1.1.3. Acidity FunctionsConsidering

1.1.3. Acidity Functions
Considering the limited applicability of the pH scale, a quantitative scale is needed to
express the acidity of more concentrated or nonaqueous solutions.
A knowledge of the acidity parameter should permit one to estimate the degree of
transformation of a given base (to its protonated form) in its conjugate acid. This
should allow one to relate these data to the rate of acid-catalyzed reactions. Hammett
and Deyrup8 in 1932 were the first to suggest a method for measuring the degree of
protonation of weakly basic indicators in acid solution. The proton transfer equilibrium
in the acid solution between an electro-neutral weak base B and the solvated proton
can be written as in Eq. (1.10).
B + H2A+ BH+ + AH ð1:10Þ
Bearing in mind that the proton is solvated (AH2
þ) and that AH is the solvent, the
equilibrium can be written as in Eq. (1.11).
B + H+ BH+ ð1:11Þ
The corresponding thermodynamic equilibrium constant is KBHþ, which is
expressed as in Eq. (1.12), in which a is the activity, C the concentration, and f the
activity coefficient.
KBH þ ¼ aH þ aB
aBH þ
¼ aH þ CB
CBH þ
 fH
fBH þ
ð1:12Þ
From this equation, Eq. (1.13) follows.
CBH þ
CB
¼ 1
KBH þ
aH þ  fB
fBH þ
ð1:13Þ
Because the first ratio represents the degree of protonation, Hammett and Deyrup8,9
defined the acidity function H0 by Eq. (1.14).
H0 ¼
logaH þ  fB
fBH þ
¼
logKBH þ þ log CB
CBH þ
ð1:14Þ
Equation (1.14) can be written for further discussion in the more usual form of
Eq. (1.15).

Kết quả (Việt) 1:

1.1.3. độ chua chức năngXem xét các ứng dụng giới hạn của quy mô pH, quy định lượng cần thiết đểnhận tính axit của giải pháp tập trung hơn hoặc nonaqueous.Một kiến thức về các tham số độ chua nên cho phép một để ước tính mức độchuyển đổi của một cơ sở nhất định (để dạng protonated) trong axit liên hợp. Điều nàynên cho phép một liên quan đến các dữ liệu để tỷ lệ phản ứng xúc tác axít. Hammettvà Deyrup8 năm 1932 là người đầu tiên để đề nghị một phương pháp đo mức độprotonation của chỉ số cơ bản yếu trong dung dịch axít. Cân bằng chuyển protontrong dung dịch axit giữa một điện trung tính yếu cơ sở B và proton sonvatcó thể được viết như trong Eq. (1,10).B + H2A + BH + + AH ð1:10ÞMang trong tâm trí rằng proton là sonvat (AH2þ) và AH là dung môi, cáccân bằng có thể được viết như trong Eq. (1.11).B + H + BH + ð1:11ÞHằng số cân bằng nhiệt tương ứng là KBHþ, đó làthể hiện như trong Eq. (1,12), trong đó một là hoạt động, C nồng độ và f cácHệ số hoạt động.KBH þ ¼ aH þ aBaBH þ¼ aH þ CBCBH þfHfBH þð1:12ÞTừ phương trình này, Eq. (1,13) sau.CBH þCB¼ 1KBH þaH þ fBfBH þð1:13ÞBởi vì tỷ lệ đầu tiên đại diện cho mức độ protonation, Hammett và Deyrup8, 9định nghĩa chức năng axit H0 bởi Eq. (1,14).H0 ¼ logaH þ fBfBH þđăng nhập þ ¼ logKBH þ CBCBH þð1:14ÞPhương trình (1,14) có thể được viết để thảo luận thêm trong các hình thức hơn bình thườngEQ. (1.15).

Kết quả (Việt) 2:

1.1.3. Chức năng Tính axit
Xét khả năng áp dụng hạn chế về quy mô pH, một quy mô định lượng là cần thiết để
thể hiện tính axit của các giải pháp tập trung nhiều hơn hoặc nonaqueous.
Một kiến thức của các tham số axit nên cho phép một để ước tính mức độ
biến đổi của một cơ sở nhất định (để proton của nó hình thức) trong axit liên hợp của nó. Điều này
sẽ cho phép một để liên hệ những dữ liệu với tốc độ của phản ứng axit xúc tác. Hammett
và Deyrup8 năm 1932 là người đầu tiên đề xuất một phương pháp để đo lường mức độ
proton của các chỉ số yếu cơ bản trong dung dịch axit. Các cân bằng chuyển proton
trong dung dịch axit yếu giữa một cơ sở B electro-trung tính và các proton hòa tan
có thể được viết như trong phương trình. (1.10).
B + H2A + BH + + AH D1: 10
Mang trong tâm trí rằng các proton được hòa tan (AH2
þ) và AH là dung môi, các
trạng thái cân bằng có thể được viết như trong phương trình. . (1.11)
B + H + BH + D1: 11
Các trạng thái cân bằng nhiệt động lực học tương ứng liên tục là KBHþ, được
thể hiện như trong phương trình. (1.12), trong đó một là các hoạt động, C nồng độ, và f là
hệ số hoạt động.
KBH þ þ ¼ aH? aB
ABH þ
þ ¼ aH CB?
CBH þ
? FH
fBH þ
D1: 12
Từ phương trình này, Eq. (1.13) sau.
CBH þ
CB
¼ 1
KBH þ
? aH þ? FB
fBH þ
D1: 13
Bởi vì tỷ lệ đầu tiên đại diện cho mức độ của proton, Hammett và Deyrup8,9
xác định các chức năng axit H0 bởi Eq. (1,14).
H0 ¼? logaH þ? FB
fBH þ
þ þ ¼ logKBH đăng nhập CB?
CBH þ
D1: 14
phương trình (1.14) có thể được viết để thảo luận thêm trong hình thức bình thường hơn của
Eq. (1,15).