Solved Problem 11.3 What is the con

Solved Problem 11.3 What is the concentration of a Ba(OH)2 solution if it takes 47.70 mLto neutralize 25.00 mLof 1.444 M HCl?
Solution: The number of moles of HCl is easily calculated.
The balanced chemical equation shows that the ratio of moles of HCl to Ba(OH)2 is 2:1. 2 HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2 H2O
The molarity is given by
Solved Problem 11.4 What mass of 3.00 m CH3OH solution in water can be prepared with 50.0 g of CH3OH?
Solution: Keep careful track of the units.
Solved Problem 11.5 What is the mole fraction of CH3OH in a solution of 10.0 g CH3OH and 20.0 g H2O?
Solution:
Since the mole fraction is a ratio of moles (of one substance) to moles (total), the units cancel and mole fraction has no units.
Solved Problem 11.6 How many equivalents are there in 98.0 g of H2SO4 in the following reaction?
H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O
Solution: This is an acid-base reaction, so the number of equivalents of H2SO4 is defined in terms of the number of moles of hydroxide ion with which it reacts. According to the equation, 1 mol of H2SO4 reacts with 1 mol of OH− so 1 equivalent of H2SO4 is equal to 1 mol of H2SO4. Since 98.0 g H2SO4 is 1 mol, there is 1 equivalent in 98.0 g H2SO4.
Solved Problem 11.7 How many equivalents are there in 98.0 g of H2SO4 in the following reaction?
8 H+ + H2SO4 + 4 Zn → H2S + 4 Zn2+ + 4 H2O
Solution: This is a redox reaction, and so the number of equivalents of H2SO4is defined in terms of the number of moles of electrons with which it reacts. Since no electrons appear explicitly in an overall equation, we will write the half-reaction in which the H2SO4 appears:
8 H+ + H2SO4 + 8 e− → H2S + 4 H2O It is now apparent that 1 mol of H2SO4 reacts with 8 mol e−, and by definition 8 equivalents of H2SO4 react with 8 mol e−. Thus, 8 equivalents equals 1 mol in this reaction. Since 98.0 g H2SO4 is 1 mol, there are 8 equivalents in 98.0 g H2SO4.
Solved Problem 11.8 What volume of 3.00 N NaOH is required to neutralize 25.00 mLof 3.50 N H2SO4?
Solution:
Note that less volume of H2SO4is required than of NaOH because its normality is greater

Kết quả (Việt) 1:

Giải quyết vấn đề 11.3 là nồng độ của một giải pháp Ba (OH) 2 nếu phải mất 47.70 mLto trung hòa 25,00 mLof 1.444 M HCl?Giải pháp: Số mol của HCl dễ dàng tính toán.Cân bằng phương trình hóa học cho thấy rằng tỷ lệ mol của HCl cho Ba (OH) 2 là 2:1. Ba (OH) 2 → BaCl2 và 2 HCl + 2 H2OMol của được cho bởiGiải quyết vấn đề 11,4 gì mass 3,00 m CH3OH giải pháp trong nước có thể được chuẩn bị với 50.0 g CH3OH?Giải pháp: Tiếp tục theo dõi cẩn thận của các đơn vị.Phần nốt ruồi CH3OH trong giải 10,0 g CH3OH và 20,0 g H2O là giải quyết vấn đề 11.5 gì?Giải pháp:Kể từ khi các phần nốt ruồi là một tỷ lệ Mol (một chất) đến nốt ruồi (Tất cả), các đơn vị hủy bỏ và nốt ruồi phần nhỏ đã không có đơn vị.Giải quyết vấn đề 11.6 làm thế nào nhiều tương đương có 98,0 g H2SO4 trong phản ứng? H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2OGiải pháp: Đây là một phản ứng axit-bazơ, nên số lượng tương đương của H2SO4 là defined về số mol của các ion hiđrôxít mà nó phản ứng. Theo phương trình, 1 mol H2SO4 phản ứng với 1 mol OH− để 1 đương H2SO4 là tương đương với 1 mol H2SO4. Kể từ khi 98,0 g H2SO4 1 mol, có 1 tương đương 98,0 Son H2SO4.Giải quyết vấn đề 11.7 làm thế nào nhiều tương đương có 98,0 g H2SO4 trong phản ứng? 8 H + + H2SO4 + 4 Zn → H2S + 4 Zn2 + + 4 H2OGiải pháp: Đây là một phản ứng redox, và do đó số lượng tương đương của H2SO4is defined về số Mol electron mà nó phản ứng. Kể từ khi điện tử không có xuất hiện một cách rõ ràng trong một phương trình tổng thể, chúng tôi sẽ viết phản ứng nửa trong đó H2SO4 xuất hiện: 8 H + + H2SO4 + 8 e− → H2S + 4 H2O bây giờ là rõ ràng rằng 1 mol H2SO4 phản ứng với 8 mol e−, và theo định nghĩa tương đương 8 của H2SO4 đã phản ứng với 8 mol e−. Vì vậy, tương đương 8 bằng 1 mol trong phản ứng này. Kể từ khi 98,0 g H2SO4 1 mol, có 8 tương đương 98,0 g H2SO4.Giải quyết vấn đề 11.8 gì tích 3,00 N NaOH là cần thiết để trung hòa 25,00 mLof 3,50 N H2SO4?Giải pháp: Lưu ý rằng ít hơn khối lượng H2SO4is yêu cầu hơn của NaOH vì bình thường của nó là lớn hơn

Kết quả (Việt) 2:

Giải quyết vấn đề 11,3 nồng độ của một (OH) 2 giải pháp Ba là gì nếu nó mất 47,70 mLto trung hòa 25.00 mLof 1,444 M HCl?
Giải pháp:. Số mol HCl có thể dễ dàng tính toán
các phương trình hóa học cân bằng cho thấy rằng tỷ lệ mol HCl để Ba (OH) 2 là 2: 1. 2 HCl + Ba (OH) 2 → BaCl2 + 2 H2O
Các nồng độ mol được cho bởi
Giải Quyết Vấn đề 11.4 gì khối lượng dung dịch 3,00 m CH3OH trong nước có thể được chuẩn bị với 50,0 g CH3OH?
Giải pháp:. Theo dõi cẩn thận của các đơn vị
vấn đề Giải Quyết 11,5 phần mol của CH3OH trong dung dịch 10,0 g CH3OH và 20,0 g H2O là gì?
giải pháp:
Kể từ khi phần nốt ruồi là một tỷ lệ mol (của một chất) để nốt ruồi (tổng cộng), các đơn vị hủy và phân số nốt ruồi không có . đơn vị
giải Quyết vấn đề 11,6 bao nhiêu tương đương đang có trong 98,0 g H2SO4 trong phản ứng sau?
H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O
giải pháp: Đây là một phản ứng acid-base, nên số lượng tương đương của H2SO4 là de fi định nghĩa trong điều khoản của số mol của ion hydroxit mà nó phản ứng. Theo phương trình, 1 mol H2SO4 phản ứng với 1 mol OH- để 1 tương đương của H2SO4 bằng 1 mol H2SO4. Kể từ 98,0 g H2SO4 là 1 mol, có 1 tương đương 98,0 g H2SO4.
Giải Quyết Vấn đề 11,7 bao nhiêu tương đương đang có trong 98,0 g H2SO4 trong phản ứng sau?
8 H + + H2SO4 + 4 Zn → H2S + 4 Zn 2 + + 4 H2O
giải pháp: Đây là một phản ứng oxi hóa khử, và như vậy số lượng tương đương của H2SO4is de fi định nghĩa về số mol electron mà nó phản ứng. Kể từ khi không có các electron xuất hiện một cách rõ ràng trong một phương trình tổng thể, chúng tôi sẽ viết nửa phản ứng trong đó H2SO4 xuất hiện:
8 H + + H2SO4 + 8 e- → H2S + 4 H2O Nó bây giờ là rõ ràng rằng 1 mol H2SO4 phản ứng với 8 mol e -, và theo định nghĩa 8 tương đương của H2SO4 phản ứng với 8 mol điện tử. Như vậy, 8 tương đương bằng 1 mol trong phản ứng này. Kể từ 98,0 g H2SO4 là 1 mol, có 8 tương đương trong 98,0 g H2SO4.
Giải Quyết Vấn đề 11.8 gì khối lượng 3,00 N NaOH là cần thiết để trung hòa 25.00 mLof 3.50 N H2SO4?
Giải pháp:
Lưu ý rằng ít khối lượng H2SO4is cần thiết hơn NaOH vì nó bình thường là lớn hơn