêu thụ Al nhưng xảy ra một cách riêng biệt khỏi quá trình sản xuất giải thể cung cấp điện tử đến các mạch bên ngoài. Cuối cùng, phản ứng giảm cathodic oxy trong cơ sở trong xả được cho bởiCatốt máy có một overpotential tối thiểu của ∼0.4 V7 vàdo đó góp phần ∼0 V tổng thể pin tiềm năng ở pH 14. Điều này có nghĩa rằng, thuận tiện, tất cả các tiềm năng cực dương tham chiếu đến cô là khoảng những tiêu cực tiềm năng đầy đủ pin Al−air. Tiềm năng từ eqs 1−5 được tham chiếu từ thăng giáng nhiệt phản ứng năng lượng, nơi tất cả các hợp chất có trong của states.3 tiêu chuẩn cho sonvat loài, đây là defined để ở nồng độ của 1 M, và điều này ngụ ý rằng tất cả các tiềm năng liên quan đến OH− trong phản ứng được đưa ra ở pH14. The above electrochemical equations are plotted in the bulk Pourbaix diagram in Figure 1 for ease of visualization using the Nernst equation to account for pH effects on the potential for all reactions with n electrons involving OH−

Kết quả (Việt) 2:

Chúng tôi fi đầu tiên tóm tắt những hiểu biết hiện tại của dung dịch điện hóa với số lượng lớn có liên quan đến pin Al-không khí với các bán phản ứng sau, nơi mà tất cả các tiềm năng được đưa ra so với các điện cực hydro tiêu chuẩn (SHE). Trong axit, hình thành các ion kim loại dung dịch nước chiếm ưu thế trong phương tiện truyền thông cơ bản, các quy trình được ưa thích là hình thành các hydroxit số lượng lớn và aluminat anion giảm nước ký sinh, nơi các khu vực di ff erent của điện cực hành động Al như cả hai cực âm (tiến hóa H2) và các trang web anot ( Al oxy hóa) tạo ra một ngắn mạch nội bộ về cực dương, cũng có thể xảy ra Lưu ý rằng phản ứng ăn mòn này cũng tiêu thụ Al nhưng xảy ra một cách riêng biệt từ quá trình giải thể sản xuất cung cấp các điện tử để các mạch điện bên ngoài. Cuối cùng, phản ứng khử oxy catot ở cơ sở trong thời gian xả được cho bởi The cathode không khí có một overpotential tối thiểu ~0.4 V7 và do đó góp phần ~0 V với tiềm năng của pin tổng thể ở pH 14. Điều này ngụ ý rằng, thuận tiện, mọi tiềm năng anode tham chiếu để SHE là xấp xỉ tiêu cực của các tiềm năng pin Al-không khí đầy đủ. Các tiềm năng từ eqs 1-5 được tham khảo từ các nguồn năng lượng phản ứng nhiệt động lực học, nơi mà tất cả các hợp chất có trong states.3 tiêu chuẩn của họ Đối với các loài hòa tan, đây là de fi ned để được ở nồng độ 1 M, và điều này hàm ý rằng tất cả các tiềm năng liên quan đến OH- trong phản ứng được đưa ra tại pH 14. Các phương trình điện hóa trên được vẽ trong sơ đồ Pourbaix số lượng lớn trong hình 1 để dễ hình dung bằng cách sử dụng phương trình Nernst để chiếm pH e các dự ff về tiềm năng cho tất cả các phản ứng với n electron liên quan đến OH-