Hóa Học Xanh(4.2 + 4.4 + phần 5 + K

Hóa Học Xanh
(4.2 + 4.4 + phần 5 + KL)

4,2) Promoters
As explained above, supported noble metals such as Pd and Au are the most typically employed catalysts for direct synthesis of hydrogen peroxide. However, their major drawback is the fact that they are also active for the combustion of hydrogen to water and the decomposition of hydrogen peroxide. This can be controlled to some extent with the addition of promoters, which fall into two categories: halides that act as catalysts poisons retarding water production and increasing hydrogen peroxide selectivity; and acids that retard base-catalyzed decomposition and hydrogenation of H2O2. It is worth noting that for some particular Au–Pd catalysts the use of these pro- moters has been reported to result in a loss of catalytic activity;89 however, the use of promoters is generally con- sidered crucial, especially for monometallic Pd catalysts.

4,21) Halides. Pospelova et al.108 reported early on the beneficial effect of adding a mineral acid such as HCl to the solution to inhibit the decomposition of the peroxide. Nowa- days, chlorides and bromides are the most commonly employed halides. They have been found to cause a drastic decrease in the activity of Pd catalysts related to the side reac- tions responsible for H2O2 destruction, increasing the selecti-vity toward hydrogen peroxide.109 This is believed to be caused by the blockage of high energy sites of the catalyst responsible for the dissociative chemisorption of O2 and re-adsorption of H2O2.44 This is consistent with previous results by Dissanayake and Lunsford,40 who used Raman spectroscopy to determine
that only diatomic oxygen is responsible for the formation of H2O2 on palladium. The optimization of the amount of halide is usually referred to its concentration, although some authors have suggested that it should be more related to the ratio between halide and Pd in the catalyst.107
Landon et al.47 studied the effect of the addition of HBr
(1.8 × 10−5 M) and found that hydrogen conversion, at a given temperature, decreased compared to a similar reaction without Br− present whereas the selectivity towards H2O2 remained high at temperatures up to 20 °C. This is consistent with a poi-

Kết quả (Việt) 1:

Hóa Học Xanh(4,2 + 4.4 + phần 5 + KL)Quảng bá 4,2)Như đã giải thích ở trên, được hỗ trợ noble kim loại như giám đốc dự án và Au là chất xúc tác đặt thường được sử dụng cho các tổng hợp trực tiếp của hiđrô perôxít. Tuy nhiên, nhược điểm chính của họ là một thực tế rằng họ cũng hoạt động để đốt cháy hiđrô nước và sự phân hủy của hydrogen peroxide. Điều này có thể được kiểm soát một số mức độ với việc bổ sung các quảng bá, mà rơi vào hai loại: các halua hoạt động như chất xúc tác chất độc lực nước sản xuất và ngày càng tăng hydrogen peroxide chọn lọc; và axit chậm cơ sở xúc tác phân hủy và hydro hóa của H2O2. Nó là đáng chú ý rằng đối với một số chất xúc tác Au-giám đốc dự án cụ thể sử dụng các pro-moters đã được báo cáo để dẫn đến mất tác dụng xúc tác hoạt động; 89 Tuy nhiên, việc sử dụng của quảng bá nói chung là rất quan trọng, đặc biệt là cho monometallic Pd chất xúc tác con sidered. Các halua 4,21). Pospelova et al.108 báo cáo sớm ngày effect mang lại lợi ích của việc thêm một acid khoáng chẳng hạn như HCl để giải pháp để ức chế sự phân hủy của peroxide. Nowa-ngày, clorua và bromua là các halogenua phổ biến nhất được sử dụng. Họ đã được tìm thấy gây ra sự sụt giảm mạnh mẽ trong các hoạt động của chất xúc tác giám đốc dự án liên quan đến các bên reac-tions trách nhiệm hủy diệt H2O2, tăng selecti-vity về hướng hydro peroxide.109 điều này được cho là được gây ra bởi sự tắc nghẽn của năng lượng cao trang web của chất xúc tác trách nhiệm chemisorption O2, dissociative và tái hấp phụ của H2O2.44 này là phù hợp với các kết quả trước đó bởi Dissanayake và Lunsford , 40 người sử dụng Raman phổ học để xác địnhrằng chỉ hai oxy là chịu trách nhiệm cho sự hình thành của H2O2 trên palladium. Tối ưu hóa số lượng halua thường được gọi với nồng độ của nó, mặc dù một số tác giả đã gợi ý rằng nó nên được nhiều liên quan đến tỷ lệ giữa halua và giám đốc dự án trong catalyst.107Landon et al.47 nghiên cứu effect việc bổ sung các HBr(1,8 × 10−5 M) và thấy rằng hydro chuyển đổi, ở nhiệt độ nhất định, giảm so với một phản ứng tương tự mà không có Br− trình bày trong khi chọn lọc đối với H2O2 vẫn cao ở nhiệt độ lên đến 20 ° C. Điều này là phù hợp với một poi-

Kết quả (Việt) 2:

Hóa Học Xanh
(4,2 + 4,4 + phần 5 + KL) 4,2) Thúc Như đã giải thích ở trên, kim loại quý tộc được hỗ trợ như Pd và Au là những chất xúc tác thường nhất được sử dụng để tổng hợp trực tiếp của hydrogen peroxide. Tuy nhiên, nhược điểm chính của họ là một thực tế rằng họ cũng đang tích cực đối với việc đốt hydrogen để tưới nước và phân hủy của hydrogen peroxide. Điều này có thể được kiểm soát một mức độ với sự bổ sung của quảng bá, mà rơi vào hai loại: halogenua đóng vai trò như chất xúc tác chất độc làm chậm sản xuất nước và tăng hydrogen peroxide chọn lọc; và axit mà làm chậm cơ sở xúc tác phân hủy H2O2 và hydro. Điều đáng chú ý là đối với một số đặc biệt Au-Pd xúc tác sử dụng các moters trình đã được báo cáo kết quả trong một mất hoạt tính xúc tác; 89 Tuy nhiên, việc sử dụng quảng bá thường con- sidered rất quan trọng, đặc biệt là cho các chất xúc tác Pd chế độ độc kim . 4,21) Halogenua. Pospelova et al.108 báo sớm về lợi e ff ect thêm một axit khoáng sản như HCl vào dung dịch để ức chế sự phân hủy của các peroxide. Ngày Nowa-, clorua và bromua là halogenua thường được sử dụng nhất. Họ đã được tìm thấy để gây ra sự sụt giảm mạnh mẽ trong các hoạt động của các chất xúc tác Pd liên quan đến những phản ứng phụ có trách nhiệm tiêu hủy H2O2, tăng selecti-vity hướng hydro peroxide.109 này được cho là gây ra bởi sự tắc nghẽn của các trang web có năng lượng cao của chất xúc tác chịu trách nhiệm về sự chia chemisorption của O2 và tái hấp phụ của H2O2.44 Điều này phù hợp với kết quả trước đó bởi Dissanayake và Lunsford, 40 người sử dụng quang phổ Raman để xác định rằng chỉ có ôxi là chịu trách nhiệm cho sự hình thành của H2O2 trên palladium. Việc tối ưu hóa lượng halogen thường được gọi nồng độ của nó, mặc dù một số tác giả đã gợi ý rằng nó phải là có liên quan đến tỷ lệ giữa halogen và Pd trong catalyst.107 Landon et al.47 nghiên cứu e ff ect của việc bổ sung HBr (1,8 x 10-5 M) và thấy rằng chuyển đổi hydro ở nhiệt độ nhất định, giảm so với một phản ứng tương tự mà không Br hiện trong khi chọn lọc đối với H2O2 vẫn cao ở mức nhiệt độ lên tới 20 ° C. Điều này phù hợp với một poi-