Calculation of molarity of 30% H2O2

Calculation of molarity of 30% H2O2 solution
1. Overview
H2O2 has been used in biological research as a source of ROS, as a inducer of apoptosis as well as in many protocols (APL enzyme reaction). H2O2 is commercially available as 30% - 40% (weight / weight) aqueous solution. Most of our biological experiments use molar concentration of H2O2, therefore, it is required to convert the % concentration to molarconcentration.
2. List of important terms and formulars
o 2.1 Percent Concentration (Weight / Weight, also called by weight)
This can be defined as the amount of solute (in grams) present in 100 grams of solution. Following formula is used to calculate
Percent Concentration (Weight / Weight)= 100 X Amount of solute (in grams) / Amount of solution (in grams)
o 2.2 Percent Concentration (Weight / volume)
This can be defined as the amount of solute (in grams) present in 100 ml of solution. Following formula is used to calculate
Percent Concentration (Weight / volume)= 100 X Amount of solute (in grams) / Amount of solution (in ml)
o 2.3 Density
Density of a matter can be defined as the mass per unit volume. Following formula is used to calculate
Density = Mass / Volume
o 2.4 Mole
Mole of a substance can be calculated using following formula.
Moles = Mass of substance (in gram) / Atomic weight (Formula weight)
o 2.5 Molarity
Molarity can be defined as number of moles of solute present in 1 litre of solution. Molarity of a solution can be calculated using following formula.
Molarity = Number of moles of solute/ Volume of solution (in litre)
3. Calculation
o 3.1 Understanding the concentration terms of commercially available H2O2 solution
If one carefully read the bottle of H2O2 or Data sheet, one may find the concentration of H2O2 written like this:
30% H2O2 by weight
30% H2O2 Weight / Weight
This means 30 g of H2O2 is present in 100 g of solution (See 2.1).
o 3.2 Calculating the volume of 100 gram of H2O2 solution
If one carefully read the bottle of H2O2 or Data sheet, one may find the density of H2O2 solution. It is 1.11 g/ml.
Now calculate the volume of 100 gram of H2O2 solution using formula
Density = Weight / Volume (See 2.3)
Volume = Weight / Density
Density = 1.1 g/ml
Weight = 100 g
Volume = 100/1.1 = 90.09 ml
o 3.3 Calculating the percentage concentration(weight/volume) of H2O2 solution
Volume of solution = 90.09 ml
Amount of H2O2 = 30 gram
Formula
Percent Concentration (Weight / volume)= 100 X Amount of solute (in grams) / Amount of solution (in ml)
Percent Concentration (Weight / volume)= 100 X 30 / 90.09 = 33.30 gram H2O2 in 100 ml solution
o 3.4 Calculating the moles of H2O2 present in 33.30 gm of H2O2
Molecular weight of H2O2 = 34.01
Amount of H2O2 = 33.30 gram
Formula
Moles = Mass of substance (in gram) / Atomic weight (See 2.4)
Moles of H2O2 = 33.30 / 34.01 = 0.979 moles of H2O2
Now we know that 0.979 moles of H2O2 is present in 100 ml solution
o 3.5 Calculating the Molarity of H2O2 solution
Moles of H2O2 = 0.979
Volume of solution = 100 ml or 0.1 litre
Formula
Molarity = Number of moles of solute/ Volume of solution (in litre)
Moles of H2O2 = 0.979 / 0.1 = 9.79 M
4. Result
The Molarity of 30% H2O2 (Weight / Weight) solution (Or 33.30 % H2O2 solution (Weight / Volume) is 9.79.

Kết quả (Việt) 1:

Tính toán của mol của 30% H2O2 giải pháp 1. Tổng quan H2O2 đã được sử dụng trong nghiên cứu sinh học như một nguồn ROS, như một inducer của quá trình chết rụng cũng như trong nhiều giao thức (APL phản ứng enzym). H2O2 là thương mại có sẵn như là 30-40% (trọng lượng / trọng lượng) giải pháp dung dịch nước. Hầu hết chúng tôi thí nghiệm sinh học sử dụng các nồng độ mol của H2O2, do đó, nó cần thiết để chuyển đổi nồng độ % đến molarconcentration.2. danh sách các điều khoản quan trọng và formularso 2,1 phần trăm tập trung (trọng lượng / trọng lượng, cũng gọi là theo trọng lượng) Điều này có thể được định nghĩa là số lượng chất tan (ở gram) hiện diện trong 100 gram của các giải pháp. Theo công thức được sử dụng để tính toánNồng độ phần trăm (trọng lượng / trọng lượng) = 100 X số tiền của các chất tan (ở gram) / số tiền của giải pháp (trong gram)o 2,2 phần trăm tập trung (trọng lượng / khối lượng)Điều này có thể được định nghĩa là số lượng chất tan (ở gram) hiện diện trong 100 ml của giải pháp. Theo công thức được sử dụng để tính toánNồng độ phần trăm (trọng lượng / khối lượng) = 100 X số tiền của các chất tan (ở gram) / số tiền của giải pháp (trong ml)o 2.3 mật độMật độ của một vấn đề có thể được định nghĩa là khối lượng mỗi đơn vị khối lượng. Theo công thức được sử dụng để tính toánMật độ = khối lượng / khối lượngo 2.4 nốt ruồiNốt ruồi của một chất có thể được tính toán bằng cách sử dụng theo công thức.Nốt ruồi = khối lượng của chất (ở gram) / trọng lượng nguyên tử (công thức trọng lượng)o 2.5 MolMol có thể được định nghĩa là số Mol chất tan hiện diện trong 1 lít của giải pháp. Mol của một giải pháp có thể được tính toán bằng cách sử dụng theo công thức.Mol = số Mol chất tan / khối lượng giải pháp (trong lít)3. tính toáno 3,1 sự hiểu biết thuật ngữ tập trung của thương mại có sẵn H2O2 giải phápNếu một cẩn thận đọc chai H2O2 hoặc dữ liệu bảng, ai có thể tìm thấy nồng độ của H2O2 viết như thế này:30% H2O2 theo trọng lượng 30% H2O2 trọng lượng / trọng lượng Điều này có nghĩa là 30 g của H2O2 là hiện diện trong 100 g dung dịch (xem 2,1). o 3.2 tính toán khối lượng 100 gram của H2O2 giải phápNếu một cẩn thận đọc chai H2O2 hoặc dữ liệu bảng, ai có thể tìm thấy mật độ của H2O2 giải pháp. Nó là 1,11 g/ml. Bây giờ tính toán khối lượng 100 gram của H2O2 giải pháp bằng cách sử dụng công thứcMật độ = trọng lượng / khối lượng (xem 2,3) Khối lượng = trọng lượng / mật độMật độ = cách 1.1 g/ml Trọng lượng = 100 g Khối lượng = 100/1.1 = 90.09 ml o 3.3 tính toán tỷ lệ phần trăm concentration(weight/volume) của H2O2 giải phápKhối lượng giải pháp = 90.09 mlSố tiền của H2O2 = 30 gramCông thức Nồng độ phần trăm (trọng lượng / khối lượng) = 100 X số tiền của các chất tan (ở gram) / số tiền của giải pháp (trong ml) Nồng độ phần trăm (trọng lượng / khối lượng) = 100 X 30 / 90.09 = 33.30 gam H2O2 trong 100 ml dung dịch o 3.4 tính nốt ruồi của H2O2 hiện diện trong 33.30 gm của H2O2Trọng lượng phân tử của H2O2 = 34.01Số tiền của H2O2 = 33.30 gamCông thức Nốt ruồi = khối lượng của chất (ở gram) / trọng lượng nguyên tử (xem 2.4) Nốt ruồi của H2O2 = 33,30 / 34,01 = 0.979 nốt ruồi của H2O2 Bây giờ chúng ta biết rằng các nốt ruồi 0.979 của H2O2 là hiện tại trong 100 ml dung dịch o 3.5 tính toán giải pháp mol của H2O2 Nốt ruồi của H2O2 = 0.979 Khối lượng giải pháp = 100 ml hoặc 0.1 lítCông thức Mol = số Mol chất tan / khối lượng giải pháp (trong lít)Nốt ruồi của H2O2 = 0.979 / 0,1 = 9.79 M 4. kết quả Mol 30% H2O2 (trọng lượng / trọng lượng) giải pháp (hoặc giải pháp 33,30% H2O2 (trọng lượng / khối lượng) là 9,79.

Kết quả (Việt) 2:

Tính toán nồng độ mol của dung dịch H2O2 30%
1. Tổng quan
H2O2 đã được sử dụng trong nghiên cứu sinh học như là một nguồn của ROS, như một chất cảm ứng apoptosis cũng như trong nhiều giao thức (APL phản ứng enzyme). H2O2 là thương mại có sẵn như là 30% - 40% (trọng lượng / trọng lượng) dung dịch nước. Hầu hết các thí nghiệm sinh học của chúng tôi sử dụng nồng độ mol của H2O2, do đó, nó là cần thiết để chuyển đổi nồng độ% đến molarconcentration.
2. Danh sách các thuật ngữ quan trọng và formulars
o 2.1 Tỷ lệ tập trung (Trọng lượng / trọng lượng, còn được gọi là trọng lượng)
Điều này có thể được định nghĩa là lượng chất tan (gam) có trong 100 gam dung dịch. Theo công thức được sử dụng để tính toán
Tỷ lệ tập trung (Trọng lượng / trọng lượng) = 100 X Lượng chất tan (gam) / Số tiền của giải pháp (bằng gam)
o 2.2 Tỷ lệ tập trung (Trọng lượng / khối lượng)
Điều này có thể được định nghĩa là lượng chất tan ( bằng gam) có trong 100 ml dung dịch. Theo công thức được sử dụng để tính toán
Tỷ lệ tập trung (Trọng lượng / khối lượng) = 100 X Lượng chất tan (gam) / Số tiền của giải pháp (trong ml)
o 2.3 Tỷ trọng
Tỷ trọng của một vấn đề có thể được định nghĩa là khối lượng trên đơn vị thể tích. Công thức sau được sử dụng để tính toán
mật độ = khối / Khối lượng
o 2.4 Mole
Mole của một chất có thể được tính bằng công thức sau đây.
Moles = khối lượng chất (trong gram) / trọng lượng nguyên tử (trọng lượng Formula)
o 2.5 nồng độ mol
nồng độ mol có thể được định nghĩa là số mol của chất tan có trong 1 lít dung dịch. Nồng độ mol của một giải pháp có thể được tính bằng công thức sau đây.
Nồng độ mol = Số mol của chất tan / Khối lượng của giải pháp (trong lít)
3. Tính toán
o 3.1 Hiểu về nồng độ của dung dịch H2O2 thương mại có sẵn
Nếu một đọc kỹ các chai H2O2 hoặc bảng dữ liệu, người ta có thể tìm thấy nồng độ H2O2 viết như thế này:
30% H2O2 theo trọng lượng
30% H2O2 Trọng lượng / Trọng lượng
này có nghĩa là 30 g H2O2 có mặt trong 100 g dung dịch (Xem 2.1).
o 3.2 Tính toán khối lượng 100 gam dung dịch H2O2
Nếu một đọc kỹ các chai H2O2 hoặc dữ liệu tờ, người ta có thể tìm thấy mật độ của dung dịch H2O2. Nó là 1,11 g / ml.
Bây giờ tính toán khối lượng 100 gam dung dịch H2O2 sử dụng công thức
Density = Trọng lượng / Khối lượng (Xem 2.3)
Khối lượng = Trọng lượng / Mật độ
Mật độ = 1,1 g / ml
Trọng lượng = 100 g
Khối lượng = 100 / 1,1 = 90,09 ml
o 3.3 Tính nồng độ phần trăm (trọng lượng / khối lượng) của dung dịch H2O2
Khối lượng dung dịch = 90,09 ml
Số lượng H2O2 = 30 gram
Formula
Phần trăm Concentration (Trọng lượng / khối lượng) = 100 X Lượng chất tan (gam) / Số tiền của giải pháp ( trong ml)
Tỷ lệ tập trung (Trọng lượng / khối lượng) = 100 X 30 / 90,09 = 33,30 gram H2O2 trong 100 ml dung dịch
o 3.4 Tính số mol H2O2 có trong 33,30 gm của H2O2
phân tử trọng lượng của H2O2 = 34.01
Số lượng H2O2 = 33,30 gram
Formula
Nốt ruồi = khối lượng chất (trong gram) / trọng lượng nguyên tử (Xem 2.4)
Nốt ruồi của H2O2 = 33,30 / 34,01 = 0,979 mol H2O2
Bây giờ chúng ta biết rằng 0,979 mol H2O2 có mặt trong 100 ml dung dịch
o 3.5 Tính nồng độ mol của dung dịch H2O2
mol H2O2 = 0,979
Khối lượng dung dịch = 100 ml hoặc 0,1 lít
Formula
nồng độ mol = Số mol của chất tan / Khối lượng của giải pháp (trong lít)
mol H2O2 = 0,979 / 0,1 = 9,79 M
4. Kết quả
nồng độ mol của 30% H2O2 (Trọng lượng / trọng lượng) giải pháp (Hoặc 33,30%, dung dịch H2O2 (Trọng lượng / Volume) là 9,79.