The rate of a reaction is defined a

The rate of a reaction is defined as the change in concentration of any
of its reactants or products per unit time. There are six factors that affect
rate of a reaction:
1. The nature of the reactants. This factor is least controllable by the
chemist.
2. Temperature. In general, the higher the temperature of the system,
the faster the chemical reaction will proceed.
3. The presence of a catalyst. A catalyst is a substance that can accelerate
a chemical reaction without undergoing a permanent change in
its own composition.
4. The concentration of the reactants. In general, the higher the concentration
of the reactants, the faster the reaction.
5. The pressure of the gaseous reactants. In general, the higher the
pressure, the faster the reaction.
6. State of subdivision. The smaller the pieces of a solid reactant, the
smaller state of subdivision, the faster the reaction.
The collision theory allows us to explain the factors that affect reaction
rate. There is a wide range of energies among molecules in any sample,
and generally only the most energetic molecules can undergo reaction.
An increase in temperature increases the number of molecules that
have sufficient energy to react. A

Kết quả (Việt) 1:

Tỷ lệ một phản ứng được định nghĩa là sự thay đổi nồng độ của bất kỳCác chất phản ứng hoặc sản phẩm cho một đơn vị thời gian. Có sáu yếu tố ảnh hưởng đếntỷ lệ một phản ứng:1. bản chất của các chất phản ứng. Yếu tố này là ít nhất là điều khiển bởi cácnhà hóa học.2. nhiệt độ. Nói chung, càng cao nhiệt độ của hệ thống,nhanh hơn phản ứng hóa học sẽ tiến hành.3. sự hiện diện của chất xúc tác. Một chất xúc tác là một chất có thể tăng tốcmột phản ứng hóa học mà không cần trải qua sự thay đổi vĩnh viễnthành phần của riêng của nó.4. nồng độ các chất phản ứng. Nói chung, nồng độ cao hơnchất phản ứng, phản ứng nhanh hơn.5. áp suất của khí chất phản ứng. Nói chung, càng cao cácáp lực, phản ứng nhanh hơn.6. nhà nước phân ngành. Nhỏ hơn các mảnh của một chất rắn, cácCác tiểu bang nhỏ hơn của phân ngành, phản ứng nhanh hơn.Lý thuyết vụ va chạm cho phép chúng tôi để giải thích các yếu tố ảnh hưởng đến phản ứngtỷ lệ. Đó là một loạt các nguồn năng lượng giữa các phân tử trong bất kỳ mẫu,và nói chung chỉ là các phân tử năng động nhất có thể trải qua phản ứng.Sự gia tăng nhiệt độ tăng số lượng các phân tử đócó đủ năng lượng để phản ứng. A

Kết quả (Việt) 2:

Tỷ lệ của một phản ứng được định nghĩa là sự thay đổi trong nồng độ của bất kỳ
các chất phản ứng hoặc sản phẩm mỗi đơn vị thời gian của nó. Có sáu yếu tố ảnh hưởng đến
tốc độ của một phản ứng:
1. Bản chất của các chất phản ứng. Yếu tố này có thể kiểm soát ít nhất là bởi các
nhà hóa học.
2. Nhiệt độ. Nói chung, cao hơn nhiệt độ của hệ thống,
các phản ứng hóa học nhanh hơn sẽ được tiến hành.
3. Sự hiện diện của một chất xúc tác. Chất xúc tác là một chất có thể tăng tốc độ
phản ứng hóa học mà không cần trải qua một sự thay đổi lâu dài trong
thành phần của nó.
4. Nồng độ của các chất phản ứng. Nói chung, cao hơn nồng độ
của các chất phản ứng, nhanh hơn các phản ứng.
5. Áp suất của các chất phản ứng khí. Nói chung, cao hơn các
áp lực, nhanh hơn các phản ứng.
6. Nhà nước phân khu. Các mảnh của một chất phản ứng rắn, nhỏ hơn
nhà nước nhỏ hơn của phân khu, nhanh hơn các phản ứng.
Các lý thuyết va chạm cho phép chúng tôi giải thích các yếu tố ảnh hưởng đến phản ứng
tốc độ. Có một loạt các nguồn năng lượng trong các phân tử mẫu nào,
và thường chỉ có các phân tử năng lượng nhất có thể trải qua phản ứng.
Sự gia tăng nhiệt độ làm tăng số lượng của các phân tử mà
có đủ năng lượng để phản ứng. Một