Acids are proton donors and bases a

Acids are proton donors and bases are proton acceptors. Acids primarily serve as sources of hydrogen ions (H+) or hydronium ions (H3O+) while bases mainly provide hydroxide ions (OH).

Water is amphoteric because it can play a role as either an acid or a base. In other words, water can donate and accept protons. Water undergoes autoionization to form H3O+ and OH.

2H2O  H3O+(aq) + OH(aq)

The extent of dissociation of water is very small; therefore pure water has no electrical conductivity. At the equilibrium, the ion product of water is only 1 x 1014 at 250C.

Kw = H3O+OH = 1014

In pure water, the concentration of the H3O+ and OH are equal

H3O+ = OH = 1 x 107 M

In acidic solutions, H3O+ ions predominate: H3O+ > OH
In basic solution, OH ions predominate: H3O+ < OH.

For convenience the negative value of the log of H+ is used to express the concentration of H+. Therefore the pH can be defined as

pH = lgH3O+

In neutral solutions, pH = 7
In acidic solutions, pH < 7
In basic solutions, pH > 7

1. pH OF DEIONIZED WATER


2. pH OF STRONG ACID

3. pH OF WEAK ACID


4. pH OF SALTS



5. pH OF BUFFERS

Kết quả (Việt) 1:

Axit là các nhà tài trợ proton và căn cứ là chất nhận proton khác ở. Axit chủ yếu phục vụ như là nguồn của các ion hiđrô (H +) hoặc các ion hydronium (H3O +) trong khi các căn cứ chủ yếu là cung cấp các ion hiđrôxít (OH). Nước là lưỡng vì nó có thể đóng một vai trò như một axit hoặc một cơ sở. Nói cách khác, nước có thể tặng và chấp nhận proton. Nước trải qua autoionization để tạo thành H3O + và OH.2H2O  H3O+(aq) + OH(aq)Mức độ phân ly nước rất nhỏ; Vì thế nước nguyên chất có độ dẫn điện không có. Ở trạng thái cân bằng, các sản phẩm ion nước là chỉ 1 x 1014 tại 250C.KW = H3O + OH = 1014Nước tinh khiết, nồng độ H3O +  và OH đều được bình đẳngH3O +  = OH = 1 x 107 MTrong các giải pháp có tính axit, H3O + ion chiếm ưu thế: H3O +  > OHGiải pháp cơ bản, các ion OH chiếm ưu thế: H3O +  < OH.Để thuận tiện cho các giá trị tiêu cực của Nhật ký của H +  được sử dụng để thể hiện sự tập trung của H +. Do đó độ pH có thể được định nghĩa là pH = lgH3O + Trong giải pháp trung tính, pH = 7Trong các giải pháp có tính axit, pH < 7Trong các giải pháp cơ bản, pH > 71. độ pH CỦA NƯỚC DEIONIZED 2. độ pH AXIT MẠNH 3. độ pH CỦA AXIT YẾU4. độ pH CỦA MUỐI5. độ pH CỦA bộ ĐỆM

Kết quả (Việt) 2:

Acids là các nhà tài trợ và các căn cứ proton là chất nhận proton. Axit chủ yếu phục vụ như là nguồn của các ion hydro (H +) hoặc các ion hydronium (H3O +) trong khi các căn cứ chủ yếu cung cấp các ion hydroxit (OH).

Nước là chất lưỡng tính vì nó có thể đóng vai trò như một bộ axit hoặc một cơ sở. Nói cách khác, nước có thể đóng góp và chấp nhận proton. Nước trải autoionization để tạo thành H3O + và OH.

2H2O  H3O + (aq) + OH (aq)

Mức độ phân ly của nước là rất nhỏ; do đó nước tinh khiết không có tính dẫn điện. Ở trạng thái cân bằng, các sản phẩm ion của nước là chỉ có 1 x 1014 tại 250C.

Kw = H3O + OH = 1014

Trong nước tinh khiết, nồng độ của các H3O +  và OH đều bình đẳng

H3O +  = OH = 1 x 107 M

Trong các giải pháp có tính axit, H3O + ion chiếm ưu thế: H3O + > OH
Trong giải pháp cơ bản, các ion OH chiếm ưu thế: H3O +  <OH.

Ví thuận tiện giá trị tiêu cực của các bản ghi của H +  được sử dụng để thể hiện nồng độ của H +. Do đó, độ pH có thể được định nghĩa là

pH = lgH3O + 

Trong các giải pháp trung lập, pH = 7
Trong các giải pháp có tính axit, pH <7
Trong các giải pháp cơ bản, pH> 7

1. pH HÀNH Deionized Water


2. pH HÀNH MẠNH ACID

3. pH CÁC ACID YẾU


4. pH HÀNH muối



5. pH của bộ đệm

Kết quả (Việt) 3:

Axit là "proton" nhà tài trợ và cơ sở là thụ thể proton.Axit chủ yếu là nguồn ion hydro (H +) hay hiđrôni (H3O+), chủ yếu cung cấp ion hiđrôxít ('s ).Bởi vì nó có thể là nước có tính axit và bazơ có tác dụng.Nói cách khác, nước có thể quyên góp và chấp nhận proton.Nước đi qua kể từ khi hình thành ion hóa H3O+ và 's .2H2O  H3O+ (- AQ) + OH  (- AQ)Mức độ của nước là rất nhỏ, do đó, trong sạch, không có tính dẫn điện của nước này.Cân bằng nước trong, ion tích chỉ vì 1 × 10  14 trên 250.Ki - lô - oát =  H3O+   Ồ   = 10  14Trong nguồn nước sạch, nồng độ  H3O+  và  Ồ   bằng H3O+  =  Ồ   =% 1 x 10  7 mét.Trong dung dịch có tính axit, các ion H3O+ dominant:  H3O+  >  Ồ  Trong dung dịch kiềm trung, Oh  ion dominant:  H3O+  <  Ồ  .Để thuận tiện cho  H +  lôgarit của giá trị âm để có nghĩa là nồng độ ion hydro.Do đó, giá trị pH có thể được định nghĩa làPH =  LG  H3O+ Ở giải pháp trung lập, pH = 7.Ở trong dung dịch có tính axit, pH nhỏ hơn 7Ở trong giải pháp cơ bản, giá trị pH là 71. nước giá trị pH2.Cường toan pH3.A - xít yếu pH4.Muối axit5.Giá trị pH vùng đệm