CHUYÊN ĐỀ : BÀI TOÁN VỀ CO2 (SO2) T

CHUYÊN ĐỀ : BÀI TOÁN VỀ CO2 (SO2) TÁC DỤNG VỚI DUNG DỊCH KIỀM.
I. Cơ sở lí thuyết:
CO2 + 2OH- ---> CO3 2- + H2O (1)
CO2 + CO3 2- + H2O ---> 2HCO3 - (2) ( viết lại : CO2 + OH- ---> HCO3 -)
- Nếu OH- tác dụng vừa đủ hoặc dư với CO2 thì tạo muối CO3 2- theo phản ứng (1).
- Nếu CO2 còn dư khi tác dụng với OH- thì CO2 sẽ tác dụng với CO3 2- và H2O tạo thành HCO3 2- theo phản ứng (2)
+ Nếu lượng CO2 còn dư sau (1) vẫn vừa đủ hoặc dư cho (2) thì muối tạo thành chỉ có HCO3-
+ Nếu lượng CO2 còn dư sau (1) không đủ để chuyển toàn bộ CO3 2- thành HCO3 - theo (2) thì có 2 muối HCO3 - và CO3 2- được tạo ra.
II. Phương pháp làm bài :
1. Cho mol OH- và CO2 tính CO3 2- và HCO3-
a. Hidroxit của kim loại kiềm hoá trị I. ( NaOH, KOH)
XO2 + 2MOH ---> M2XO3 + H2O (3)
XO2 + MOH ---> MHXO3. (4)
Đặt T là tỉ lệ số mol giữa MOH và XO2. T = n MOH : n XO-
- Nếu T ≥ 2 thì xảy ra (3) và tạo ra muối M2XO3
- Nếu 1 < T < 2 thì xảy ra (3),(4) và tạo ra cả 2 muối M2XO3 và MHXO3
- Nếu T ≤ 1 thì xảy ra (4) và tạo ra muối MHXO3
* Chú ý : trường hợp tạo 2 muối ta đặt x là số mol M2CO3, y là số mol MHCO3, lập hệ phương trình : n XO2 = x + y và n MOH = 2x + y rồi giải.
b. Hidroxit của kim loại kiềm hoá trị II. ( Ca(OH)2, Ba(OH)2 )
XO2 + R(OH)2 ---> RXO3 + H2O (5)
2XO2 + R(OH)2 ---> R(HXO3)2 (6)
Đặt T là tỉ lệ số mol giữa XO2 và R(OH)2. T = n XO2 : n R(OH)2
- Nếu T ≤ 1 thì xảy ra (5) và tạo ra muối RXO3.
- Nếu 1 < T < 2 thì xảy ra (5), (6) và tạo ra cả 2 muối RXO3 và R(HXO3)2
- Nếu T ≥ 2 thì xảy ra (6) và tạo ra muối R(HXO3)2
* Chú ý : trường hợp tạo 2 muối ta đặt x là số mol RXO3, y là số mol R(HXO3)2, lập hệ phương trình n CO2 = x + 2y và n R(OH)2 = x + y rồi giải.
* Bài tập vận dụng :
Bài 1:
Bài 2:
Bài 3:
Bài 4:
Bài 5:
Bài 6:
2. Cho mol OH- và CO3 2-, tính CO2. (Hoặc ngược lại )
- Bài toán luôn có 2 kết quả vì có hai trường hợp xảy ra.
a. Hidroxit của kim loại kiềm hoá trị I. ( NaOH, KOH)

Ta có : n XO2(3) = 0,5 MOH (3) = n M2XO3
n XO2 (4) = n MOH (4) = n MOH - n MOH (3) = n MOH - 2n M2XO3
Suy ra : n XO2 = n XO2 (3) + n XO2 (4) = n M2XO3 + n MOH - 2n M2XO3
= n MOH - n M2XO3
b. Hidroxit của kim loại kiềm hoá trị II. ( Ca(OH)2, Ba(OH)2 )
Ta có : n XO2 (5) = n R(OH)2 (5) = n RXO3.
n XO2 (6) = 2n R(OH)2 (6) = 2( n R(OH)2 - n R(OH)2 (5)) = 2n R(OH)2 - 2 n RXO3
Suy ra: n XO2 = n XO2(5) + n XO2(6) = n RXO3 + 2n R(OH)2 - 2n RXO3
= 2n R(OH)2 - n RXO3
* Bài tập vận dụng :
Bài 1:
Bài 2:
Bài 3:
Bài 4:
Bài 5:

Kết quả (Việt) 1:

CHUYÊN ĐỀ: hai TOÁN về CO2 (SO2) NXB DỤNG VỚI dũng DỊCH KIỀM.
I. Cơ sở lí thuyết:
CO2 2OH----> CO3 2 - H2O (1)
CO2 CO3 2 - H2O---> 2HCO3 - (2) (Matrix lại: CO2 OH ----> HCO3-)
- Nếu OH - NXB Scholars vừa đủ hoặc dư với CO2 thì chức muối CO3 2-theo phản ứng (1).
-Nếu CO2 còn dư khi NXB Scholars với OH-thì CO2 sẽ NXB Scholars với CO3 2 - và H2O chức thành HCO3 2-theo phản ứng (2)
Nếu lượng CO2 còn dư sau (1) vẫn vừa đủ hoặc dư cho (2) thì muối chức thành chỉ có HCO3-
Nếu lượng CO2 còn dư sau (1) không đủ tiếng chuyển toàn bộ CO3 2 - thành HCO3 - theo (2) thì có 2 muối HCO3 - và CO3 2 - được chức ra.
II. Phương pháp làm hai:
1. Cho mol OH-và CO2 tính CO3 2 - và HCO3-
a. Hidroxit của kim loại kiềm hóa trị I. (NaOH, KOH)
XO2 2MOH---> M2XO3 H2O (3)
XO2 MOH---> MHXO3. (4)
Đặt T là tỉ lệ số mol giữa bộ y tế và XO2. T = n MOH: n XO-
-Nếu T ≥ 2 thì xảy ra (3) và chức ra muối M2XO3
-Nếu 1 < T < 2 thì xảy ra (3),(4) và chức ra đoàn 2 muối M2XO3 và MHXO3
-Nếu T ≤ 1 thì xảy ra (4) và chức ra muối MHXO3
* Chú ý: trường hợp chức 2 muối ta đặt x là số mol M2CO3, y là số mol MHCO3, lập hay phương trình: n XO2 = x y và n MOH = 2 x y rồi giải.
b. Hidroxit của kim loại kiềm hóa trị II. (Ca (OH) 2, Ba (OH) 2)
XO2 R (OH) 2---> RXO3 H2O (5)
2XO2 R (OH) 2---> R (HXO3) 2 (6)
Đặt T là tỉ lệ số mol giữa XO2 và R (OH) 2. T = n XO2: n R (OH) 2
-Nếu T ≤ 1 thì xảy ra (5) và chức ra muối RXO3.
-Nếu 1 < T < 2 thì xảy ra (5), (6) và chức ra đoàn 2 muối RXO3 và R (HXO3) 2
-Nếu T ≥ 2 thì xảy ra (6) và chức ra muối R (HXO3) 2
* Chú ý: trường hợp chức 2 muối ta đặt x là số mol RXO3, y là số mol R (HXO3) 2, lập hay phương trình n CO2 = x 2y và n R (OH) 2 = x y rồi giải.
* hai tổ vận Scholars:
hai 1:
Hai 2:
hai 3:
hai 4:
hai 5:
hai 6:
2. Cho mol OH-và CO3 2-, tính khí CO2. (Hoặc ngược lại)
-hai toán luôn có 2 kết tên vì có hai trường hợp xảy ra.
a. Hidroxit của kim loại kiềm hóa trị I. (NaOH, KOH)

Ta có: n XO2(3) = 0,5 bộ y tế (3) = n M2XO3
n XO2 (4) = n bộ y tế (4) = n MOH - bộ y tế n (3) = n MOH - 2n M2XO3
Suy ra: n XO2 = n XO2 XO2 n (3) (4) = n M2XO3 n MOH - 2n M2XO3
= n MOH - n M2XO3
b. Hidroxit của kim loại kiềm hóa trị II. (Ca (OH) 2, Ba (OH) 2)
Ta có: n XO2 (5) = n R (OH) 2 (5) = n RXO3.
n XO2 (6) = 2n R (OH) 2 (6) = 2 (n R (OH) 2 - n R (OH) 2 (5)) = 2n R (OH) 2-2 n RXO3
Suy ra: n XO2 = n XO2(5) n XO2(6) = n RXO3 2n R (OH) 2 - 2n RXO3
= 2n R (OH) 2 - n RXO3
* hai tổ vận Scholars :
Hai 1:
hai 2:
hai 3:
hai 4:
hai 5: