1.3.4. CyanateCyanide can be oxidis

1.3.4. Cyanate
Cyanide can be oxidised to less toxic cyanate (OCN ) with the help of a strong oxidising agent such as ozone, hydrogen peroxide, hypochlorite or gaseous oxygen. Cyanide adsorbed on both organic and inorganic materials in the soil appears to be oxidised under natural conditions. Oxidation of cyanide results in formation of cyanate which is normally found in cyanidation solutions due to the formation of hydrogen peroxide in the initial step of cyanidation process. Cyanate does not accumulate in solutions because of its hydrolysis to ammonia and carbonate (or an ammonium salt and carbon dioxide), which incidentally has a significantly (at least
1000 times) lower inherent toxicity in comparison to that of cyanide. The rate of cyanate hydrolysis is relatively rapid at pH levels less than 6 or at elevated temperatures. Since free ammonia can form soluble amine complexes with heavy metals such as copper, zinc, silver and nickel, the presence of ammonia may inhibit precipitation of these metals at pH values of above 9, which is known to be an effective range for the precipitation of metal hydroxides (Kuyucak, 2001). Nitrate is the end-product of the cyanide oxida- tion process and forms as a result of chemical or biological oxida- tion of ammonia.

Kết quả (Việt) 1:

1.3.4. cyanateXyanua có thể được oxidised cho ít độc hại cyanate (OCN) với sự giúp đỡ của một đại lý tạo mạnh mẽ như ozone, hydrogen peroxide, hypoclorit hoặc khí oxy. Cyanide adsorbed trên các vật liệu hữu cơ và vô cơ trong đất sẽ xuất hiện để được oxidised dưới điều kiện tự nhiên. Quá trình oxy hóa của xyanua kết quả trong sự hình thành của cyanate mà thường được tìm thấy trong các cyanidation giải pháp do sự hình thành của hydrogen peroxide trong bước ban đầu của quá trình cyanidation. Cyanate không tích lũy trong các giải pháp vì nó thủy phân amoniac và cacbonat (hay một muối amoni và khí carbon dioxide), bất ngờ có một significantly (ít nhất1000 lần) thấp hơn vốn có độc tính so với xyanua. Lệ thủy phân cyanate là tương đối nhanh chóng ở cấp độ pH ít hơn 6 hoặc ở nhiệt độ cao. Kể từ khi miễn phí amoniac có thể hình thành hòa tan amin phức hợp với kim loại nặng như đồng, kẽm, bạc và niken, sự hiện diện của amoniac có thể ức chế mưa của các kim loại tại giá trị pH của trên 9, được biết đến là một phạm vi hiệu quả cho mưa kim loại và hydroxit (Kuyucak, 2001). Nitrate là sản phẩm cuối cùng của quá trình oxida-tion xyanua và các hình thức là kết quả của hóa học hoặc sinh học oxida-tion amoniac.

Kết quả (Việt) 2:

1.3.4. Cyanate
Cyanide có thể bị oxy hóa để ít cyanate độc (OCN) với sự giúp đỡ của một chất ôxi hóa mạnh như ozone, hydrogen peroxide, hypochlorite hoặc ôxy dạng khí. Cyanide hấp phụ trên cả vật liệu hữu cơ và vô cơ trong đất dường như bị ôxy hóa trong điều kiện tự nhiên. Quá trình oxy hóa của kết quả xyanua trong sự hình thành của cyanate mà thường được tìm thấy trong các giải pháp cyanidation do sự hình thành của hydrogen peroxide trong bước đầu tiên của quá trình cyanidation. Cyanate không tích tụ trong các giải pháp do thủy phân của nó với amoniac và cacbonat (hoặc một muối amoni và carbon dioxide), mà tình cờ có một cách đáng fi trọng yếu (ít nhất
1000 lần) độc tính vốn có thấp hơn so với xyanua. Tỷ lệ cyanate thủy phân là tương đối nhanh chóng ở các cấp độ pH nhỏ hơn 6 hoặc ở nhiệt độ cao. Kể từ amoniac tự do có thể tạo ra các phức amin hòa tan với các kim loại nặng như đồng, kẽm, bạc, niken, sự hiện diện của amoniac có thể ức chế sự kết tủa của các kim loại này ở giá trị pH trên 9, được biết đến là một phạm vi hiệu quả cho các kết tủa hydroxit kim loại (Kuyucak, 2001). Nitrat là sản phẩm cuối cùng của quá trình oxy hóa xyanua sự và các hình thức như là kết quả của hóa học hoặc sinh học sự oxy hóa amoniac.