The heat transfer equations in the

The heat transfer equations in the flame are derived
in the following. The energy equations for one-dimensional steady flow with chemical reactions
are listed. Consider a small control volume in the
flame front, with volume dvof dxdydz. When
premixed combustible gases flow past the micro-volume from left to right, its temperature T
increases gradually along the flow direction. Heat
dx x Q+
is transferred from the high temperature
zone on the right side to the left side of the control
volume dvwith x Q. Since there is air flow
through the control volume, the heat enthalpy
brought in is
dx x H+
. The changes in energy in
the control volume dependon these three heat
flows.
The heat flow introduced would increase the
enthalpy of the gas in the control volume, i.e.
x
x dx x x x
Q
QQQ dxQ x
+
∂  − =+ − ∂ 
x Q T
dx dydz dx
xxxλ
∂ ∂∂   ==  
∂∂∂  
2
2
T
dv
x
λ
∂
=
∂
The enthalpy brought away by the gas would
reduce the enthalpy of gas in the control volume,
i.e.
() dv
x
T
c u dx Tdydz C u
x
dx
x
H
H H p p
x
x dx x
∂
∂
=
∂
∂
=
∂
∂
= − + ρ ρ
The heat released per unit time in the control
volume from the chemical reaction with rate w
(mol/m
3
·s) and heat of reaction q(KJ/mol) would
increase the enthalpy of gas.
wqdv wqdxdydz Qch = =
For stable flame spreading, the enthalpy of gas in
the above control volume will change with time.
The sum of the increase inthe above three values
of enthalpy should be zero, i.e.
0
2
2
= +
∂
∂
−
∂
∂
wq
x
T
C u
x
T
p ρ λ (1-1)
This is the energy equation for one-dimensional
steady flows with chemical reactions. It gives the
distribution of gas temperature in the flame front
with x.
Equation (1-1) means that in the control volume,
the sum of the net heat gain from heat transfer and
the heat released from the chemical reaction is
equal to the energy flowing out from the gas flow.
The balance between energy flowing in and out is
the energy conservation within the control volume.
Continuity equations for one-dimensional constant
laminar flows with chemical reactions are:
const m u u u = = = = ∞ ∞ 0 0 ρ ρ ρ (1-2)

Kết quả (Việt) 1:

Phương trình truyền nhiệt trong ngọn lửa có nguồn gốc trong những điều sau đây. Phương trình năng lượng cho hết dòng chảy ổn định với các phản ứng hóa học được liệt kê. Hãy xem xét một số lượng nhỏ điều khiển ở các ngọn lửa trước, với khối lượng dvof dxdydz. Khi trộn khí dễ cháy chảy qua micro-khối từ trái sang phải, nhiệt độ Ttăng dần theo hướng dòng chảy. Nhiệt DX x Q+được chuyển giao từ nhiệt độ cao các khu vực bên phải sang bên trái của điều khiển khối lượng dvwith x Q. Kể từ khi có lưu lượng thông qua khối lượng kiểm soát, enthalpy nhiệt đưa vào là DX x H +. Những thay đổi trong năng lượng trong dependon khối lượng kiểm soát ba nhiệt dòng chảy. Dòng nhiệt giới thiệu sẽ tăng các enthalpy của khí trong khối lượng kiểm soát, tức là xx DX x x xQQQQ dxQ x+∂  − = + − ∂ x Q TDX dydz dxxxxλ∂ ∂∂   ==   ∂∂∂  22TDVxΛ∂=∂Enthalpy mang đi bởi khí nào giảm enthalpy của khí trong khối lượng kiểm soát, tức là dv)xTc u dx Tdydz C uxDXxHH H p pxx DX x∂∂=∂∂=∂∂= − + Ρ ΡNhiệt phát hành trên một đơn vị thời gian trong kiểm soát khối lượng từ phản ứng hóa học với tỷ lệ w(mol/m3·s) và nhiệt độ của phản ứng q(KJ/mol) tăng enthalpy khí. wqdv wqdxdydz Qch ==Để ổn định ngọn lửa lây lan, enthalpy của khí trong khối lượng kiểm soát ở trên sẽ thay đổi theo thời gian. Tổng số tăng trên 3 giá trị enthalpy nên là 0, tức là 022= +∂∂−∂∂WQxTC uxTp ρ λ (1-1) Đây là phương trình năng lượng cho hết dòng chảy ổn định với các phản ứng hóa học. Nó cung cấp cho các phân phối khí nhiệt độ ở phía trước ngọn lửa với x. Phương trình (1-1) có nghĩa là khối lượng kiểm soát, Tổng lợi ích ròng nhiệt từ truyền nhiệt và nhiệt phát hành từ phản ứng hóa học tương đương với các năng lượng chảy ra từ luồng khí. Sự cân bằng giữa năng lượng chảy vào và ra là bảo tồn năng lượng trong khối lượng kiểm soát. Sự liên tục phương trình cho chiều liên tục dòng chảy bề mặt với phản ứng hóa học là: const m u u u ==== ∞ ∞ 0 0 ρ ρ ρ (1 - 2)

Kết quả (Việt) 2:

Các phương trình truyền nhiệt trong ngọn lửa có nguồn gốc
ở phần sau. Các phương trình năng lượng cho dòng chảy ổn định một chiều với các phản ứng hóa học
được liệt kê. Hãy xem xét một điều khiển âm lượng nhỏ ở
phía trước ngọn lửa, với khối lượng dvof dxdydz. Khi
trộn các loại khí dễ cháy chảy qua các vi lượng từ trái sang phải, nhiệt độ của nó T
tăng dần theo hướng dòng chảy. Nhiệt
dx x Q +
được chuyển từ nhiệt độ cao
khu vực ở phía bên phải sang bên trái của sự kiểm soát
khối lượng dvwith x Q. Vì có luồng không khí
thông qua các điều khiển âm lượng, entanpy nhiệt
mang lại là
dx x H +
. Những thay đổi trong năng lượng trong
khối lượng kiểm soát dependon ba nóng
chảy.
Các dòng nhiệt giới thiệu sẽ tăng
entanpy của khí trong điều khiển âm lượng, tức là
x
x dx xxx
Q
QQQ dxQ x
+
∂  - = + - ∂ 
x QT
dx dx dydz
xxxλ
∂ ∂∂   ==   
∂∂∂  
2
2
T
dv
x
bước sóng
∂
=
∂
các entanpy mang đi bởi các khí sẽ
giảm entanpi của khí trong điều khiển âm lượng,
tức là
() dv
x
T
c u dx Tdydz C u
x
dx
x
H
H H tr
x
x dx x
∂
∂
=
∂
∂
=
∂
∂
= - + ρ ρ
nhiệt được thải ra mỗi đơn vị thời gian trong việc kiểm soát
khối lượng từ các phản ứng hóa học với tỷ lệ w
(mol / m
3
· s) và sức nóng của q phản ứng (KJ / mol) sẽ
tăng entanpi của khí.
wqdv wqdxdydz Qch = =
Đối với ngọn lửa ổn định lan rộng, entanpy của khí trong
các điều khiển âm lượng trên sẽ thay đổi theo thời gian.
các khoản tăng inthe trên ba giá trị
của enthalpy nên được không, tức là
0
2
2
= +
∂
∂
-
∂
∂
wq
x
T
C u
x
T
p ρ λ (1-1)
Đây là năng lượng phương trình cho một chiều
dòng chảy ổn định với các phản ứng hóa học. Nó cung cấp cho các
phân phối của nhiệt độ khí ở phía trước ngọn lửa
với x.
Phương trình (1-1) có nghĩa là trong điều khiển âm lượng,
tổng mức tăng nhiệt ròng từ truyền nhiệt và
nhiệt thoát ra từ phản ứng hóa học là
bằng với năng lượng . chảy ra từ các dòng khí
sự cân bằng giữa năng lượng chảy vào và ra là
. việc bảo tồn năng lượng trong điều khiển âm lượng
phương trình liên tục cho một chiều liên tục
laminar chảy với các phản ứng hóa học là:
const muuu = = = = ∞ ∞ 0 0 ρ ρ ρ (1-2)